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福建省三明一中2013-2014学年高三上学期第一次月考 化学（考试时间: 120分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题共22小题，共44分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是（ ） A．SO2（氧化物） B．碘酒（单质） C．HNO3（含氧酸） D．氯水（混合物） 2. 有关钠的叙述正确的是（ ） A．少量钠应保存在煤油中，实验后剩余的钠需放回原瓶 B．2.3g钠与97.7g 水反应后溶液中溶质的质量分数等于4% C. 钠与CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出的金属铜 D．用一般的化学还原法不能制取金属钠，但可用电解饱和NaCl溶液的方法制得 3. 根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（ ） A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 4. 化学与数轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。下列数轴表示的化学知识错误的是（ ） A．分散系的分类 B．氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式 C．．常温下，溶液的pH与其酸碱性的关系： D．二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物 5. 实际存在的11H、12H、13H 、H+和H2，它们是（ ） A．氢的五种同位素 B．氢元素的五种不同微粒 C．氢的五种核素 D．五种氢元素 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.1L 1mol·L -1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA B.78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 7. 下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（ ） ①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④Al(OH)3 ⑤FeCl2 ⑥ CaSiO3 A．①③ B．②④ C．②③④⑤ D．②④⑥ 8. 下列推断正确的是（ ） A．CO2、SO2、SiO2都是酸性氧化物，所以都能与H2O反应生成相应的酸 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，所以它们与CO2反应产物也相同 C．Cl2、SO2均能使品红溶液退色，说明二者均有强氧化性 D．向溶液中滴加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，但不能说原溶液中一定含有SO42-。 9. 今有0.1mol?L-1Na2SO4溶液300mL，0.1mol?L-1MgSO4溶液200mL和0.1mol?L-1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ） A．1：1：1 B．1：1：3 C．3：2：3 D．3：2：2 10. 标况下有以下四种气体：①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6克H2S ④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ） A. 体积: ④＜①＜③＜② B．质量: ④＜①＜③＜② C．物质的量：①＜②＜③＜④ D．氢原子数: ②＜④＜③＜① 11. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ） A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：HCO3- + OH- ===?CO32- + H2O B．向明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-===?2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓ C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2===?2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- D．用醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3===?Ca2+ + CO2↑ + H2O 12. 氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在粒子的说法正确的是（ ） A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，证明有Cl2分子存在 B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，证明有Cl2存在 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3 溶液，产生白色沉淀，证明有Cl-存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，证明有HClO分子存在 13. 下列与实验相关的叙述正确的是（ ） A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，可用胶头滴管将多余溶液吸出 C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 D．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 14. 下列反应最终一定有+3价铁生成的是（ ） ①过量的铁与Cl2反应 ②铁与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNO3 ③Fe(NO3)2溶液中加入少量盐酸 ④把Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A．②③ B．①②③ C．①④ D．全部 15. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是（ ） ①2Na2O2+2H2O===?4NaOH+O2↑ ②4Fe(OH)2+O2+2H2O===?4Fe(OH)3 ③2F2+2H2O===?4HF+O2 ④2Al+2NaOH+6H2O===?2Na[Al(OH)4]+3H2↑ A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 16. 下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是（ ） ①某无色透明的酸性溶液中：Cl－、Na+、MnO4－、SO42－ ②由水电离产生的c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3- ③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- ④饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ ⑤能使甲基橙呈黄色的溶液中：K＋、SO32-、SO42-、NO3- ⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO- ⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、K+、CO32- ⑧在FeCl3溶液中：K+、、Na+、、、、[Al(OH)4]- A．②⑦ B．②⑧ C．①③④⑥⑧ D．②④⑧ 17. 下列判断合理的选项是（ ） ①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 A．②⑥ B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤ 18. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X不可能是（ ） A．甲：Na、X：O2 B．甲：NaOH溶液、X：CO2溶液 C．甲：C、X：O2 D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液 19. 氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（ ） A．MnO2可与HCN反应生成(CN)2 B．HCl和HCN都易形成白雾 C．NaCN和AgCN都易溶于水 D．(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O 20. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3===?K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ） A. 生成42.0LN2（标准状况） B. 有0.250molKNO3被氧化 C. 转移电子的物质的量为1.25mol D. 被氧化的N原子的物质的量为3.25mol 21. 有一混合溶液含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)四种离子，其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比变为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（ ） (已知:还原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-) A．7∶1 B．7∶2 C．7∶3 D．7∶4 22. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ） A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在，且c（Cl ）≥0.4mol/L C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 第 Ⅱ 卷(非选择题 共56分) 二、推断与简答（共4小题，共32分） 23. (9分) A、B、C、D、E、F六种物质中除D为气体单质外其余均为常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，且都为重要的化工原料，其焰色反应为黄色，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题： （1）写出A、B、C、D的化学式 A______________，B______________，C______________，D______________。 （2）E的摩尔质量为____________，C中阴阳离子个数比____________；E和F可相互转化，请写出F→E的离子方程式__________________________________________。 （3）C与A反应生成F和D的化学方程式__________________________________________，若该反应生成的气体D的体积为2.24L（标况下），该反应转移的电子数为________。 24. (7分) 下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物；已知产物I是黄色溶液，A、B、E、G、H常温下均为气体；其中B为黄绿色气体，D是淡黄色固体单质；单质C为黑色金属之一。请回答下列问题： （1）请推测以下字母代表的物质：I_______，H______，F_______。（填化学式） （2）若H和G的反应生成的9.6g D，该反应转移电子的物质的量为_________mol，消耗的H在标况下的体积为____________L。 （3）写出I和C反应生成J的离子方程式： ________________________________________。 （4）写出检验J溶液中金属阳离子的方法_________________________________________。 25. (8分)已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g．已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题： （1）上述反应中，x =________， y =________，z =________，氧化剂是________________。 （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、 ③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________________（填序号）。 （3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是________________。 A．NaCl B．KMnO4 C．NH4Cl D．浓硫酸 （4）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，请配平化学方程式： 10Al+6NaNO3 + 4NaOH + 18H2O === □ ________ + 3N2↑。若反应过程中转移5mol电子，则生成标况下的N2体积为________。 26. (8分) 某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O。请回答下列问题： (1) 若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则该反应离子方程式为____________________________________________________。 (2) 若A为黑色固体，C是黄绿色气体，则该反应的化学方程式为______________________。 (3) 若C为NaCl，D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，若A为盐，B为酸，则A是___________________或___________________ (填化学式)。 (4) 若A是铁的一种氧化物，B是盐酸，则A与B反应的化学方程式为___________________。 三、实验与分析（共3小题，共24分） 27. (8分) 利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下： 已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题： （1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以____________________。 （2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是__________→洗涤→__________。 （3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是____________________________________________________________。 （4）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2+反应的离子方程式____________________；(K2Cr2O7还原为Cr3+) （5）若需配制浓度为0.01000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取K2Cr2O7__________g（保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=294.0g·mol-1）。配制该标准溶液时，下列仪器一定不要用到的有_____________________。（用编号表示） ①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平 （6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将____________________。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 28. (9分) FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。 I.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下： ①检查装置的气密性； ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气； ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成 ④体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封 请回答下列问题： (1)装置A中反应的化学方程式为_________________________________________________。 (2)实验操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）_______________，(3)装置B中的冷水作用为_______________；装置C的名称为_______________；装置D中FeCl2全部反应后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：_________________________。（选填“KSCN溶液”“酸性KMnO4溶液”或“AgNO3溶液”） (4)在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂 II.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。 FeCl3与H2S反应的离子方程式为______________________________ 电解池中H+在阴极放电产生H2的体积为8.96L（标况），电解池中通过的电子数为_________ 综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点： ①H2S的原子利用率100%；②______________________________ 29. (7分)铁及其化合物之间可以相互转化， 请回答下列有关问题： （1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是_________（选填序号）； a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2 （2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是_________ （选填序号）； a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金 b．反应中，所有元素均被还原 c．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂 d．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应 （3）反应2FeSO4 +6K2O2 =2K2FeO4 +2K2O +2K2SO4 +O2↑的还原剂有 ，生成1mol O2转移的电子的物质的量是 。 （4）高酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3．高酸钾作为水处理剂发挥的作用是_________、_________。 （用简洁的名词描述即可） 三明一中2013—2014学年第一学期第一次月考 座号 高三化学答题卷 一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23. (1) A______________，B______________，C______________，D______________。 (2)____________， ____________； __________________________________________。 (3)____________________________________________________， ______________。 24. (1) I_____________，H_______________，F___________________。（填化学式） （2）_________mol， ____________L。 （3）______________________________________________________________________。 （4）_______________________________________________________________________。 25.(1) x =________， y =________，z =________， ________________。 (2) ________________（填序号）。 (3) ________________。 (4)□ ___________、 ______________。 26. (1) _______________________________________________________________________。 (2) _________________________________________________________________________。 (3) A是___________________或___________________ (填化学式)。 (4) ___________________________________________________________________________。 27. (1)____________________。 (2)操作步骤：__________→洗涤→__________。 (3)原因是____________________________________________________________。 (4) __________________________________________________________________； (5)K2Cr2O7__________g、 _____________________。（用编号表示） (6) ____________________。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 28. Ⅰ. (1) _________________________________________________。 (2) _______________，(3)冷水作用为_____________________；C的名称为_______________； 检验FeCl2是否失效的试剂：______________________________。 (4) II.FeCl3与H2S反应的离子方程式为_______________________________________________ 电子数为_________、 ②______________________________ 29.(1)试剂是_________（选填序号）； (2) _________ （选填序号）； (3)还原剂有 ，物质的量为 。 （4）___________________、_____________________。 三明一中2013—2014学年第一学期第一次月考 高三化学试题参考答案 一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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