2014届高三阶段检测

化学试题

注意事项：

1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，共48分；第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为100分钟。

2. 答第I卷前，考生务必将姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在答题卡上，并将第I卷选择题的答案涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 S—32 Fe—56 Cu—64 Ba—137

第I卷（选择题，共48分）

选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是

A.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

C.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维.光导纤维遇强碱会“断路”

2．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

X

Y

Z



A

氧化物

化合物

纯净物



B

胶体

分散系

混合物sj.fjjy.org



C

金属氧化物

碱性氧化物

氧化物



D

离子化合物

电解质sj.fjjy.org

化合物





3.若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g

B.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

C.标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA

D.2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0. 2NA之间

4.下列离子方程式书写正确的是

A.二氧化硫气体通入到硝酸钡溶液中：

B.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：

C.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：

D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：

5．以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是

①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强；②常温下氯气是气态而硫是固态；③氯气能溶于水而硫难溶于水；④HCl比H2S稳定；⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质； ⑥HClO4酸性比H2SO4强；⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行；⑧氯的最高价为＋7价而硫的最高价为＋6价。

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦⑧ D．④⑤⑥⑦

6.下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是

A.检验SO42-：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42-

B.检验CO32-：加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-

C.检验I-：通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在

D.检验CI-：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有CI-

7.在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是

A.a点对应的溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

B.b点对应的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-

C.c点对应的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-

D. d点对应的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-

8．利用下列实验装置能完成相应实验的是

9．下列物质转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

10．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

①中的物质

②中的物质

预测①中的现象



A

淀粉KI溶液

浓硝酸

无明显变化



B

酚酞溶液

浓盐酸

无明显变化



C

AlCl3溶液

浓氨水

有白色沉淀sj.fjjy.org



D

湿润红纸条

饱和氯水

红纸条褪色



11．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是

① 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 ② 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓

硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌； ③ 用pH试纸测得氯水的pH为2； ④ 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； ⑤ 浓硝酸保存在棕色细口瓶中； ⑥某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4＋

A．①④⑤⑥ B．③④⑤ C．①②⑥ D．②③⑤⑥

12．化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是

A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜

C．钠与乙醇反应产生氢
气，钾与乙醇也能反应产生氢气

D．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应

13．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述
中错误的是

A.若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液

B.全都没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3溶液

C.一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液

D.若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液

14．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。下列说法正确的是

A．X、Y不可能均为非金属元素

B．若X为Fe，Y只能为Cl

C．X一定为金属元素

D．若X为Fe，Y可为Cl、Br、但不能是I

15.U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：

[UO2(NO3)2]——
（未配平）
，将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水
槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是

A．UO2 B．2UO2·UO3 C．UO3 D-UO2·2UO3

16.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaCl
O、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B.n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3

C.若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D.n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

注意事项：

1．答Ⅱ卷前考生务必在密封线内，将班级、姓名、考号、座号填写清楚。

2．请你将第Ⅱ卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。考试
结束后，只收答题卡和答题纸。

17．（12分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号

实验内容

实验结果



1

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成



2

加足量NaOH溶液并加热

收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)



3

加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量

第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g



试回答下列问题：

(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是 。

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

阴离子符号

物质的量浓度(mol/L)





















(3)试确定K＋是否存在 ，判断的理由是_ _____。

18．（12分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

⑴提出问题：Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？

⑵猜想；①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则

溶液呈黄色是含 (填化学式，下同)所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述现象是发生
氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是

含 所致。

⑶设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列 某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。

供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象。(试剂填序号)

选用试剂

实验现象



方案1







方案2









⑷结论

氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：
。

⑸实验后的思考

①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是 (填离子符号)。

②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况)，溶液中有
的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶中FeBr2的物质的量浓度为 。

19．(14分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃
的线路板简单处理后，得到红色金属M和金属E并进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K2EO4.

(答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示)：

(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式 。

(2)检验X中阳离子的方法和现象是 。

(3)某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、
。

(4)由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外，还需要用到的玻璃仪器有 、 、 (填写仪器名称)。

(5)某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图。A中试剂是盐酸。sj.fjjy.org

①仪器B中应装入 ，装置D的作用 ；

②连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体” 。在这两步之间还应进行的操作是 。

20.(14分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:

操作

现象



取4 g漂粉精固体,加入100 mL水sj.fjjy.org

部分固体溶解,溶液略有颜色



过滤,测漂粉精溶液的pH

pH试纸先变蓝(约为12),后褪色





ⅰ.液面上方出现白雾;

ⅱ.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;

ⅲ.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去





(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 。?

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。?

(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;

b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。

①实验a的目的是
。?

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是 。?

(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是 。?

(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是
。?

②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因: 。?

2014届高三化学阶段性检测化 学 试 题（2013.10）

参考答案

选择题:（每题3分，共48分）

、

17.((2)每空1分，其它每空2分，共12分）(1) 不能确定 ； Mg2＋、Ba2＋

（2） CO 0.2 ； SO 0.1 （3）存在；

C (NH4+)×1
< C(CO32-)×2+C(SO42-)×2,根据溶液电中性原理，必有阳离子K+

18.（12分）（2）①Br2（1分）；②Fe3+（1分）

选用试剂

实验现象



方案1

b（1分）

CCl4层呈无色（1分）



方案2

d（1分）

溶液变红色（1分）



（3）

（4）2Fe2++Br2 = 2Fe3++2Br-（2分）

（5）①Fe2+ (2分) ②1mol/L(2分 )

19、（14分）（1）
（2分）

（2）取X溶液少许于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中加入几滴新制氯水，溶液显红色。（2分）

（3）4Fe2+ + O2 +4H+＝4Fe3+ +2H2O （2分） 2Fe3+ + 2I-＝ 2Fe2+ + I2 （2分）

（4）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分，多答、少答、错答均不得分）

（5）①锌粒（Zn）（1分） 吸收水蒸气，干燥H2 （1分）

②从A瓶中逐滴加入液体（1分）
检验H2的纯度（1分）