秦安一中2013—2014学年度高三级第一次检测

化 学

（考试时间120 分钟，满分100分）

命题：高三化学备课组 审题：侯玉萍

可能用到的相对原子质量：H:1? C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 ?K:39 Mn:55 Cu:64

第Ⅰ卷 选择题（共50分）

一．选择题（每小题2分，共50小题，每小题只有一个选项符合题意）

1．2007年世界十大科技新闻之一是“中国成功发射‘嫦娥一号’卫星”。将来科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成的是 ( 　　 )

A．蒸馏 B．溶解 C．过滤 D．.蒸发

2．在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8g O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为 ( 　　 )

A．46 B．28 C．44 D．64

3．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是 ( 　　 )

A．溶解 加适量BaCl2溶液 过滤 B．溶解 加适量CaCl2 溶液 过滤

C．溶解 加适量Ca(OH)2溶液 过滤 D．溶解 加适量盐酸 加热

4．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 ( 　　 )

A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量

5．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量应该是 ( 　　 )

A．25．2g B．24.8 g C．24.2g D．25.8 g

6．下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是 ( 　　 )

A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol

B．非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积

C．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同

D．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L

7．将标准状况下的某气体VL（摩尔质量为Mg?mol-1）溶于ag水中，所得到溶液的密度为bg?cm-3，物质的量浓度为cmol?L-1，求溶入水的气体在标况下的体积V为 ( 　　 )

A．
B．
C．
D．

8．实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是　 ( 　　 )

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

C．称取12.0g胆矾配成500mL溶液

D．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( 　　 )

A． 64g SO2含有氧原子数为1NA

B． 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NA

C． 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA

D． 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

10．用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样，下列操作中，正确的是 ( 　　 )

A．将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上

B．用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到 0.1g位置上

C．将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上

D．用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上

11．物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是 ( 　　 )

A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3

C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3

12．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 (　 　)

A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫

C．液态醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液

13．下列有关胶体和溶液的比较中正确的是 ( 　　)

A．溶液澄清透明，胶体浑浊不透明

B．光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应

C．溶液呈电中性，胶体带有电荷

D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律

14．下列电离方程式中，错误的是 （ ）

A．H2CO3
H++HCO3－ HCO3－
H++CO32－

B．H2SO4
2H++SO42－

C．NaHCO3 == Na++H++CO32－

D．NaHSO4==Na++ H++ SO42－

15．下列离子反应方程式，书写正确的是 （ ）

A．向碳酸钠溶液中加盐酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑

B．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 ↑

C．向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑

D．氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O

16．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 (　 　)

A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4

C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH

17．下列反应离子方程式正确的是 ( 　　 )

A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O

B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O- →2C6H5OH + CO32-

C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O

D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl-

18．常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是 ( 　　 )

A．c（H+）/c（OH-）=10-4的溶液中：Na+、SiO32-、SO32-、K+

B．加入Al能放出H2的液中：Cl-、Mg2+、NO3-、K+

C．由水电离出的c（OH-）=10-13mol·L-1的溶液中：ClO-、Na+、SO32-、Cl-

D．pH=1的溶液中：Mg2+、Br-、K+、AlO2-

19．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列事实中不涉及氧化还原反应的是 ( 　　 )

A．金属锈蚀 B．燃放烟花 C．食物腐败 D．钟乳石的形成

20．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 ( ?? )

A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B．金属单质在化学反应中一定作还原剂

C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原

D．氧化还原的本质是元素化合价的升降

21．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 (　 　)

A．该反应不是氧化还原反应

B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应

C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应

D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素

22．(2012·杭州模拟)三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的是 (　 　)

A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1

C．若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e－

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

23．下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是 （ ?）

A．CaCO3 == CaO+CO2↑??? B．Cu2(OH)2CO3 == 2CuO+H2O+CO2↑

C．Cl2+H2O==HCl+HClO???? D．2H2S+2O2 == SO2+2H2O

24．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为 （ ）

A．I2O4 B．I3O5 C．I4O7 D．I4O9

25．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 (　 　)

