2014届高三上学期第一次阶段性评估检测化学试题

第I卷（共20 题，满分40 分）

一：选择题（共20个小题，每题2分，共40分，每个小题只有一个正确答案）

1.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（ ）

A．电镀的酸性废液用碱中和后还是不可以排放。

B.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异。

C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含KIO3的食盐。

D.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度。

2．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（? ?）

A．稀硫酸 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．稀硝酸

3. 从分类的角度研究右图所示实验，下列有关分析不正确是（ ?? ）

A, Cr和Mn均为副族d区元素

B. H2C2O4和H2SO4均为电解质

C. 反应II为非氧化还原反应

D I、II中随反应进行反应速率均逐渐减小

4.成语包含了透彻完整的思想内容，寓意深刻，生动形象，简练明了，是我国古代历史文化的宝贵遗产。下列有关金属的成语中，与碱金属有关的是 （??? ）

A．百炼成钢

B．火树银花

C．点石成金

D．沙里淘金



5，化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是 （? ??）

A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气



B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变



C．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁



D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质



6.已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)?△H＝–72 kJ/mol，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

?

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)



1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

436

a

369



则下列说法正确的是(　　)A．Br2(l)＝Br2(g)? △S＜0 B．Br2(l)＝Br2(g)? △H＝–30 kJ/molC．H－H键的键能为436 kJ D．a=200

7.下列离子方程式正确的是

A. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋

B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋O2↑＋4H＋

D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

8.已知在一定条件下2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是(　　)

A．Q>Q1>Q2

B．Q1>Q2>Q

C．Q1>Q>Q2

D．Q1＝Q2>Q



9.已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为（?? ?）

A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3

C．12△H3-5△H2 -2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3

10.现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断

加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液

的体积如下图所示，原溶液中Cl－与SO42－的物质的量

之比为（? ??）

A．1:3 B．2:3 C．6:1 D．3:1

11.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是 （???）

A．Na2CO3和HCl

B．AlCl3和NaOH



C．NaAlO2和H2SO4

D．NaHCO3和Ba(OH) 2



12.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（??? ）

A. 至少存在5种离子

B. Cl-一定存在，且c（CI）≥0.4mol/L

C. SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

13.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是（??? ）

A．电源B极是负极

B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶2

C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

14.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ???）

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重



B．图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小



C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大



D．图d中，工作时NH4+的移动方向为由里向外



15.下列实验的现象与对应结论均正确的是（? ??）

选项

操作

现象

结论



A

将浓硫酸滴到蔗糖表面

固体变黑膨胀

只能说明浓硫酸有脱水性



B

常温下将Al片放入浓硝酸中

无明显变化

Al与浓硝酸不反应



C

将一小块Na放入无水乙醇中

产生气泡

Na能置换出醇羟基中的氢



D

将水蒸气通过灼热的铁粉

粉末变红

铁与水在高温下发生反应



16.为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是(　　)

A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池



B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液



C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液



D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸



17.如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O

下列说法正确的是（　　）

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置



B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+



C．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体



D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度



18.下列依据相关实验得出的结论正确的是（? ??）

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋

19.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），则M的相对原子质量为（??? ）

A．

B．

C．

D．



20将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示，则原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别是

A．2mol、3mol、4mol

B．2mol、3mol、8mol



C．3mol、2mol、8mol

D．3mol、2mol、4mol



、第II卷（共4 题，满分60 分）

21．(10分）(1)一定条件下，发生反应CO (g)＋H2O (g)
CO2(g) ＋H2 (g)，向2 L密闭容器中通入2 mol CO (g)、1 mol H2O (g)，2 min后反应达到平衡时，测得CO的物质的量为1.6mol，用H2O (g)表示该反应速率为________此温度下，该反应的平衡常数为________若往容器中再加入2 mol CO (g)，则重新达到平衡时的CO总转化率________20%(填“>”、“<”或“＝”)。(2)在一密闭容器中发生反应 2 NO2
2NO＋O2? ΔH>0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。

请回答：若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则曲线B此条件可能是________(填“增大压强”、 “减小压强”“升高温度”“降低温度”或“使用催化剂”)。 (3)一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：①2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ②2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)若达平衡时，c(NO2)＝0.6 mol/L，c(O2)＝1.3 mol/L，则反应②中NO2的转化率为________

22. (10分)我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。

(1) 锰原子的基态价层电子排布式为____ __

(2) S与O为同主族元素，其中电负性较大的是____________； H2S分子中S原子杂化轨道类型为______；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：____ ___。

(3) 据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2。

①Ca2N2和水反应生成NH2-NH2，NH2—NH2能否作配体？______(填“能”或“否”）

②CaO形成的晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含有Ca2+数为______ ；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是______。

23.（14分）已知反应：3I-(aq)+S2O82-(aq)
I3-(aq)+2SO42- (aq)

（1）写出反应的平衡常数表达式K=?????????????；（2）右图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的
?????????0（填“>”、“<”或“=”）；

（Ⅰ）、（Ⅱ）两线中，使用催化剂的是???????线；

（3）反应中发生反应的I-与被氧化的I-的物质的量比为?????????；

（4）反应的速率可以用I3-与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：

实验编号

①

②

③

④

⑤



c（I-）/mol·L-1

0.040

0.080

0.080

0.160

0.160



c（
）/mol·L-1

0.040

0.040

0.080

0.080

0.040



t/s

88

44

22

11

t1



则：该实验的目的是??????????????，显色时间t1=????????????分析表中数据，得出的结论是?????????????。

24. (12分)某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：

（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为__________。

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为_____________，

总反应的离子方程式为_____________??????????????????。

有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)________。

①溶液中Na＋向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

（3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，

那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为______________________。此时通过阴离子交换膜的离子数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________________________。

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为__________________________。

25.（14分）制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题：

（1）检查装置气密性的方法是 ，a的名称是 ，b的名称是 ；

（2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式 ；

（3）C的作用是 ，D的作用是 ，是否可以把C和D的位置对调并说明理由 ；

（4）写出E中发生反应的化学方程式 ；

（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象

高三上期评估检测（一）化学答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

D

C

D

B

B

D

A

A

A

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

D

B

C

B

C

C

C

D

C

A



21.(10分，每空2分)（1）0.1mol／（L.min） 0.1667 ＜ (2) 升高温度 71.87℅

22.（10分）

23.

24. （共12分）（评分要求）（1）--1′（2）1′，2′，2′（3）--2′，2′，2′