高考复习阶段测试----化学

一、选择题（本大题包括16小题，共32分）

l、化学与生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是

A．人们用明矾对水进行消毒、杀菌 B．CO2、CH4等均是造成温室效应的气体

C．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 D．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．Cl－的结构示意图：
B．次氯酸的结构式：

C．CH3F的电子式：
D．CO2的分子比例模型：

3．下列说法正确的是

A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。

B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。

C．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。

D．原子结构模型的演变经历了：

4．已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)



1 mol分子中的化学键

断裂时需要吸收的能量/kJ

436

a

369





则表中a为

A．404 B．260 C．230 D．200

5．下列有关氧化还原反应的说法正确的是

A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂

B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化

C．在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4＝CuSO4 ＋ H2↑

D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2 → ClO2↑ ＋ Cl2 ＋ H2O（未配平），1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol

6.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+

C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-

D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

7．铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）可氧化硫酸锰（MnSO4），反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO4—+5Bi3++Na++7H2O，下列说法错误的是

A．若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子 B．铋酸钠难溶于水

C．该反应可以用于鉴定Mn2+离子 D．该反应可以用浓盐酸酸化

8. 下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是

A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

B．向BaC12溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀 ：Ba2++ SO2+ H2O＝BaSO3↓+ 2H+

C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液退色：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O

D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：

Ba2++SO42-+H++OH- =BaSO4↓+ H2O

9．已知Ｉ－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜Ｉ－＜SO2，则下列反应不能发生的是

A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O = 2Fe2＋＋SO
＋4H＋ B.I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI

C.H2O2＋H2SO4 = SO2↑＋O2↑＋2H2O D.2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－

10．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，则下列符合题意的一组是

组号

X

Y

Z

W



A

C

Fe

NaCl

H2O



B

Pt

Cu

CuSO4

CuSO4溶液



C

C

C

H2SO4

H2O



D

Ag

Fe

AgNO3

AgNO3晶体



11．下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后不能大量共存，且不会生成沉淀的一组是

A．K+、Na+、NO3-、SiO32- B．Al3+、K+、SO42-、S2-

C．Ag+、Na+、NH3·H2O、NO3- D．Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-

12. X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y>X

B．Z与X形成化合物的稳定性大于Z的同族元素与X形成化合物的稳定性

C．Na2Y2与水发生反应时，Na2Y2只作氧化剂

D．在CaX2、CaY2和CaZ2三种化合物中，阳离子与阴离子的个数比均为1:2

13、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH=4K2CO3＋10H2O；有关此电池的推断正确的是：

A、负极反应为：14H2O＋7O2＋28e-=28OH-；

B、放电一段时间后，负极周围的PH值升高；

C、每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol；

D、放电过程中KOH的浓度基本不变；

14．控制适合的条件，将反应AsO43-＋2I-＋2H＋
 AsO33-＋I2＋H2O 设计成如下图所示的原电池。下列判断正确的是

A．反应开始时，B池中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，盐桥中K+由左向右迁移

C．反应开始时，A池中石墨电极上I—被还原

D．电流计读数为零后，在B池中溶入Na3AsO3固体，B池中的石墨电极为正极

15．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO2(s)＋O2(g)　ΔH>－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

16. 在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5 mol·L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。

下列叙述正确的是

A．x与y的差值为0.1 mol

B．原溶液中c(Cl-)=0.75 mol·L-1

C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2

二、填空题（本大题包括6小题，共48分）

17.（8分）已知M和N是两种常见的金属单质，其中M为红色。它们在一定条件下有如下转化关系，Q溶液呈红色。

请根据上述框图回答有关问题：

（1）上述转化关系中，属于非氧化还原反应的是 ▲ （填序号）。

（2）分别写出③、⑥对应的离子方程式 ▲ 、 ▲ 。

（3）K2NO4是一种新型绿色净水剂，请写出该净水剂的两个优点： ▲ 。

18、（5分）下表给出了四种元素的相关信息， W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次递增。

元素

相关信息



W

单质为密度最小的气体



X

元素最高正价与最低负价之和为0



Y

工业上通过分离液态空气获得其单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障



Z

存在质量数为23，中子数为12的核素



根据上述信息填空：

（1）元素Y在元素周期表中的位置是 ▲ 。XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ▲ 。

（2）化合物甲是一种强氧化剂，由元素Y和Z组成，写出甲的化学式： ▲ ，

（3）化合物乙由元素W和X组成，乙是同时含极性共价键和非极性共价键的相对分子质量最小的分子。在25℃、l0l kpa下，已知2g的气体乙在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热QkJ，该燃烧反应的热化学方程式是 ▲ 。

19．(6分)某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：

(1)发生氧化反应的烧杯是_ ▲ _(填“甲”或“乙”)．

(2)外电路的电流方向为：从 ▲ _到 ▲ ．(填“a”或“b”)

