石室中学2014届高三10月月考化学试题

可能用到的相对原子质量:

H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Mg—24 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Br—80

1、下列一定没有伴随化学变化的是 （ ）

A．电解质溶液导电 B．活性炭使品红褪色 C．钢铁缓慢氧化 D．酚酞遇碱变红

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）

A．标准状况下，33.6L SO3中含有原子的数目为6NA

B．28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．常温常压下，22.4L氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

D．50mL18.4mol·L—1浓硫酸与足量Zn微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

3、下列相关反应的离子方程式书写错误的是 （ ）

A．Cl2与FeSO4溶液反应：Cl2+2Fe2+＝2Cl—+2Fe3+

B．等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：

Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

D．SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO—+OH—＝SO42—+Cl—+H+

4 、按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。



下列说法错误的是（ ）

A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗

C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置

5、有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L-1 的两种溶液混合而成，

①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。

下列各项排序正确的是 （ ）

A．c(NH4+):①<③<②<④ B．溶液中c(H+):①<③<②<④

C．pH: ②<①<③<④ D．c(NH3·H2O): ①<③<④<②

6、 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH- = Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（ ）

x=2

B. 参加反应的Fe2+全部做还原剂

C. 每生成1mol Fe3O4，被S2O32-还原的O2为0.5mol

D. 1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

A．若X为N2或NH3，则A为硝酸

B．若X为S，则A为硫酸

C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

8、（16分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：

（1）上述非金属元素的气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。

（2） X2的燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol－1 ，写出X2燃烧反应的热化学方程式：

_________________________________________。

（3）ZX的电子式为_______；ZX有强还原性，ZX与水反应放出气体的化学方程式为____________________________________________。

（4） 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图见右图），反应原理为： Fe + 2ZG
2Z + FeG2 放电时，电池的正极反应式为_____________：充电时， （选填A、B）接电源的负极。

(5) 将0.2mol MY2和0.1 molY2放入容积为2 L的密闭容器中，发生反应生成MY3，在一定条件下，MY2百分含量不变时，得到0.1 mol MY3，则反应的平衡常数K＝ 若温度不变，再加入0.50 mol Y2后重新达到平衡，则Y2的转化率______________（填“升高”、“不变”或“降低”）。

9、（16分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4＋、K＋ 、Ba2＋ 、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3－ 、

CO32－、SO42－ 、AlO2－。取该溶液进行以下实验：

①用PH试纸检验，溶液呈强酸性；

②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：

a．溶液从酸性变为中性； b.溶液逐渐产生沉淀； c.沉淀完全溶解； d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

⑴由①可以排除 的存在。

⑵由②可以证明 的存在；同时排除 的存在；理由是 。

⑶由③可以证明 的存在；

写出c所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c ；

⑷由④可以排除 的存在，同时证明 的存在。

（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，若要除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、____ _（填试剂化学式），__ ___（填操作名称），再加入适量_ ______（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。

（2）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2O
MgCl2 + 6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是____ _______。

（3）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是____ _____。

（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成物有溴化钠和溴酸钠及无色气体放出。对应的化学方程式是____________ 。

11、(14分) 某课题组为探究淡黄色草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)的化学性质，进行了一系列实验探究。

(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有 （填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）。写出该过程反应的离子方程式：

（2）实验表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：全部是FeO 假设二： 假设三：

（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。

【定性研究】请你完成下表中内容。

实验步骤（不要求写出具体操作过程）

预期实验现象和结论





取少量黑色固体，







（4）【定量研究】FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为：

化学答案

8（1）H2S

（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l), △H=-2aKJ·mol-1

（3）
，

（4）2Na+FeCl2
Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应式为
。 A

（5）40 降低

9、⑴ CO32－ 、AlO2－ ⑵ I－ ；Fe3＋ 、NO3－ ；

CCl4层呈现出碘的颜色；Fe3＋、NO3－在该环境中与I－不能共存

⑶Al3＋、 NH4＋ ；Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O；⑷ SO42－ ；Ba2＋

10．Na2CO3、过滤、盐酸

（2）MgCl2容易水解，MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2HCl ，在HCl 气流中，可以抑制MgCl2水解，同时带走水分。

（3）SO2>Br->Cl-

（4）3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2

11、还原性 6MnO4- +10Fe2++10C2O4 2-+ 48H+= 6Mn2+ +10Fe3 + + 20CO2↑ + 24H2O

（2）假设2：全部是Fe3O4，假设3：是FeO和Fe3O4的混合物