注意事项：

1、本卷分第I卷和第II卷两部分，请将答案写在答题卷上，写在试卷上无效。

2、本卷满分100分，考试时间90分钟。

3、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27

S—32 Fe—56 Cu—64 Zn—65

第Ⅰ卷（选择题 共36分)

一、选择题：本题包括6小题，每小题2分，共计12分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

2．下列有关说法中正确的是

A．HCl气体管道是否存在泄漏，可用蘸有浓氨水的棉球进行检查

B．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性

C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率

D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢

3．下列物质的化学用语正确的是

A．S2－的结构示意图： B．硝基苯的结构简式：

C．葡萄糖的实验式：CH2O D．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O

4．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

B．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

C．c(OH－)/ c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－

D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－

5．下列各项关系中正确的是

A．原子半径：Al>Mg>F B．酸性：H2SO4>H3PO4>HClO

C．热稳定性：HBr>HCl>HF D．碱性：NaOH>KOH>Mg(OH)2

6．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是

二、选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每题有一个或两个选项符合题意。

7．下列离子方程式的书写正确的是

A．硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：S2－＋Cu2＋＝CuS↓

B．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO-＋H2O2＝O2↑＋Cl-+H2O

C．二氧化硫通入到氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋4H＋＝SO42－＋2Fe2+＋2H2O

D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L的三氧化硫中含有的氧原子数为3NA

B．80ml 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA

C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数小于2NA

D．25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1 NA

9．下列有机物分子中所有碳原子共平面，且该有机物能使KMnO4酸性溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是

A．苯 B．甲苯 C．1,3—丁二烯 D．2—甲基—1—丙醇

10．如图，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2＋＋2e－＝Cu???b极：Fe－2e－＝Fe2＋下列说法正确的是

A．装置中电解质溶液含有Cu2＋ B．该装置一定是化学能转化为电能 C．a、b不可能是同种电极材料 D．a极上一定发生还原反应

11．对于反应A2(g)＋2B2 (g) 2AB2(g) (正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是

12．常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是

A．溶液的pH：②＞③＞①

B．水电离出的c(OH—)：②＞③＞①

C．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH—) + c(CH3COO—)

D．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH) + c(CH3COO—) ＝ 0.1 mol/L

第Ⅱ卷（非选择题 共64分）

13．（8分）X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂。Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，四种元素的原子电子层数之和为10。请填空：

（1）X与Y组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1∶2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，该反应的化学方程式为 。

（2）若W的单质是有毒气体，则它与强碱溶液反应的离子方程式为

；

由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为 。

（3）若W的单质为淡黄色固体，且W与X可形成化合物XW2。

①W元素在周期表中的位置为 ；

②Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为 。

14．（8分）废旧塑料回收和利用是减轻“白色污染”、实现资源再利用的有效途径之一。某兴趣小组进行如下探究：

【实验课题】废旧聚丙烯塑料热分解主要产物的探究

【查阅资料】①石蜡热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃

②CuO能将烃氧化成CO2和H2O

③甲苯可被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，苯甲酸能溶于苯

【实验设计】

【实验记录】

①B装置试管中有液态物质生成；②C中溴水的颜色变浅；③E装置中黑色氧化铜变红；④F装置中无水硫酸铜变蓝。

【问题讨论】请你参与实验设计的评价和实验结果的分析：

（1）经分析得知B装置试管中的液态产物是沸点相近甲苯和苯的混合物。若要除去其中的甲苯，实验操作方法是 ；

（2）C装置的作用是 ；

（3）如果不设置D装置，对实验结论产生的影响是 ；

（4）甲同学认为从C中出来的气体是氢气，乙同学认为还可能有其它成分。你认为其他成分可能是 。为完善实验设计，请在上图方框内画出装置图并注明其中盛放的试剂名称。

15．（10分）下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。请回答下列问题：

（1）F与G的浓溶液反应的化学方程式为 。

（2）检验溶液L中金属阳离子的方法是 。

（3）反应③的离子方程式为 。

（4）气体A的密度为2.68g·L－1（标准状况），通过推理，可确定A的分子式为 。

A分子中各原子均达8电子稳定结构，则其结构式为 。

16．（8分）活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下（已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO）：