(3)电池工作时，盐桥中的SO移向__ ▲ __(填“甲”或“乙”)烧杯．

(4)甲烧杯中发生的电极反应为_ ▲ __。

20．（9分）H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。

（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是_ ▲ ；

（2）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是 ▲ ，写出该反应的化学方程式 ▲ ，生成0.5mol氧气，转移电子 ▲ mol；

（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量：

H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + O2↑ + H2O ，若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00mL，则此双氧水溶液中溶质的质量为 ▲ g。

21．（8分）（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

I：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) △H ＝+206.0 kJ·mol－1

II：CO ( g ) + 2H2 ( g ) ＝ CH3OH ( g ) △H ＝—129.0 kJ·mol－1

CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为 ▲

（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式 ▲ 。

②写出除去甲醇的离子方程式 ▲ 。

（3）写出以NaHCO3溶液为介质的Al—空气原电池的电极反应式

负极 ▲ 。

22．(12分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为 ▲ 极；②电极b上发生的电极反应为 ▲ ；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ▲ ；

④电极c的质量变化是_ ▲ g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液_ ▲ ；乙溶液_ ▲ ；丙溶液 ▲ ；

(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ▲ 。

三、简答题（本大题包括2小题，共20分）

23． （10分）一种含铝、锂、钴的电子废料中，铝以铝箔的形式存在，钴以Co3O4的形式存在（吸附在铝箔的单面或双面），锂混杂于其中。从该废料中回收Co3O4的工艺流程如下：

（1）溶液A的溶质的主要成分为 ▲ 。（填化学式）

（2）钴渣中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液可以浸出钴离子，则浸出钴离子的离子方程式为（产物中只有一种酸根） ▲ 。

（3）在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴离子，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴离子的主要原因： ▲ 。

（4）加入30%Na2CO3溶液的作用是 ▲ 。

（5）在空气中锻烧CoCO3生成Co3O4的化学方程式是 ▲

24. （10分） 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJ·mol－1

2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＝+169.8 kJ·mol－1

(1)以甲烷为原
料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 ▲ 。

(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 ▲ 。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： ▲ 。

(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是 ▲ 。

(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 ▲

高考复习阶段测试----化学

一、选择题（本大题包括16小题，共32分）

题序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题序

11

12

13

14

15

16



答案















二、填空题（本大题包括6小题，48分）

17.（8分）

（1） （2） 、 。

（3） 。

18、（5分）

（1） 。 。（2） ，

（3） 。

19．(6分) (1) (2) 到 ． (3) ．

(4) __。

20．（9分）

（1） ；

（2） ， ， mol；

（3） g。

21．（8分）（1）

（2） ① 。② 。

（3） 。

22．(12分)

(1) ① ；② ③ ；④ g；

⑤ ； ； ；

(2) 。

三、简答题（本大题包括2小题，共20分）

23． （10分）

（1） 。 （2） 。

（3） 。（4） 。

（5）

24. （10分）

(1) 。

(2) 。 (3) 。

(4)

答案

题序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

A

B

C

D

A

D

D

D

C

C



题序

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

D

B

C

B

C

C



17.（1）④⑤（2）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑ ，2 Fe(OH)3+ 3ClO-+4OH-= 2FeO42-+ 3Cl-+5H2O（3）K2FeO4被还原生成的Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮物而沉降，从而起到净水作用。

18、（1）第二周期ⅤIA族 范德华力 （2）Na2O2 （3）2C2H2(g)+5O2(g) ＝4CO2(g)+2H2O(g) △H＝—26QkJ/mol

19．(1)乙　(2)a　b　(3)乙(4)MnO＋8H＋
＋5e－===Mn2＋＋4H2O

20．（1）_BaO2__；（2）__H2O2__，化学方程式 H2O2+NaClO=NaCl+H2O+O2 ， __1__mol；

（3）__1.7__ g。

21．（1）CH4(g)+H2O(g)＝CH3OH (g)+H2(l) △H ＝+77.0 kJ?mol－1 （2）①Co2+ —e— ＝ Co3+ ②6Co3++CH3OH+H2O＝CO2↑+6Co2++6H+

（3）负极：Al-3e-+3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑

22. (1)①正　②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑③水减少的质量：100g×(1－)＝4.5g

生成O2体积：××22.4L·mol－1＝2.8L④16⑤碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中NaOH浓度增大　酸性增大，因为阳极上OH－生成O2，溶液中H＋离子浓度增加　酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性

(2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应

23. （1）NaAlO2、LiOH

（2）4Co3O4 + S2O3 2－+ 22H+＝12Co2++ 2SO42－+ 11H2O

（3）Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境（或盐酸挥发污染环境。合理答案均可）

（4）沉淀钴离子（或形成CoCO3沉淀）

（5）6CoCO3+O2
2Co3O4+6CO2

24答案：(1)CH4(g)＋2H2O(g) ＝CO2(g) ＋4H2(g) △H＝165.0 kJ·mol－1

(2)为H2S热分解反应提供热量 2H2S＋SO2 ＝2H2O＋3S (或4H2S＋2SO2＝4H2O＋3S2)

(3)H、O（或氢原子、氧原子） (4)CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O