2014届高三10月月考

试题说明：理科综合考试时间共150分钟，满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。考生作答时，须将第Ⅰ卷答案涂在答题卡上，物理涂1-7，化学涂11-17，生物涂21-27；第Ⅱ卷必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答卷上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。考试结束后，按答题卡和答卷分科一一对应收齐并交回。

化学部分

可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 C-12 O-16 Al-27

命题人：刘伟 审题人：徐祥

第Ⅰ卷（共42分）

第Ⅰ卷共7题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是

A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康或环境有很大影响

B．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同

C．在黑夜中，我们能看到一束汽车的灯光，是因为我们生活中的大气是胶体体系

D．铝制品在空气中不易被腐蚀是因为铝的性质不活泼

2．NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A．将2mol NO和1molO2混合后，体系中的分子总数为2NA

B．1 L 0.1 mol·L－1Na2S溶液中阴离子个数大于0.1NA

C．0.1 mol Fe与足量水蒸汽高温完全反应时失去的电子数为0.3NA

D．向沸水中逐滴加入100 mL 0.1 mol·L－1饱和FeCl3溶液，形成的胶粒数为0.01NA

3．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Y、Z同周期， Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W四种元素的简单氢化物中， W的气态氢化物沸点最高

B．X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为：Y＞Z＞W＞X

C．Y、Z和W三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为：W＞Z＞Y

D．Y、Z和W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

D．反应(1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol

5．下列离子方程式书写正确的是

A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

B．碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O

C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液 2NO3－ + 8H+ + 6I－ == 3I2 + 2NO↑ + 4H2O

D．向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O=NH3·H2O+Al(OH)3↓

6．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式

CH3COOH

HCN

H2S



电离常数（25℃）

1.6×10-5

4.9×10-10

K1＝1.3×10-7

K2＝7.1×10-15



 25℃时，下列说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)

B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a和b的大小关系不确定

C．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H+)＝10-dmol/L

D．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋c(S2-)

7．合成氨的热化学方程式为


。现将1mol
3mol
充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分为
，下列说法中正确的是

A．若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示

B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙

C．如图丙所示，容器I和II达到平衡时所需要的时间可能不同

D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示

第Ⅱ卷（共58分）

8.（12分）A、B、W、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知：五种元素的原子质子数之和为39，且B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为 。

（2）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱。请写出：

A2W2的结构式 ；其第一步电离的电离方程式

(3）由A、B两种元素形成的共价化合物甲，摩尔质量为30 g / mol，在25℃，101kPa下，5克的甲气体完全燃烧，生成二氧化碳和液态水时放热 a kJ，则可表示甲的燃烧热的热化学方程式为：

。

(4) A、B、W元素可以形成化合物乙，其化学式为A2B2W4，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小排列的顺序为 。

（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使其转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡印刷电路板达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。

9． (16分)工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= Q kJ/mol

(1) 判断该可逆反应达到平衡状态的标志是(填字母序号)_ 。

a、生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b、混合气体的密度不变

c、CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 d、混合气体的平均相对分子质量不变

(2) 下表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度

250℃

300℃

350℃



K

2．041

0．270

0．012





[来源:gkstkgkstk]

①由表中数据判断Q 0(填“>”、“<”或“=” )，该反应在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于自发进行。

②某温度下，将2mo1CO和6mo1H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得

c(CO)=0. 2mo1/L，此时对应的温度为_ ;CO的转化率为_ 。

(3) 请在图中画出压强不同，平衡时甲醇的体积分数(φ)随温度(T)变化的两条曲线(在曲线上标出P1、P2、，且p1

(4) 要提高CO的转化率且提高反应速率，可以采取的措施是

(填字母序号)。

a、升温 b、加入催化剂 c、增加CO的浓度

d、通入H2加压 e、通人惰性气体加压 f.、分离出甲醇

(5) 已知一定条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH时，能量的变化为454 kJ。在该条件下，向容积相同的3个密闭容器中，按照甲、乙、丙三种不同的投料方式加人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下:

容器

甲

乙

丙



反应物投入量

1molCO

2molH2

1molCH3OH

2molCH3OH



平衡

时数

据

CH3OH的浓度（mol·L-1）

c1

c2

c3





反应吸收或放出的能量（KJ）

a

b

c





体系压强（Pa）

P1

P2

P3





反应物转化率

α1

α2

α3



下列说法正确的是 (填字母序号)。

A 、2c1>c3 B、a+b<90. 8 C、2P2< P3 D、 α1 +α3<1

10．(18分)(1)常温时， 四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液。

①Ⅲ和Ⅳ的溶液中水电离的c(H+)浓度之比 。

②下列有关叙述正确的是 。

A．Ⅱ、Ⅲ的溶液分别与10g铝粉反应，生成H2的量Ⅲ更多

B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c(CH3COO－)为原溶液浓度的1/2

C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH小于7

D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ

(2) CH3COOH溶液的Ka＝1.6×10－5，则1.0mol/L的CH3COONa溶液中c(OH－)= 。

(3) 将CO2通入NaOH溶液中，回答下列问题。

①当CO2与NaOH物质的量之比为1:2时，溶液中离子浓度的大小顺序为 。

②当c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)时，反应后溶液中的溶质为 。

(4) 用NaOH溶液滴定醋酸溶液的过程中，锥形瓶中的溶液其离子浓度关系有如下式子，在滴定过程中这些式子出现的先后顺序为 （请选出正确的顺序）

①c(Na+)>c(CH3COO-）>c(OH-)>c(H+) ②c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)③c(CH3COO-)>c(H+)=c(Na+)>c(OH-) ④c(Na+)>c(CH3COO-）=c(OH-)>c(H+)⑤c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) ⑥c(Na+)=c(CH3COO-）>c(OH-)=c(H+)⑦c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-）>c(H+)

A 、⑦④①⑥②③⑤ B、⑤②③①⑥④⑦ C、③⑤②①⑥④⑦ D、⑤③②⑥①④⑦

11．(12分)垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。实验方案如下：

写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：

化学部分

题号

1

2

3

4

5

6

7



答案

D

B

C

B

A

B

C



8、（12分，每空2分）

（1）第三周期第ⅢA族（2分）

⑵ H—O—O—H （2分） H2O2
HO2－＋H＋ （2分）

（3）C2H6 (g)＋7/2O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)；?H=－6a kJ·mol－1 （2分）

（4）C(Na+ )>C(HC2O4-)> C(H+ )>C(C2O42- )>C(OH-) (2分)

(5) Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O（2分）

9、（16分，每空2分）

(1)cd （2分） (2)①< （2分），低温（2分） ②250℃（2分），80%（2分）

(3)
（2分）

(4)d（2分）

(5)D（2分）

10、（18分，每空3分）

(1)10－6 （3分） BC（3分）

(2)2.5x10－5mol·L－1 （3分）

(3)①c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+) （3分） ②NaHCO3 （3分）

(4)D（3分）

11、（12分，每空2分）

（1）AlO2-+4H+=Al3++2H2O（2分）

（2）CD（选对一个得1分，只要错选一个不得分）（2分）

（3）4.0×10－8 （2分） ，无（2分）

（5）0.2mol（2分）