江西师大附中2014届高三是10月月考化学试题 　　 2013.10

可能用到的原子量：C:12 H：1 O：16 N：14 Al：27　Na:23 Fe:56 Cu：64 K：39 Ca：40 I：127

第Ⅰ卷（共48分）

选择题：（每小题3分，16小题共48分．每小题只有一个选项正确）．

1．2007年诺贝尔化学奖授予德国科学
家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的贡献。物质接触表面发生的化学反应对工业生产运作至关重要。同时，表面化学研究有助于我们理解各种不同的过程。以下事实或现象与表面化学无密切关系的是( )

A．熔化的铝不易滴落下来

B．利用铁的表面作为催化剂用氮气和氢气合成氨

C．常温下，可以用铁、铝的容器来盛装冷的浓硫酸

D．CuSO4溶液中加入BaCl2溶液时产生白色沉淀

2．下列每组均有四种物质，按照某种分类标准，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，每组中选出的该物质能够化合生成一种盐类化合物。该化合物的化学式为( )[来源:Zxxk.Com]

（1）O2、Cl2、NO2、Br2 （2）铜、硅、硫、钠；

（3）CH4、NH3、H2O、HCl； （4）CuO、Fe2O3、CO2、Na2O；

A．NH4HCO3 B．Na2SiO3·2H2O

C．Cu2 (OH) 2CO3 D．FeSO4·7H2O

3．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（ ）

选项

蓝

黑

红

黄

绿



A

SiO2

Fe SO4溶液

O2

NaOH溶液

Cu



B

O2

稀H2SO4

CO2

Fe

NaOH溶液



C

O2

稀H2SO4

Al(OH)3

NH3

NaOH



D

Mg

CO2

KOH溶液

Al[来源:学,科,网Z,X,X,K]

Fe2O3



4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．含NA个Na+的Na2O2与1L水完全反应后所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L

B．H2O通过Na2O2使其增重6 g时，反应中转移的电子数为6 NA／18[来源:Zxxk.Com]

C．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA

D．常
温下，286 g Na2CO3·10H2O晶体中含有的CO小于NA个

5．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ）

①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③二氧化碳与氢氧化钠溶液

④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水

A．③
⑤ B．①③⑥ C．仅有⑤ D．②④

6．在中性含有Na+的溶液中，还可能存在NH4+，Fe2+，Br-，CO32-，I-，SO32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：

（1）原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；

（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成

（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝

由此推断原溶液中一定不存在的离子是：（ ）

A．NH4+，Br-，CO32- B．NH+4，I-，SO32-

C．Fe2+， I-，CO32- D．Fe2+，I-，SO32-

7．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )

A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-

C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D．d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

8．在主要含有K+、C
l-、AlO2-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸至过量过程中，与H＋反应的粒子有①AlO2- ②Al(OH)3 ③CO32- ④HCO3-，请分析它们反应的顺序为( )

A．①②③④ B．③④①② C．①③④② D．①③②④

9.已知氧化性Fe3+＞I2。FeI2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为： a Fe2+ + bI- + c Cl2 → d Fe3++ e I2+ f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是( )

A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2

C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 10 6 2 5 12

10.下列叙述正确的是（ ）

A．检验Fe（NO3）2试样是否变质：取少量试样加水溶解，用稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液

B．欲鉴别AlC13溶液和AgNO3溶液，向2种待测液中分别滴加足量氨水

C．将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素

D．用相互滴加的方法鉴别
和
溶液

11.利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用下图实验装置的是( )

①浓氨水与固体CaO ②稀盐酸与石灰石

③稀硝酸与铜片 ④过氧化氢溶液与MnO2

⑤锌粒与稀硫酸 ⑥浓盐酸与MnO2

A.①②⑥ B.②④ C.①②③⑥ D.全部

12.下列三种假设：

①一种碱溶液和一种盐溶液混合反应后，生成一种强碱性物
质

②两种酸溶
液混合反应后，溶液的酸性减弱

③两种盐溶液混合反应后，溶液的酸性增强

其中确有具体例证存在的是(　　)

A．①②③ B．只有② C．只有①③ D．只有①②

13.KO3、KO2、K2O2和Na2O2相似，也能和CO2反应。物质的量相同的KO3、KO2、K2O2分别和足量的CO2反应生成的O2的物质的量之比为（ ）

A. 1:1:1 B. 1:
2:3 C. 2:3:5 D. 5:3:2

14.下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（　 ）

A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量

B．向澄清石灰水中通入CO2至过量

C．向含有盐酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至过量

D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

15．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（ ）

A．最终得到7.8g的沉淀

B．反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体

C．最终得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/L

D．最终得到的溶液中c(Na+)+ c(H＋)=c(Cl-)+c(OH-)

