望江中学2014届高三第二次月考

化学试卷

命题人: 王敬桂 审题人：许阳

可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Fe-56 Na-23

选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

1．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是：

A．O2　　　 B．Cl2　　　 C．CO2　　　 D．H2

2．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是：

A．溶质的质量增大 　 B．溶质的物质的量浓度增大

C．Ca(OH)2溶解度不变 　 D．溶质的质量分数增大

3．如果Fe3＋、SO42—、Al3＋和M四种离子以物质的量之比为2:4:1:1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是

A．Na＋ B．I－ C．CO32— D．Cl－

4．如图为实验室制氢气的简单装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是：①食盐水　②KNO3溶液　③乙醇　④Na2CO3溶液　⑤CCl4　 ⑥浓氨水

A．①③⑤ B．②⑥ C．③⑤ D．①②④

5．下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是

6．下列操作中，完全正确的一组是

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面

⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热

A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩

7．下列实验操作使测定(或配制)结果偏高的是

A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线

B．测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡

C．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释

D．在敞口容器中测量氢氧化钠和稀盐酸反应的中和热

8．下列除去杂质的方法正确的是

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体

C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

9．化学与人们的生活、健康密切相关。下列做法不合理的是

A．用米汤检验加碘食盐中的KIO3

B．用透析的手段净化尿毒症患者的血液

C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物

D．向豆浆中加入石膏制做豆腐

10．下列有关实验中，用所选用试剂(括号内物质)不能达到目的的是

A．证明FeCl2溶液被氧化(KSCN溶液) B．除去C2H2中的H2S气体(CuSO4溶液)

C．鉴别SO2和CO2两种气体(溴水) D．检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl(AgNO3溶液)

11．把a L硫酸铵和硝酸铵混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗c mol BaCl2。原则溶液中NO3－的物质的量浓度是

A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D.mol·L－1

12．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，转移4NA个电子

B．常温常压下，33.6 L Cl2与56 g Fe充分反应，转移电子数为3NA

C．标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．在1 L 0.2 mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.4 NA

13.以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是

A. 溶液、胶体、浊液 B. 浊液、胶体、溶液

C. 胶体、浊液、溶液 D. 浊液、溶液、胶体

14．下列物质的 分类结果正确的是

A．焦炉气—混合物　胆矾—纯净物　臭氧—单质

B．纯碱—碱　硫化氢—酸　小苏打—酸式盐

C．油脂—高分子化合物　 纤维素—天然高分子化合物　 有机玻璃—合成高分子化合物

D．液氯—非电解质　硫酸钡—强电解质　醋酸—弱电解质

15.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤一元酸 ⑥强酸 ⑦化合物 ⑧混合物 ⑨无机化合物

A.①④⑤⑥⑦⑨ B.①②③④⑤⑥⑦⑨ C.①②④⑧ D.①④⑤⑥

16.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是

A．Al2O3、SO2、CO2、SO3 B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3

C．CO2、Cl2、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、Cl2

17.若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是

A.NH4+ NO3- CO32- Na+ B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3-

C.Cu2+ Fe3+ K+ Cl- D.NO3- K+ AlO2- H+

18.下列各组中的物质相互反应时，若两种试剂的量发生改变，不可用同一个离子方程式表示的是

A.氯化铝和氨水 B.硫酸钠和氢氧化钡

C.碳酸氢钙和氢氧化钠 D.碳酸氢钠溶液和盐酸

19. 下列反应的离子方程式正确的是

A．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－ = BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

C．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2错误！未找到引用源。Fe3++2Cl－

D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－ = CO32－＋H2O

20．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al3＋、Na＋、NO、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、SO

C．K＋、Na＋、Cl－、CO D．K＋、I－、NO、Cl－

21．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是

A．SO2+H2O=H2SO3 B．Cl2+H2O=HCl+HClO

C．3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+H2↑ D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

22．有一未完成的离子方程式为：____＋XO32－＋6H＋===3X＋3H2O，据此判断，X元素的最高化合价为

A．＋4 B．＋6 C．＋5 D．＋7

23.有铁的氧化物样品，用140ml0.5mol/L的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气56ml，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是

A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe5O7 D．Fe4O5

24．以下进行性质比较的实验设计，不合理的是

A．

比较Cu、Fe2+的还原性；Cu加入FeCl3溶液中



　

B．

比较氯、溴非金属性；氯气通入溴化钠溶液中



　

C．

比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol?L﹣1NaOH溶液中



　

D．

比较高锰酸钾、氯气的氧化性；高锰酸钾中加入浓盐酸

望江中学2014届高三第二次月考

化学试卷答题卷

命题人: 王敬桂 审题人：许阳

一、选择题答题卡（每题2分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案



























题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24



答案































 二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

25． (12分)

(1)指出在使用下列仪器 (已净)或用品的第一步操作：

淀粉-KI试纸检验气体

集气瓶收集氨气

容量瓶













(2)配制一定物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题：

应称量NaOH的质量/g

应选用容量瓶的规格/mL

除容量瓶外还需要的其它仪器













(3)在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。

① 先出现红褐色沉淀，原因是__________________________________。

② 随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是 。

③ 最后溶液颜色加深，原因（用离子方程式表示）________________________________。

27．（16分）为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设

计如下实验方案：

（1）操作①为 。

（2）操作②~④加入的试剂依次可以为： 、 、

（3）如何判断SO42-已除尽？

（4）实验过程中产生的多次沉淀 （选填：需要、不需要）多次过滤，其理由

是 。

（5）该同学的实验设计方案是否严密，说明理由 .

28、（14分）已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，某化学活动小组进行实验探究。

李强、王刚两同学分别在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄

色。

（1）李强同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是： （填

粒子的化学式）；王刚同学则认为这是发生化学反应所致，试写出对应的离子方程式：

。

（2）如果要验证王刚同学判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以

验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。

实验可供选用试剂： A．碘化钾淀粉溶液 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液

D．硫氰化钾溶液 E．四氯化碳 F．酸性高锰酸钾溶液

实验方案

所选用试剂（填代号）

实 验 现 象



方案一







方案二









若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?理由是___________________________

。

（3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入少量氯气，则首先被氧化的离子是

（填粒子的化学式）；若在稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，则相应的离

子方程式为 。

29．（10分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：

(1)合金中Mg的质量.

(2)所用HCl的物质的量浓度.