巢湖市第一中学2013-2014学年高三第一学期第一次月考

化学试卷

考试时间100分钟，相对原子质量C:12 H:1 O:16 S:32 K:39 Br:80 Cl:35.5 Fe:56

一．选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 (　 　)

A. 室温下，42.0 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数约为3NA

B. 4.0 g重水(D2O)中所含质子数为0.4NA

C .100 mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为1.8NA

D. 一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH4+的物质的量相同

2.标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是 ( )

A. A与B相对分子质量之比为

B. 同质量的A与B所含分子数之比为

C. 相同状况下，同体积的A与B的质量之比为

D. 标准状况下，A与B的密度之比为

3. 将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175 g，则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为(　 )

　　A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶3∶2 D．2∶3∶1

4.　在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是 ( 　 )

（1）无色溶液：S2－、Na＋、ClO－、Cl－

（2）能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO

（3）滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Na＋、SO、C6H5OH

（4）常温下，＝0.001 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO

（5）K2S溶液中　SO、K＋、Cl－、Cu2＋

（6）水电离的c(H＋)水＝1.0×10－13mol·L－1溶液中　AlO、K＋、SO、Br－

(7）pH＝1的溶液：K＋、Fe2+、I－、Br－

（8）与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、NH、NO

A．（2）（3）（4） B.（4）(7） C.（3）(4)(8) D.(1)(5)(6)

5.下列化学反应的离子方程式正确的是 (　　)

(1)向CH2ClCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2ClCOOH＋OH－CH2ClCOO－＋H2O

(2)在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO

(3)少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO

(4)氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

(5)向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水： HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

(6)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

(7)向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3·H2O

(8)用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

A.(2)(3)(5) B.(3)(4)(6) C. (1)(3)(5)(7)(8) D.(2)（5）(6)

6．将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 (　 　)

A．K＋、Ba2+、Cl－、NO B．Mg2+、Ca2+、NH、Cl－

C．Na＋、H＋、S2O32－、SO D．Na＋、AlO、CH3COO－、ClO－

7．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当引起误差，会使所配溶液浓度偏低的是(　 　)

①使用天平(使用了游码)称量时，被称量物与砝码位置放颠倒了　②用滴定管量取溶质体积时，开始时平视读数，结束后俯视读数　③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤　④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水　⑤定容时，仰视容量瓶刻度线　⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

　　A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥

8.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为 (　 　)

A．2 B．3 C．4 D．5

9.对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl,下列说法错误的是( )

A．Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物 B．氧气是氧化产物

C．做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:1

D． 过氧化钠只做氧化剂

10.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

，

下列说法正确的是 ( )

A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移

C.产物中的
离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂

11.取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是 (　 　)

A．CH3COOH B．C12H22O11 C．C6H12O6 D．CO与H2以任意比例混合

12. 用下列方法制取O2: ①KClO3与MnO2混合受热分解 ②Na2O2加水 ③H2O2中加入MnO2 ④加热KMnO4,若制得相同质量的氧气,上述反应各物质(依编号顺序)的电子转移数目之比为（ ）

A. 3:2:2:4 B. 1:1:1:1 C. 2:1:1:2 D. 1:2:1:2

13．分类是化学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是 (　 　)

A．同位素：D2、H2、T2 B．同系物：

C．非电解质：NH3、C2H5OH、Cl2 D．含极性键的分子晶体：CO2、CCl4、NH3

14．100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,加入1mol/L NaOH溶液v mL后,再滴加1mol/L盐酸。滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系,则加NaOH溶液的体积为　 　　　　　 　 ( 　 )

A.10mL　　　 B.30mL　　　 C.40mL　　　 D.50mL

15．有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，测得的数据如下：

则下列叙述不正确的是 (　 　)

A．第二份得到的反应后固体是纯净物

B．第1份混合物中NaOH的质量分数更大

C．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数

D．第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量

16．现有一定质量的某种碱金属的两种碳酸盐（正盐和酸式盐）组成的混合物加水溶解后，

向其中所得溶液逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出二氧化碳气体的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线。

下列说法不正确的是： (　 　)