16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下

图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)．下列分析或结果正确的是 (　　)

A、原混合酸中HNO3的物质的量
为0.1 mol

B、OA段产生的是氢气，BC段产生NO

C、AB段的反应为Fe＋2Fe（NO3）3 === 3 Fe（NO3）2，

D、H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

第Ⅱ卷（52分）

二、非选择题（52分）

17．（6分）（1）下列有关物质性质或应用的说法正确的是　　　　　　　　　；

A．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

B．金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油

C．过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中

D．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂

E．因NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂

F．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀

G．NaHCO3溶液与Fe2(SO4)3溶液混合，既有无色气体生成最终又有红褐色沉淀生成

H．用铂丝蘸取少许溶液，并在酒精灯火焰上灼烧，焰色反应为黄色，一定含有钠元素，一定无钾元素。

I．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

J．能通过化合反应生成FeCl3和Fe(OH)3

K．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

L．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

M．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱

N．Si可用作太阳能电池和光导纤维的材料

O．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热

（2）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。

该方法中可以循环利用的物质有　　　　　　　　　；

“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是　　　　　。

18．（8分）A、B、C、X均为短周期元素组成的物质，它们之间有如图所示转化关系：

请你根据所学的知识写出符合要求的A、B、C、X的组合。

A

B

C

X

备注



（1）









X为单质



（2）









X为酸



（3）









X为碱



（4）









X为氧化物





19. （8分）二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。请回答下列有关问题。

（1）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。

方法一： 2NaClO3+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O对于该反应，下列说法中正确的是（ ）

A．该反应中Cl2是氧化产物

B．该反应中NaCl、ClO2是还原产物

C．在反应中HCl既作氧化剂有具有酸的作用

D．1 mol NaClO3参加反应时，有1 mol电子发生转移

E．1 mol NaClO3参加反应，理论上能得到33.6 L气体

方法二：氯化钠电解法

该法工艺原理如下图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。指出工艺中方框中物质为_______（填化学式），理由为______________。

（2）将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比1∶6混合，在碱性溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式_______________________________________。

（3）ClO2能将电镀废水中的CN-都氧化成无毒气体而除去，自身被还原为Cl-，写出用ClO2氧化除去CN－的离子方程式 。

20.（7分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子

CO32-、SiO32-、AlO2-、Br-



阳离子

Al3+、Fe2+、Mg2+、NH4+、Na+



现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示。

（1）若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是 ，图
中oa段参加反应的离子的物质的量之比为 【要标明离子符号，如n(Na+)】。

若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为 。若不考虑离子的水解因素，忽略H+和OH—影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为

【按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列】。

21. （10分）过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

回答下列问题：

（1）整个流程中与产品制取有关的反应中属于氧化还原反应的有 个，若有，请写出任意一个的离子方程式：　　　　　　　；

（2）反
应②生成CaO2·8H2O的化学反应方程式为　　　；

反应时用冰水冷却的主要原因是　　　　　　　　；

（3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

【已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O】

CaO2的质量分数为____________(用字母表示)；[来源:Z。xx。k.Com]

（4）将过氧化钙晶体在坩埚中加热逐渐

升高温度。测得样品质量随温度的变化

如右图曲线所示，则350℃以后所得固

体物质的化学式为_______。

22．（7分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：[来源:Z§xx§k.Com]

某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ；

② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；

23. （6分）（1）合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3

已知当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高。现以Fe2O3为原料制备上述催化剂
，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：

2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3 粉末中加入炭粉的质量为______，生成实验条件下CO2的体积为________(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol－1)。

(2)已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：

Ⅰ.2BrO＋10Cl－＋12H＋===5Cl2↑＋Br2＋6H2O

Ⅱ.6
BrO＋5Cl－＋6H＋===5ClO＋3Br2＋3H2O

Ⅲ.BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O

现将120 mL 0.4 mol·L
－1KBrO3溶液和100 mL 0
.6 mol·L－1KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反应后，产物KClO3和Cl2的物质的量之比为________。

（3）现有Fe、Cu组成的合金，其总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x.。将合金研成粉末后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，微热，使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO。

当溶液中的金属离子只有Fe2+、Cu2+时，b的取值范围是（用a 、x表示） 。