哈尔滨市第六中学2014届高三9月月考化学试题

可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Al-27 Ba-137 Fe-56 N-14 S-32 Na-23

第Ⅰ卷（选择题 共46分）

一、选择题：本题包括23小题，每小题2分，共计46分。每小题只有一个选项符合题意。

1．设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA

B．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L

C．标准状况下，22. 4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

D．将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA Fe3+

2．19 % 的MgCl2溶液中，Cl－ 与H 2 O个数比约为 （ ）

A . 4∶90 B . 4∶45 C . 1∶32 D . 19∶81

3．下列说法正确的是(　　)。

A．实验室中保存浓硝酸 B．准确量取9.50 mL稀硫酸

C．用托盘天平称量NaOH固体 D．实验室中保存Na2CO3溶液

4．如图锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管头，使Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（ ）

A．X是NH3、Y是水 B．X是NO2、Y是NaOH溶液

C．X是CO2、Y是稀硫酸 D．X是HCl、Y是NaNO3溶液

5．0.6mol的Cu2S与足量的稀HNO3反应，生成物为Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O,则参加反应的被还原和未被还原的硝酸的物质的量分别为（ ）

A．0.6mol、0.3mol B．1.2mol、0.6mol

C．2mol、0.6mol D．2mol、2.4mol

6．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的化学活泼性一定比X强

7．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为(　　)

A．Cl2　　　　　B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3

8．下列关于置换反应A+X→B+Y(其中A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去)的描

述中，正确的是(　　)

A．若A为金属单质，则B一定为一种金属单质

B．若A为非金属单质，则B一定为一种非金属单质

C．若X为含有金属元素的化合物，则Y一定是一种含有金属元素的化合物

D．若X为不含有金属元素的化合物，则B一定是一种非金属单质

9．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是(　　)

A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO

B．含有大量NO的水溶液中：NH、H2PO4－、SO、PO43－

C．c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－

D．碱性溶液中：ClO－、S2－、SO32－、Na＋

10、能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－
3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－
SO2↑＋Cl2↑＋H2O

C.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO2
2NH4＋＋SO32－＋H2O

D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－
2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

11．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是(　　)

A．FeBr2和Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4

C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH

12．下列除去杂质的方法正确的是(　　)

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体

C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

13根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是(　　)

A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。

　 结论：该溶液中有SO

B．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

　 结论：该溶液中有NH

C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

D．在溶液中可发生下列反应：I2＋2HClO3===Cl2＋2HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强

14.下列溶液中通入一定量SO2后，不会出现沉淀的是(　　)

A．Na2S溶液 B．BaCl2溶液

C．Ba(NO3)2溶液 D．NaClO和BaCl2混合溶液

15．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体

积(y)的关系正确的是 (　　)

16.取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下)，则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是(　　)

A．1:1:2 B．2:1:3 C．6:3:2 D．3:2:1

17．下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是 (　　)

①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸 ④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热

A．①② B．② C．①②⑤ D．②⑤

18．某澄清透明溶液中只可能含有：
；
中的几种，向该溶液中逐滴加人NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是(　　)

A．②⑤⑦ B．②③⑤⑦

C．③⑤⑦ D．①②③④⑤⑦

19． 铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3 溶液，现有2mol/L稀硫酸300mL，往其中加入40.4g KNO3 晶体，晶体全部溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为 (　　)

A． 0mol B． 0．15mol C． 0．45mol D．0．6mol

20．标准状况下a L H2和Cl2的混合气体，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转变成盐，则a、b的关系不可能是(　　)

A．
B．
C．
D．
≥

21有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（还原性I－＞Fe2+＞Br-＞Cl-）(　　)

A．7∶1 ??? ??? B．7∶2 ??? ??????? C．7∶3 ??? ??????? D．7∶4

22．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)

A 60mL B．240mL C．30mL D．120mL

23．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸，恰好使混合物完全

溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（ ）

A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3

B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:3（不考虑Fe2+水解）

C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

第Ⅱ卷 （非选择题 共54分）

24. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现取两份100 mL溶液进行如下实验：

① 第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

② 在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。

③ 第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。

根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是_______________________，不能确定是否存在的离子是__________。

(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满)：

离子符号________，浓度____________________________；

离子符号________，浓度___________________________；

离子符号________，浓度___________________________。

(3)试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是____________________________。

(4)设计简单实验验证原溶液中可能存在的离子__________________________________。

25．已知A是应用最为广泛的金属， X,Y为同一主族的元素的单质， B和C是两种黑色化合物。A.B.C与有关物质之间的相互转化关系如下图所示，其中每一方格内的字母表示一种反应物或生成物，反应加入或生成的水已略去。

填写下列空白：

（1）物质的化学式：A_________________，B______________,C_________________。

(2) 写出反应的化学方程式：

B+M：_____________________________________________________

C+M：_____________________________________________________

(3)写出E与G反应的离子方程式：___________________________________________

26某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

①称量a g样品，置于烧杯中；

②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；

③准确量取25．00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；

④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦……

请根据上面叙述，回答：

(1)下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 (填字母)。

(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式 。

(3)洗涤是洗去附着在沉淀上的 (写离子符号)，洗涤沉淀的操作是 。

(4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g；再次加热并冷却室温称量其质量为m2g，且m1－m2＝0．3，接下来的操作应当是 。

(5)若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为

(6)该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的。你认为甲学生的观点是否正确？ (填“正确”或“错误”)，请说明理由：

。

27亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的部分工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。

②160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

吸收塔内的反应的化学方程式为

2NaOH+2ClO2+ H2O2=== 2NaClO2+ 2 + ，

若1 mol ClO2参加反应，则转移电子的物质的量是 mol；

（2）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（选填序号），

a．蒸馏 b．蒸发浓缩 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是　　　　　 　　（填操作名称）；

（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 ；

（4）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　 　　，若要计算该溶液的质量分数，

还需要的一个条件是　　　　　　 　　　　　　（用文字说明）。

哈六中高三九月月考试题

一 选择题（本题包括23小题，每小题2分，共计46分。每小题只有一个选项符合题意）

25（共12分）

(1)Fe. FeS. Fe3O4 (每空2分,共6分)

(2)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ (2分)

Fe3O4 + 8HCl= FeCl2+2FeCl3+4H2O (2分)

(3)2Fe3++ H2S=2Fe2++S↓+2H+ (2分)

26（共14分）

27（共13分）

（1） H2O，O2 ，1 （各1分共3分）

（2） b、e、d（2分）， 重结晶（2分）。

（3）连续测定吸收塔内溶液的pH（2分）

（4）4mol/L（2分，未写单位不给分），该溶液的密度（2分）；