已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

待沉淀离子

Fe2＋

Fe3＋

Zn2＋

Cu2＋



开始沉淀时pH

6.34

1.48

6.2

5.2



完全沉淀时pH

9.7

3.2

8.0

6.4



请回答下列问题：

（1）步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是 ，该步骤需控制溶液pH的范围

是 。

（2）A溶液中主要含有的溶质是 。

（3）碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应△H＞0，该反应能自发进行原因是△S

（选填“=”、“＞”、“＜”）0。

（4）若经处理后的废水pH＝8，此时Zn2＋的浓度为 mg/L 。

（常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10(17）

17．（10分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。

请填写下列空白：

（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式： 。

（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。

①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2 t甲醇，至少需额外补充H2 t。

（3）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜

（右图）在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2 g。

①请写出燃料电池中的负极反应式： 。

②燃料电池正极消耗空气的体积是 （标准状况，空

气中O2体积分数以20%计算）。

选考部分（20分）

选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。）

《有机化学基础》

18．Ⅰ（双项选择题，6分）叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：

邻异丙基苯酚 叶蝉散

下列有关说法正确的是

A．叶蝉散的分子式是C11H14NO2

B．邻异丙基苯酚发生了取代反应

C．叶蝉散在强酸、强碱性环境中不能稳定存在

D．可用FeCl3检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚

18．Ⅱ（14分）相对分子质量为120的芳香烃X在光照条件下与Cl2反应只能得到2种一氯代物A和B，且这两种一氯代物发生消去反应只能得到一种有机物C。该有机物X经过下图的一系列反应，最终合成了含有三个六元环的有机物H和聚合物J。

（1）X的结构简式： ；J的结构简式： 。

（2）①～⑨反应中属于取代反应的有： 。（填序号）

（3）反应①的反应条件是： ；反应⑧的反应条件是： 。

（4）反应⑤的化学方程式; 。

（5）反应⑦的化学方程式： 。

（6）属于酯类且苯环上只有一个取代基的F的同分异构体的数目有 个；

写出其中一个同分异构体： 。

《物质结构与性质》

19．Ⅰ（双项选择题，6分）下列说法正确的是

A．基态原子中不一定都有未成对的电子

B．由极性键形成的分子一定是极性分子

C．晶格能大小顺序：NaCl > KCl

D．离子晶体中每个阳离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

19．Ⅱ（14分）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

元素

A

B

C

D



性质

结构

信息

基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子

基态原子的M层有1对成对的p电子

基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价

有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂



⑴写出B原子的基态电子排布式 。

⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点 （填“高”或“低”），其原因是 。

⑶D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 （填“高”或“低”），其原因 。

⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为 ，简要描述该配合物中化学键的成键情况 。

⑸下列分子结构图中的“ ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分， “ ”表示氢原子，小黑点“ ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 （填写序号）；在②

的分子中有 个σ键和 个π键。

《化学与技术》

20-1．（双项选择题，6分）下列有关工业生产的叙述正确的是

A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，可以提高N2、H2转化率

B、硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

C、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

D、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

20-2．（14分）海南省是海洋大省，海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：

（1）请列举海水淡化的两种方法 、 。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2 ，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br -，其目的是： 。

步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式

（3）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2．6H2O的原因

。

（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以

用做镁蒸气的冷却剂的是

A、H2 B、CO2 C、空气 D、O2 E、水蒸气

（5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来

看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是 。

2012—2013学年度第二学期

高三年级化学段考试题参考答案及评分标准

16．⑴ 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O （2分） 3.2~5.2（2分）

⑵ (NH4)2SO4

⑶ ＞

⑷ 0.78 （2分）

（6）6 （2分） （2分）