1．有一铁的氧化物样品，用7mol·L-1盐酸100mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，恰使亚铁离子全部变成Fe3+，则该氧化物的化学式可表示为

A.Fe2O3 B. Fe3O4 C .Fe4O5 D .Fe5O7

2．用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制取一种氯的氧化物，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为1∶1，该广谱消毒剂的化学式为

A．Cl2O7 B．ClO2 C．Cl2O3 D．Cl2O

3．将n mol K2SO3和m mol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是H2S和S，则n与m之比值为

A. 1∶2 B. 大于1∶2 C. 小于1∶2 D. 无法确定

4．在热的稀硫酸中溶解了7.6g FeSO4。当加入25mL 0.5mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则NxOy是

A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2

5．把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，一份直接放入足量的盐酸中充分反应；前后两种情况

（1）生成气体质量比为

（2）消耗的HCl物质的量比为

A、1∶1 B、2∶3 C、5∶6 D、无法确定

6．加入铝粉有氢气产生的溶液中，可能大量共存的是

（A）Ba2+、Na+、I－、Fe3+ （B）Mg2+、Cl－ 、NO3－、Al3+

（C）K+、Cl－、HCO3－、SO42－ （D）Ba2+、Na+、Cl－、AlO2－

7．下列除去杂质的方法不正确的是

A.铝粉中混有少量镁粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤

B. NH3中混有少量SO2：通过碱石灰，收集气体

C.Cl2中混有少量HCl：先通过硝酸银溶液再用浓硫酸干燥，收集气体

D.Mg(OH)2中混有少量Al(OH) 3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，洗涤

8．下列有关过氧化氢的说法正确的是

A. H2O2能使KMnO4溶液褪色，因此具有漂白性 B. H 2O2是直线型分子

C.H2O2具有强氧化性，但没有还原性 D.H2O2不稳定受热分解

9．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制的氯水，浓度均为0.1 mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的CaCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量CaSO3晶体(m mol)，丙瓶不变,片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)

A.甲=乙>丙 B.丙>甲=乙 C. 甲>乙>丙 D.甲>丙>乙

10．关于O3的说法中错误的是

A、O2可以转化为O3，而O3不能转化为O2

B、O2与O3是氧元素的同位素

C、O3比O2氧化性更强

D、臭氧有漂白和消毒作用

11．在有B离子存在的情况下，欲用试剂C来检验溶液中是否含用A离子，下表所加试剂C能够对A离子进行成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)

选项

试剂C

A离子

B离子



A

HNO3、Ba( NO3)2

SO42-

SO32-



B

AgNO3

Cl-

CO32-



C

KSCN

Fe3+

Fe2+



D

NH3·H2O

Ag+

Al3+



12．下列物质的保存方法正确的是

A、少量的白磷保存在水里 B、AgI应保存在棕色广口瓶

C、少量的金属钠保存在汽油中 D、氢氟酸应放在有橡胶塞的玻璃瓶中

13．气体X可能含有Cl2，HBr，CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时只产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3；若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生,则关于气体的成分,下列说法中正确的是

A.一定有Cl2，可能有CO2 B.一定无CO2

C.可能有HBr 和CO2 D.一定有HBr，Cl2

14．下列溶液，加热后颜色变浅的是

A、稀氨水和酚酞溶液 B、滴有酚酞的Na2CO3溶液

C、滴有酚酞的氢氧化钙饱和溶液 D、溶有SO2的品红溶液

15．有下列实验方法：①用萃取分液的方法从碘的CCl4溶液中分离出碘；②用分液法分离水和乙酸乙酯的混合液；③用过滤的方法分离CaCO3和NaCl的混合物；④除去NaNO3中的NaCl，加入过量AgNO3再过滤。这些方法中正确的是

A、0个 B、1个 C、2个 D、3个

16．鉴别NaCl和KI可用的试剂或方法：（尽可能列举）

①

②

③

17. 在口KClO3+口HCl（浓）=口KCl+口Cl2↑+口H2O的反应中，

（1）配平该化学方程式，各物质前化学计量数分别是

（2）写出该反应的离子方程式

（3）若有7.3gHCl被氧化，则有 molCl2生成．

（4）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是

A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3　　　　　　　 B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O　　　 D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

答案：

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



D

C

C

A

BC

D

AC

D

D

AB

C

AB

A

AC

C



16.方法一、氯水与NaCl不反应，颜色不变（黄绿色），而氯水与KI反应生成碘，溶液并为棕黄色，现象不同，能鉴别；

方法二、NaCl和KI两种溶液分别与AgNO3反应的现象为：白色沉淀、黄色沉淀，现象不同，能鉴别；

方法三、NaCl和KI两种溶液的焰色反应分别为：黄色、紫色，现象不同，能鉴别；

17.（1）在KClO3+HCl（浓）→KCl+Cl2↑+H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0，由电子守恒及质量守恒定律可知，配平后的化学反应为KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案为：1，6，1，3，3．

（2）根据离子方程式的书写规则知，该离子方程式为：5Cl-+6H++ClO3-=3Cl2↑+3H2O，故答案为：5Cl-+6H++ClO3-=3Cl2↑+3H2O；

（3）根据5Cl-+6H++ClO3-=3Cl2↑+3H2O知，被氧化的氯化氢与生成氯气的物质的量之比=5：3，所以7.3gHCl被氧化生成氯气的物质的量0.12mol，

（4）Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，

A、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故A错误；

B、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；

C、因为氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能发生，故C正确；

D、因为氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I-=2Fe2++I2能发生，故D正确；