A．由图可知正盐和酸式盐的物质的量之比为3:2 B．盐酸的浓度为0.25mol/L

C．由图可知含正盐物质的量为0.003mol D．两种盐的总物质的量为0.05mol

二．非选择题（共52分）

17．（8分）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：

A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液 D．稀H2SO4 E．氯水

发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：

(1)加入以上药品的顺序是(写序号) ____________________________________________。

(2)①→②反应的化学方程式为_______________________________________________。

(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是___________________________________________。

(4)③→④反应的化学方程式为_______________________________________________

18．（8分）已知BrFx与H2O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，BrFx中的x＝________，该反应中的氧化剂是________，还原剂是________________。该反应中若有5 molH2O全做还原剂，则其能还原BrFx的物质的量为_______________。

19．（8分）有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：

（1）该溶液可使pH试纸呈现红色；

（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；

（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；

（4）取实验(3)之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀,加入HNO3后沉淀不溶解；

（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有____________________，

肯定不存在的离子有_______________________________，

不能确定是否存在的离子有___________。

20．（9分）某厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为＋3、＋2)，设计了如下实验流程：

(1)第①步反应的离子方程式是__________________________________________

(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是________________________________

(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有_____________________。

(4)欲使1 L该废水中的Cr2O完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。

21.(9分)抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应：

① MnO4- + H2O2 + H+ ═ Mn2++ O2 + H2O

② H2O2 + 2I- + 2 H+ ═ I2 + 2 H2O

③ + 2I- + 2 H+ ═ CH3COOH + I2 + 2 H2O

④ I2 + 2S2O32- ═ S4O62- + 2 I-

请回答下列问题：

(1)配平反应①的离子方程式：

MnO4- + H2O2 + H+ ═ Mn2++ O2 + H2O

(2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2[反应④]选用的指示剂是 。

(3)取bOmL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL[反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应]。

另取bOmL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2[适应②和③]。再用浓度为a2mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，，耗用Na2S2O3的体积为b2mL。

　 请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度c0（用含a1、a2、b1　、b2 、bO的代数表示）c0 =

(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 (填是或否)。

22.(10分)利用下图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究。

⑴ 将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集气体。

① 过氧化钠与水反应的化学方程式为： ________ ；

② 集气瓶充满气体后，怎么从水槽中取出集气瓶？简述操作方法。

⑵已知：酚酞在c(OH-)为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色；H2O2具有氧化性和漂白性。取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，但红色迅速褪去。

① 有人认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明。

② 还有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能含有H2O2存在，请简述实验操作。 。

③ 补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关，请简述实验操作。

化学答案

1.A 2.D 3.B 4.B 5.D 6.B 7.A8.D 9.D 10.C 11.B 12.C 13.D 14.D 15.C 16.D

17．（8分）(1)A→E→B→C→D (2)2KI＋Cl2===2KCl＋I2

(3)生成的I2遇到淀粉变成蓝色 (4)I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O

18．(8分) (1) 3， 　BrF3　， BrF3、H2O ， 10/3 mol或3.3 mol

19．(8分)

NH4+、Al3+、I-、SO42-；（3分） Mg2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、NO3-；（3分） K+、Cl-（2分）

20．（9分）(1)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(2分)

(2)将一小块pH试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照（3分）

(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2　（2分） (4)13.9（2分）

21.（9分）(1) 2 5 6 2 5 8 （3分） (2) 淀粉溶液 （2分）

(3)
（2分） (4)否 （2分）

22. (10分) ⑴．① 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；

② 用玻璃片在水面下盖住集气瓶口，将玻璃片与集气瓶一起移出水面，将盖有玻璃片的集气瓶正放在实验台上；

⑵．① 经估算，烧瓶中c(OH-)约为1mol/L；因为“酚酞在c(OH-)为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色”，因此，“红色迅速褪去”不是因为溶液中c(OH-)过大造成的；

② 取烧瓶中的溶液置于试管中，加入少量MnO2。有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，说明溶液中可能有H2O2；

③ 取②中试管里的溶液滴加酚酞试液，溶液变红且不褪色，说明“红色迅速褪去”与H2O2的存在有关。