阜阳一中2013—2014学年高三第一次月考

化学

可能用到的相等原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Al:27 Ag:108

一、选择题（单选题，每小题3分，共3×18＝54分）

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是

A．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素13153I与13755Cs的中子数相等

C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

2.下列说法都正确的是

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金

③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键

⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物，是混合物

A.①②③④ B.①②④⑥ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥

3. 下列物质的分类正确组合是

分类

组合

纯净物

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物



A

碱石灰

乙二酸

纯碱

氧化铝

二氧化碳



B

盐酸

石炭酸

小苏打

氧化镁

一氧化碳



C

H2O2

硬脂酸

苏打

过氧化钠

二氧化硫



D

五水硫酸铜

油酸

碱式碳酸铜

氧化钠

三氧化硫



4.下列说法正确的是

A.1 mol/L 碳酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2NA

B.乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有4NA 个氢原子

C.标准状况下，71g氯气与足量的水反应转移的电子数为NA

D．含0.1mol氯化铁的溶液滴入沸水，所得液体含有0.1NA个 Fe（OH）3胶粒

5.某温度下，在一定体积的密闭容器里适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应，若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固)，则反应前后容器内压强比应接近于

A.1∶11 B.11∶1 C.7∶11 D.11∶7

6、某混合气体由CH4和CO组成,在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中CH4和CO的质量比为

A、1:1 B、1:2 C、2:3 D、7:8

7、在VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42-物质的量浓度为

A．
 B．
 　　C．
　　　　 D．


8．据报道，科学家已经研制出固体氧化物燃料电池，该电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过，其工作原理如图所示(多孔电极a、b均不参加电极反应)．下列说法正确的是

A．有H2O放出的a极为电池的正极

B．b极对应的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O―→4OH－

C．正极对应的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－―→2H2O

D．该电池的总反应式为：2H2＋O2===2H2O

9.有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3的试剂瓶，因标签失落而无法区分。有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是

A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成

B．分别取样后，加入同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢

C．分别取样加盐酸，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

D．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色

10.在由水电离产生的H+浓度为1×1013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K＋、Cl－、NO3－ 、S2－； ②K＋、Fe2＋、I－、SO42-； ③Na＋、Cl－、NO3－ 、SO42- ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A、 ①③ B、 ③⑤ C、③④ D、②⑤

11. 下列反应的离子方程式正确的是

①向氯化铝溶液中加入过量氨水　Al3＋+ 4NH3·H2O＝[Al（OH）4]－+ 4NH4＋

②铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O

③ 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

④ 0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2 ＋6Cl－

⑤ 硫化钠溶液呈碱性：S2－＋2H2O
H2S＋2OH－

⑥ 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO 3－

A．①②③ B．②③⑥ C．③④⑥ D．④⑤⑥

12.下列物质间发生化学反应时，在不同情况下生成物不同的是

①C与O2 ②Na与O2 ③Na2CO3和HCl ④AgNO3和NH3·H2O ⑤Al2(SO4)2和Ba(OH)2 ⑥Cu和HNO3

A.仅①④ B.仅①②④ C.除⑤外 D.全部

13. 下列类比关系正确的是

A．Fe在冷的浓硝酸中发生钝化，Cu在冷的浓硝酸中也发生钝化

B．Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2，与SO2反应可生成Na2SO3和O2

C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3

D．Al与Fe2 O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应

14.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1

15.将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H＋)与Cl2用量(物质的量n)的关系示意图是下图中的(溶液体积视为不变)

16.通过一步反应不能直接完成的是

(1)N2→NO2 　 (2)S→SO2 　 (3)NH3→NO 　 (4)NO→HNO3

(5)CuSO4→Cu(NO3)2 　　(6)SiO2→H2SiO3

A．(1)(6) 　　B．(4)(5) 　　C．(1)(4)(6) 　　D．(5)(6)

17、 单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-,有下列叙述: ①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性 ④XY既是氧化产物也是还原产物 ⑤XY中的Y2-具有还原性 ⑥XY中的X2+具有氧化性 ⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强。以上叙述正确的是

A. ①④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤ C. ②④⑤ D. ①②⑤⑥⑦

18.下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有

A．① ② ⑥ B．全部 C．① ③ ④ ⑤ D．② ③ ⑥

二、非选择题（共46分）

19．（10分）

（1）配平氧化还原反应方程式：

□C2O42-+□MnO4-+□H+＝□CO2↑+□Mn2++□H2O

（2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该份溶液被中和的H＋的物质的量为 mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由 变为 。该份溶液中还原剂的物质的量为 mol。

20、（14分）下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，J是无色气体，遇空气即变红色，反应⑤是工业制X的主要反应之一。

请按要求填空：

（1）写出下列物质的化学式： G： ，J： ，H： 。

（2）E的结构式为 ，反应③在工业上适宜的生产条件是 。

（3）反应⑥的化学方程式为： 。

（4）1 mol B通过反应②得到 1 mol F，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为 。

21.（12分）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Zn(OH)2

Fe(OH)2



pH

3.2

6.7

8.0

9.7



（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________。

（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。检测溶液中Fe2＋浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO4。

（3）杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。

（4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_____________________________________。

22．（10分）某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应。

（1）取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是___________________。

（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为 。

研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：

方案一：检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应

方案二：检验溶液中含有 证明发生了氧化还原反应

实验用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干

Ⅰ预处理：将(1)中获得的混合物放在如右图装置中处理足够时间。

Ⅱ检验过程

操作

现象及结论



基于方案一：





基于方案二：







安徽省阜阳一中2013——2014学年高三第一次月考化学答案

一、选择题（单选题，每小题3分，共3×18＝54分）

1—9ABDBBBBDB 10—18BBDDDACAC

二、非选择题（共46分）

19．（10分）

（1）5 2 16 10 2 8 （4分）

（2）①5.0×10-3 （2分） ②无色（1分） 紫红色（1分） 4.0×10-3 （2分）

20、（14分）

（1）NH3 NO NO2

（2）N≡N，高温、高压、催化剂

（3）3NO2+H2O＝2HNO3+NO

（4）AgN3

21.（12分）

（1）增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率及转化率（2分）

（2）Na2CO3（2分） 0.003 （2分）

（3）锌粉 （2分）

（4）

22．（10分）

（1）Fe(OH)3胶体（2分，单回答“胶体”或“Fe(OH)3”得1分）

（2）2Fe3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+（2分 ）

（3）SO42- (2分)

（4）(共4分，每空1分)

操作

现象及结论



基于方案一：取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加20%KSCN溶液，再加入适量氯水。

溶液开始不变色，加入氯水后变红色，证明溶液含有Fe2+



基于方案二：取少量烧杯中的溶液于试管中，加入足量3mol/L的盐酸，再滴加0.1mol/LBaCl2溶液。

溶液加盐酸时产生刺激性气体，当加入BaCl2后有白色沉淀生成，证明含有SO42-