相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24

第Ⅰ卷 (共45分)[来源:Zxxk.Com]

一、选择题（每小题只有1个正确选项，每小题3分，共45分）

1.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A.①
②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦

2. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

A.2 mol·L-1 H2SO4溶液 B.18 mol·L-1 H2SO4溶液

C.6 mol·L-1 KOH溶液 D.3 mol·L-1 HNO3溶液

3. 常温下，下列
各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0? mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2＋、AlO2-、Cl－

C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3-[来源:Zxxk.Com]

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

B．0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NA

C．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

D．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2 NA

5. 某同学欲配制250mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是

① 将35.5 g Na2SO4 溶于250mL水中[来源:Z,xx,k.Com]

② 将80.5g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至250 mL

③ 将50 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至250 mL

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

6．下列两种气体的分子数一定不相等的是

A．质量相等密度不等的N２和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4

C．等温、等压，等体积的O２和N２ D．标准状况下，等质量的NO和CO

7. 新型高效多功能水处理剂Na2FeO
4的制备方法可用化学方程式表示为

2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑

对此反应下列说法不正确的是

A．在反应中Na2FeO4只是氧化产物 B．在反应中有1/6的 Na2O2被氧化

C．2mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移 D．此反应氧化剂为Na2O2

8. 下列实验操作与安全事故处理正确的是

A．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

C．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约2/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热

D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中

9. 利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质。下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别物质都区分出来的是

[来源:学§科§网Z§X§X§K]

待鉴别的物质

鉴别方法



A

工业酒精、白醋、食盐水

用口尝



B

N2 、O2、、 CO2、空气

用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况



C

棉纤维、丝绸、涤纶

灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬



D

化肥：氯化钾、硫酸钾、磷矿粉[Ca3(PO4)2]

看外观，再加水，观察是否溶于水



10.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。

下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

11.下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是

A．向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：

NH4+ + H+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH－=NH3·H2O+BaSO4↓+ H2O

B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：

2MnO4－+3H2O2+6H＋=2Mn2＋+6H2O+O2↑

C．用铜作电极电解饱和食盐水：

2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－

D.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：

Ca2++OH-+HCO-3====CaCO3↓+H2O

12.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（??? ）

A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3

13.镁——次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理下图，正极反应为

ClO－+H2O+2e－=Cl－+2OH－，关于该电池的
叙述正确的是

A．镁为负极，发生还原反应

B．电池工作时OH－向正极移动

C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

D．该电池的总反应式为：Mg+ClO－+H2O=Cl－+Mg(OH)2↓

14.对于常温下0.0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是

A．c(H+)+c(NH4+)=2c(OH－)

B．由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－12 mol·L－1

C．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.02 mol·L－1

D．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液c(OH－)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=c(H+)

15.某小组研究在其他条件不变时改变某一条件对A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)平衡状态的影响，得到如图曲线(T表温度，n 表物质的量)。下列判断正确的是

A．若T2>T1，则正反应一定是放热反应

B．达到平衡时A2的转化率大小为b>a> c

C．若T2
> T1，达到平衡时b、d点的反应速率
为vd > vb

D．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为c> b>a

第Ⅱ卷（共55分）

二、必做题（每空2分，共42分）

16.（10分）

（1）配制物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液500mL，请回答下列问题：

应称量NaOH的质量 g，应选用容量瓶的规格 mL，除容量瓶外还需要的其它仪器，烧杯、玻璃棒、药匙

用托盘天平称取固体样品时 (1g 以下使用游码)，若将样品放在了天平的右盘，读数为10.5g，则所称样品的实际质量为 g。

（2）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏低影响的是
。

A．称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

B．将称量的NaOH固体露置在空气的时间过长

C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

E．整个配制过程中容量瓶不振荡

17.（10分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：

（1）A是??????????? ，C是??? ???????????。

（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是???????????????????????????? 。

（3）E与F反应的化学方程式是???????????????????????????? 。

（4）F与G的水溶液的反应生成

I和D的离子方程式是???????????????????? 。

18. (12分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式 。

(2)反应生成ClO2气体需要
X酸酸化，X酸可以为 。

A．盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H2C2O4溶液

(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为 。

(4)ClO2被S还原为ClO、Cl转化率与pH关系

如图。写出pH≤2时ClO2与S反应的离子方程式：

。

(5)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN等有明显

的去除效果。某工厂污水中含CN amg/L，现用ClO2将

CN氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为_____________________
__；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _____________ mol。

19.（10分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。

（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）

A．所需的活化能很高 B．吸收的能量很多

（2）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)
2NO(g)的平衡常数K如下表：

温度/℃

1538

1760

2404



平衡常数K

0.86×10－4

2.6×10－4

64×10－4



该反应的△H 0。（填“>”、“=”或“<”）

（3）一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高N2的转化率， 可以采取的措施是 。

A．降低温度 B．加催化剂 C．增加压强

D．增加O2浓度 E．分离出一氧化氮

（4）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应：

N2(g)＋O2(g)
2NO(g)达到平衡时NO的浓度 。（此温度下不考虑O2与NO的反应，计算结果保留两位有效数字）

(5) NO在科学界被誉为“明星分子”, 用NO与O2反应可以制备NO2，NO2是一种优良的氧化剂。已知 火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和H2O（气）。

且：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)　 △H＝＋67.7kJ/mol　　　　　

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　　△H＝－534kJ/mol　　　　　　

请写出肼与NO2反应的热化学方程式_______________________________________________

三.选做题（20,21任选一题，共13分）

20.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）E原子的核外电子排布式为 ，A、B、C、D的第一电离能最小的是

（2）B的氧化物的熔点远高于D的氧化物的熔点，理由是

（3）A的氢化物分子中，A原子是 杂化，D的低价氧化物的空间构型为

（4）
A、C形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，则其化学式为

（5）E单质的晶体的晶胞结构如下图。若E原子的半径是r cm，则E单质的密度的计算公式是 （用NA表示阿伏伽德罗常数）

21.阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。

⑴反应①为取代反应，该步反应
物Me2SO4中的“Me”表示 。

⑵E中的官能团有： （写名称）。

⑶写出反应类型：② ；④ ；

⑷写出F的结构简式

。

⑸反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（—CN）的完全水解反应生成羧基（—COOH）， 请写出第二步反应的化学方程式 。

宁强县天津高级中学2014届高三第一次月考（化学）

答 题 卷

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



选项

































一、选择题（每小题只有1个正确选项，每小题3分，共45分）

二、必做题（每空2分，共42分）

16.（10分）

（1） g， mL，

g。

（2） 。

17.（10分）

（1） A是??????????? ， C是??? ???????????。

（2）???????????? ???????????????? 。

（3）??????????? ????????????????? 。

（4
）????? ??????????????? 。[来源:Z|xx|k.Com]

18. (12分)

(1) 。

(2) 。 (3) 。

(4) 。

(5)__________ _____________； _____________ mol。

19.（10分）

（1）_________。（填字母）（2） 0。（填“>”、“=”或“<”）

（3） 。 （4） 。

(5) ___________________ ___________________ _________。

三、选做
题（13分）