H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3

A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO

C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－

第Ⅱ卷 非选择题（共50分）

二．填空题（本题共30分）

26．(3分)下列物质： ⑴Na ⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl

⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。

属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，

能导电的是 。

27．(10分)写出下列化学反应的离子方程式或配平氧化还原反应方程式

（1）硫酸铝和氨水溶液反应：

（2）等物质的量碳酸氢氨和氢氧化钠溶液反应：

（3）溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：

（4） H2SO4 + H2S— S↓ + SO2↑ + H2O

（5） S??+?? ?NaOH?—??? Na2S??+??? Na2SO3??+?? ?H2O

28．(4分)一种固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。

(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；

(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

试判断：

固体混合物中肯定有________，肯定没有____________________，可能有________，对可能有的物质，可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验。

29．（7分）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH==10NaAlO2+3N2↑ +2H2O。请回答下列问题：

（1）上述反应中，____________元素的化合价升高，则该元素的原子__________（填“得到”或“失去”）电子；而__________元素的化合价降低，则该元素的原子被___________（填“氧化”或“还原”）。

（2）上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为__________，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH == 10 NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O

30．(6分，理科普通班)有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I－、C1－、NO3－、CO32－、SO42－。取该溶液进行以下实验：

（1）该溶液可使pH试纸呈红色；

（2）取少量该溶液加新制氯水及CC14，振荡，可见CC14层呈现紫色；

（3）取溶液少量加入BaC12溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；

（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；

（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ，不能确定是否存在的离子有 。

30．(6分，理科快班)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子

K+ Na+ Cu2+ Al3+



阴离子

SO42－ HCO3－ NO3－ OH－



为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B_______________、D________________

（2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为 ________________

（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理____________________________

（4）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是________________moI/L。

三．实验题（8分）

31．（8分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀

回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）

（2）第③步实验的操作是

（3）第⑤步实验的操作是 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D. 定容时俯视溶液的液凹面

四．计算题（12分）

32. （6分）常温下，在28.9g水中溶解12.1g Cu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g /cm3，求：

（1）该溶液中Cu(NO3)2的物质的量。

（2）该溶液中Cu（NO3）2的物质的量浓度。

（3）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

33．(6分，理科普通班)已知MnO2与浓盐酸可以发生如下反应：

4HCl(浓)+MnO2
MnCl2 +Cl2↑+2H2O，若产生7.1gCl2，则：

（1）参加反应的HCl是多少克？

（2）被氧化的HCl是多少克？

（3）参加反应的MnO2是多少克？

33．（6分，理科快班）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的 HCl．反应方程式如下：

2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O

（1）计算该HCl的物质的量浓度。

（2）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少摩尔HCl被氧化？

（3）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？

秦安一中2013—2014学年度高三级第一次检测

化学 参考答案

一、选择题（每小题2分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



C

A

C

A

B

D

C

B

D

B

C

C

B



14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





C

D

B

A

A

D

B

D

D

C

D

A





二、填空题

26. （每空1分）(3)(8) (9)(10)(11)(12)； (4)(5)(6)(7)(13)； (1)(14)

27. （每小题2分）（1）2Al3+ + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3↓ + 6NH4+

（2）HCO3- + OH- = CO32- + H2O

（3）2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2

（4） H2SO4 + H2S = S↓ + SO2↑ + 2H2O

（5） 3S??+??6?NaOH?= 2Na2S??+???Na2SO3??+??3?H2O

28. （每空1分）Na2CO3；　CuSO4 Na2SO4 CaCl2；　NaCl；　HNO3酸化的AgNO3

29．（1）Al；失去；N；还原（各1分）

（2）30（1分）；
（2分）

30(普通班，每空2分). NH4+ 、A13+、I－ 、SO42－ （H+）；

Mg2+、Ba2+ 、Fe3 + 、CO32－、NO3－ ；

K+、C1－。

30(快班).（1）KNO3 CuSO4（2分） (2) Na2CO3 （1分）

(3) Al3++3H2O=Al(OH)3（胶体）+3H+ （2分） (4) 1或5（1分）

三、实验题

31．（1）16.7ml B （1+1分）

（2）先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（1分）

（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。（1分）

（4）A. 偏小 B. 无影响 C. 偏小 D. 偏大（各1分，共4分）

四、计算题

32．（1）0.050 mol（2分）

（2）1.50 mol /·L（2分）

（3）30.4 mL（2分）

33. (普通班) 答案：14.6g；7.3g；8.7g （每小题2分）

33. (快班)（1）11.9mol/L （2）29.2g, 0.5mol （3）5.6 L（每小题2分）