高三上学期第一次联考化学试题

（可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 ）

一：单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 （ ）

A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

2．下列有关化学用语表示正确的是 （ ）

A．丙烯的结构简式：C3H6

B．氢氧根离子的电子式：

C．氯原子的结构示意图：

D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子146 92U

下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 （ ）

A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）

A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－

B．强酸性溶液中：HCO3－、K+、SO42－、Br－

C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、NO3－

D．强碱性溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、Cu2+

5．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是 （ ）

A．元素W、Y在元素周期表中的同一主族

B．元素X与氢形成的原子个数比为1:1的化合物只有两种

C．元素X、Z形成的化合物为离子化合物

D．元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应

6．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

A．0℃、1.01×105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为NA

B．0.1mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NA

C．1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA

D．0.1L 2 mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2NA

7．类推思维是解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 （ ）

已知

类推



A

将Fe加入到CuSO4溶液中

Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+

将Na加入到CuSO4溶液中

2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+



B

氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液）：H2 – 2e— = 2H+

氢氧燃料电池的负极反应（氢氧化钾溶液作电解质溶液）：H2 – 2e— + 2OH—= 2H2O



C

用惰性电极电解CuSO4溶液

2Cu2++ 2H2O = 4H+ + O2↑+ 2Cu

用惰性电极电解CuCl2溶液

2Cu2+ + 2H2O = 4H+ + O2↑+ 2Cu



D

将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中

CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

将少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中

CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑





8．下列有关实验原理或实验操作正确的是 （ ）[学.

. A．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用

B．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量 NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成

C．检验某溶液是否含有SO42－，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

D．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

9．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图1），下列说法正确的是（ ）

A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都

易分解

C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧

化还原反应

D．图1中所涉及的盐类物质均可发生水解

10．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
。下列有关物质的推断不正确的是 （ ）

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水

C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。

11．下列说法不正确的是 （ ）

A．向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

B．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3

12．常温下，0.1 mol·L—1氨水中c(H+)/c(OH—)＝1×10—8，下列叙述正确的是 （ ）

A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) ＝ 1×10—9 mol·L—1

B．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－ )= 0.1 mol·L—1]中：

c(Cl—) ＞c (NH4+ ) ＞ c(H+ ) ＝c(OH－)

C．0.1 mol·L—1 的氨水与0.05 mol·L—1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：

c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO42—)

D．浓度均为0.1mol·L—1 的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则

c(NH4+ )＞ c(NH3·H2O) ＞ c(Cl—) ＞ c(OH－) ＞ c(H+ )

13．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是

A．迷迭香酸属于芳香烃

B．1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应

C．迷迭香酸可以发生水解反应、氧化反应、加成反应、酯化反应和加聚反应等

D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应

14．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列说法不正确的是

A．在熔融电解质中，O2－向正极定向移动

B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－―→2O2－

D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10-26e－＋13O2－―→4CO2↑＋5H2O

15. 一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

甲

乙

丙

丁



密闭容器体积/L

2

2

2

1



起始物质的量

n（SO2）/mol

0．4

0．8

0．8

0．4





n（O2）/mol

0．24

0．24

0．48

0．24



SO2的平衡转化率/%

80

α1

α2

α3



下列判断中，不正确的是

A．甲中反应的平衡常数小于乙

B．该温度下，该反应的平衡常数K为400

C．SO2的平衡转化率：α1＜α2＝α3

D．容器中SO3的物质的量浓度：丙＝丁＞甲

非选择题

16．（14分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

⑴步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 ▲ ，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有 ▲ 。

⑵溶液A中的离子主要有 ▲ ；试剂X是 ▲ 。

⑶进行步骤Ⅱ时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是(用离子方程式表示) ▲ ；为了避免固体C减少，改进的措施是 ▲ 。

⑷用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，这样做的好处是

▲ 。

17.（12分）、某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH



Fe2+

6.34

9.7



Fe3+

1.48

3.2



Zn2+

6.2

8.0



请回答下列问题：

⑴在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 ▲ 。

⑵氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS) ▲ Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。

⑶物质A最好使用下列物质中的 ▲ 。

A．KMnO4 B．空气 C．HNO3 D．NaClO

⑷除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 ▲ 范围之间。

⑸物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是 ▲ 。

⑹除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式 ▲ 。

18．（12分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是　▲ 　．

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：　 ▲ 　．

若要确认其中有Fe2+，应选用　▲ 　（选填序号）．

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：　 ▲ 　．然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为　▲ 　．

19、(14分)、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1

反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2

①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度[

250℃

300℃

350℃



K

2.041

0.270

0.012



由表中数据判断ΔH1 ▲ 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 ▲ ，此时的温度为 ▲ （从上表中选择）。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ΔH1＝－1451.6kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝－566.0kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ▲

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置：

①该电池的能量转化形式为 ▲ 。

②该电池正极的电极反应为 ▲ 。

③工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的化学方程式为 ▲ 。

20.（16分）、化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：

⑴化合物B 中的含氧官能团为 ▲ 和 ▲ (填官能团名称)。

⑵反应①→⑤中，属于取代反应的是 ▲ (填序号)。

⑶A的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 ▲ 种（不包括A本身）。

⑷A物质与NaOH 溶液反应的化学方程式为 ▲ 。

⑸实现D→E 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为 ▲ 。

⑹已知：
。化合物
是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以
和
为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。

21．（12分）、铟、镓与氮、磷、硫、砷等元素形成的化合物是制备LED晶片的主要原料，材质基本以AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。

⑴镓的基态原子的电子排布式是 ▲ 。

⑵N、P、S三种元素的第一电离能的大小顺序是 ▲ 。

⑶N、P、As处于同一主族，其氢化物中NH3的沸点却最高，主要原因是 ▲ 。

⑷与NO3-离子互为等电子体的分子为 ▲ （任写一种）。

⑸GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。GaN的晶胞结构如右图所示，其中与同一个Ga原子（黑色球）相连的N原子构成的空间构型为 ▲ 。N原子的杂化方式为 ▲ 。

高三化学参考答案