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本资源为压缩文件，压缩包中含有以下文件： 浙江杭州七中2013-2014学年第一学期高三第二次月考化学答卷20131009.doc 浙江杭州七中2013-2014学年第一学期高三第二次月考化学答案20131009.doc 浙江杭州七中2013-2014学年第一学期高三第二次月考化学试卷20131009.doc 2013-2014学年第一学期高三第二次月考（20131009） 化 学 试 卷 考生须知： 1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共8页，有5大题24小题，满分为100分，考试时间90分钟。 2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。 3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上。考试结束后只需上交答卷Ⅰ、Ⅱ，考试时不能使用计算器。 4．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27， Cl—35.5，Cu—64 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分） 1．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A．根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐 B．根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物 C．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 D．根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 2．下列说法正确的是 ①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Mg、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到；④天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 A．①② B．①④ C． ②③ D．②④ 3．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=(2×283.0) kJ·mol－1 C．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 4．下列说法中正确的是 A．自发反应在恰当的条件下才能实现 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C．自发反应在任何条件下都能实现 D．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 5．下图有关电化学的示意图正确的是 6．反应C (s)＋H2O(g) CO (g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加C的量；②将容器的体积缩小一半；③保持体积不变，充入N2使体系压强增大； ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 7．可逆反应NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)达到平衡的标志是 A．NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1 B．生成n mol SO2的同时，有n mol SO3生成 C．K值不再发生变化 D．密闭容器中气体的总物质的量不再发生变化 8．电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)： Cr2O72－(aq)+2Pb2＋(aq)+H2O(l)2 PbCrO4(s)+2H＋(aq) ΔH< 0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共24分） 9．下列与化学概念有关的说法正确的是 A．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 B．金属氧化物均为碱性氧化物 C．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 D．化合反应均为氧化还原反应 10．下列反应的离子方程式正确的是 ①向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- ②将金属钠加入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH— + H2↑ ③石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO—+ Ca2++CO2↑+H2O ④碳酸钠水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- ⑤用侯氏制碱法制得NaHCO3 : Na+ +NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+ NH4+ ⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2 ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO ⑦纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+ H+= HCO3- ⑧氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl —+ ClO- A．①②⑤ B．②③⑤⑦ C．④⑤⑥⑦ D．②③⑧ 11．X、Y、Z、W四种物质之间有如右图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式△H＝△H1＋△H2。则X、Y可能是 ①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3 ③Fe、Fe(NO3)2 ④Na2CO3、NaHCO3 A．①② B．①②③ C．①②③④ D．③④ 12．某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H＋)＝2.0 mol·L－1，阴离子为SO，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是 A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量 转化形式为化学能转化为电能 B．充电过程中，a极的反应式为VO2＋－e－＋H2O===VO＋2H＋ C．储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路 D．放电时，当转移的电子数为6.02×1023时，从左槽迁移进入右槽的H＋的物质的量为2 mol 13．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A．正极反应式：Ag+Cl－-e－===AgCl B．AgCl是还原产物 C．Na＋不断向“水”电池负极移动 D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 14．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 15．用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为 A．1mol·L-1 B．2 mol·L-1 C．3 mol·L-1 D．4 mol·L-1 16．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 物质物质的量实验 CO2 H2 CO H2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol 上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 A．丁>丙>乙>甲 B．甲>乙>丙>丁 C．乙＝甲>丁＝丙 D．乙＝丁>甲＝丙 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 三、（本题包括5小题，共36分） 17．（4分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空： 图K1－4 （1）上述第一级分类标准（分成A、B组所依据）是 ▲ 。 （2）C组物质为 ▲ 。 （3）D组物质中，与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是 ▲ （填化学式）。 （4）若E组和F组均有两种物质，则其分类依据是 ▲ 。 18．（8分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 （1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 ▲ 。 （2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时） ▲ 。 （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 ▲ 。 A．Ag B．Cu C．Al D．Fe （4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：① ▲ ；②Na2CO3； ③ ▲ ；④NaHCO3 。 （5）将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是 ▲ g。 19．（8分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下： （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2。t℃时，往2L密闭容器中充入0.4mol CO和0.6mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K= ▲ （填计算结果）。 （2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1 ▲ 300℃（填“>”、“<”或“=”）。 T/℃ T1 300 T2 K 1.00×107 2.45×105 1.88×103 （3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式 ▲ ，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 ▲ （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 ▲ 。 20．（8分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol－1 CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝+247.4 kJ·mol－1 （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 ▲ 。 （2）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是 ▲ 。 （3）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 ▲ 。 （4）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 ▲ 。 21．（8分）碳及其化合物有广泛的用途。 （1）在电化学中，常用碳作电极： ①在酸性锌锰干电池中，碳棒作 ▲ 极。 ②若用碳棒和铁棒做电极电解饱和食盐水生产烧碱时，碳棒作 ▲ 极，反应的离子方程式 ▲ 。 （2）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ/mol,达到平衡后，体积不变时，能提高H2O的平衡转化率的措施是 ▲ 。 A．升高温度 B．增加碳的用量 C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO （3）工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的H2用于合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= —92.4kJ/mol。某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，N2浓度随时间变化如右上图所示： ①与实验I比较，实验II改变的条件为 ▲ 。 ②实验III比实验I的温度要高，其它条件相同，请在右下图画出实验I和实验III中NH3浓度随时间变化的示意图。 四、（本题包括2小题，共14分） 22．（7分）由短周期元素组成化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。 查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 ②Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。 实验过程： Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。 Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。 Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。 Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。 Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。 （1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是 ▲ 。 （2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、 ▲ 。 （3）Ⅲ中生成B的离子方程式是 ▲ 。 （4）若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，则X的化学式是 ▲ 。 23．（9分）化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A 的有关转化反应如下（部分反应条件略去）： 已知：① ② ③ （R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢） （1）写出A 的结构简式 ▲ 。 （2）G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称 ▲ 和 ▲ 。 （3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式 ▲ （任写一种）。 （4）F和D互为同分异构体。写出反应E→F的化学方程式 ▲ 。 五、（共8分） 24．（8分）在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30ml同浓度的盐酸溶液，然后分别慢慢加入不同质量的同一种镁铝合金粉末。有关数据见下表。 实验序号 甲 乙 丙 合金质量/mg 255 385 459 生成气体体积/ml 280 336 336 （1）甲组实验中，盐酸 ▲ （填“过量”、或“不足量”）， 乙组实验中，盐酸 ▲ （填“过量”、或“不足量”）， （2）选择合适数据，可求得的盐酸物质的量浓度是 ▲ 。 （3）选择合适数据，可计算出镁铝的物质的量之比为 ▲ 。 （4）丙组实验后，向容器中加入一定量1.00 mol·L—lNaOH溶液，恰好使铝元素全部以A1O2-形式存在，并使Mg2+刚好沉淀完全，则溶液中NaCl的物质的量为 ▲ 。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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