甘肃省武威市第六中学2014届高三上学期第二次月考化学

Ⅰ 卷 （共计48分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）

1．下列有关物质分类或归类正确的是（ ）

①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、水银 ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD

③电解质：胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠 ④同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨⑤硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃 ⑥煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化

A．③④⑥ B．②③⑥ C．①②③④⑥ D．①②④⑤

2．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）

选项

操作及现象

溶液



A

通入CO2，溶液不变浑浊。先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊。

CaCl2溶液



B

通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。

Na2SiO3溶液



C

通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。

Ca(ClO)2溶液



D

通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。

Ca(OH)2溶液



3．20℃时，饱和KCl溶液的密度为
，物质的量浓度为
，则下列说法中不正确的（ ）

A. 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于

B. 20℃时，饱和KCl溶液的质量分数为25.4%

C. 20℃时，密度小于
的KCl溶液是不饱和溶液

D.20℃时，KCl的溶解度为34.0%

4．有一未完成的离子方程式为：____＋XO32－＋6H＋===3X＋3H2O，据此判断，X元素的最高化合价为(　　)

A．＋4 B．＋6 C．＋5 D．＋7

5．能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ）

A．铝片与NaOH溶液反应：2OH-+Al= AlO2-+H2↑

B．向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液，白色沉淀变成黄色：AgCl +I-= AgI+C1-

C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+ IO3- + 3H2O= 3I2 + 6OH－

D．将磁性氧化铁溶于盐酸：

6. 从海水中提取部分物质的过程如下图所示

下列有关说法不正确的是（ ）

A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程

B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

C．经过③④实现了溴元素的富集

D．电解MgCl2溶液制取Mg单质

7．下列物质与其用途完全符合的是（ ）

①Na2CO3—制玻璃； ②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂； ⑦Fe2O3—红色油漆或涂料；⑧MgO—耐火材料

A．①③④⑥⑦⑧ B．①②③⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦

8．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ）

A．溶液呈电中性，胶体带有电荷

B．溶液中溶质微粒一定带电，胶体中分散质粒子带电，且通电后，溶质粒子向两

极移动，胶体粒子向一极移动

C．溶液中溶质粒子有规律运动，而胶体粒子无规律运动

D．溶液中通过一束光线时无特殊现象，胶体中通过一束光时有明显的光带

9．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1

C．若生成0.2mol HNO3，则转移0.2mol电子

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

10．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：（ ）

A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

11．室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是（ ）

A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－

C．K+、Na+、AlO 2－、SO42－ D．Ba2+、Fe2+、NO3－、I－

12．1mol物质中含有的粒子数约为6.02×1023。下列叙述中正确的是（ ）

A．常温常压下，17 g 1H216O2中含有的中子数约为8×6.02×1023

B．标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数约为0.5×6.02×1023

C．室温下，22.4 L乙烷和乙烯的混合气体中含有的C原子数约为6.02×1023

D．0.5 L 0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×1023

13．实验室拟用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制备单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu　②CuOCuSO4Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是（ ）

A． 相等 B．①多 C．②多 D．无法判断

14．核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，大大提高了热能的传递和转化效率。则下列有关说法不正确的是（ ）

A．原子半径：Na>Al

B．将铝钠合金投入一定的水中若无固体残留，则n(Al)≤n(Na)

C．铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成，也可能有铜析出

D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小

15．水是生命之源，下列有关说法中正确的是（ ）

A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染

B．利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性

C．氨水能导电，说明氨气是电解质

D．新制备的氯水中存在二种分子，四种离子

武威六中第一轮高考复习阶段性过关测试卷（二）

化 学 答 题 卡

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）

题号

1

2

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5

6

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答案



















题号

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15

16



答案





















Ⅱ 卷 （共计52分）

二、实验题及推断填空题（共5小题，共52分）

17．（10分）Ⅰ．甲同学欲配制0.55 mo1·L—1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。称量操作如下：

①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下：

砝码质量

50

20

20

10

5



取用砝码情况

先↓后↑

↓

先↓后↑

↓

先↓后↑





烧杯的质量为 g。

②称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置（砝码只有上表所列规格） g砝码，将游码的位置移到 g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡。

Ⅱ．乙同学欲用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀

回答下列问题

（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用 A．10ml B．25ml C．50ml D．100ml）

（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A．定容时俯视溶液的凹液面

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C．用量筒量取计算所需的浓硫酸时，俯视观察刻度线

18. （10分）过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。

（1）与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有 （写两种）；

（2）若从海水中提取碘，需用H2O2将碘化物变成单质碘，然后用萃取剂萃取，萃取操作在　　　　　中完成，所用萃取剂可以是　　　　　　　。

①四氯化碳 ②乙醇 ③苯 ④乙酸

（3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2，目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是 （填化学式）；

（4）纯H2O2可用作火箭燃料的氧化剂，已知0.4mol液态肼（N2H4）与足量的液态H2O2反应，生成N2（g）和H2O（g），放出256.6kJ的热量，则该反应的热化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．（8分）下图表示物质A--G的转化关系（部分生成物未列出）。其中B和C为金属单质；D是两性氧化物，A为黑色固体化合物，常做实验室制E的催化剂；G受热分解的反应也常用于实验室制备气体E。请回答下列问题：

（1）写出反应①的化学方程式 。

（2）等物质的量的B、C分别与足量的稀硫酸反应，产生H2的物质的量之比为3：2，写出C与稀硫酸反应的化学方程式 。

（3）A可代替C发生类似②的反应制备F。若要得到等量的F，则A与C分别消耗E的物质的量之比为 ；

（4）工业上常利用反应③来制备G，写出反应的离子方程式： ；

20.（14分）铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属。请回答下列各题：

（1）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为 。上述反应生成的磁性固体中+2价铁和+3价铁的质量比为 。

（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。

（3）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下：

①烧渣溶于稀H2SO4过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的反应式，其他反应无需写出） 。

②向溶液X中加入足量铁屑的目的是 。

③可用硫酸酸化的 KMnO4溶液通过滴定法测定绿矾产品中FeSO4含量，滴定时不需要加入指示剂的原因是 。

（4）实验室配制FeSO4溶液时需要加入少量 　　　　　　　　。

21．（１０分）下图是在KOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中通入CO2过程中，沉淀质量m与通入CO2的体积V(标准状况)的关系图

（1）点a时，m=

（2）点b时溶液中存在的主要离子有

（3）点d时，溶液中存在的主要溶质（化学式）为

（4）V1= L

（5）点d到点e的过程中浓度增大的离子是

化学答案