曲沃中学2014届高三上学期第一次月考

化学

一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

1．下列有关化学反应速率的说法不正确的是 (　　)

A．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等

B．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率

C．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率

D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快

2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)

选项

A

B

C

D



强电解质

Fe

NaCl

CaCO3

HNO3



弱电解质

CH3COOH

NH3

H3PO4

Fe(OH)3



非电解质

蔗糖

BaSO4

酒精

H2O



3．利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 (　　)

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化应

C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

4．已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：

C(s)＋O2(g) ===CO(g)　 ΔH＝－Q1 kJ·mol-1，

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－Q2 kJ·mol-1，

有关上述反应的叙述错误的是 (　　)

A．Q1 < Q2

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量

D．1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量

5．常温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，则下列说法正确的是 (　　)

A．上述弱酸溶液的pH＝4

B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大

C．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

D．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7

6．下列溶液中，各组离子可能大量共存的是 (　　)

A．pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO3－

B．强酸性溶液中：Cu2＋、ClO－、Cl－、Ba2＋

C．0.1 mol·L－1 的NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Fe3＋、NO3－

D．由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3＋、K＋、NO3－、SO42－

7．加热N2O5气体，依次发生的分解反应为 ① N2O5(g)
N2O3(g)＋O2(g)，

② N2O3(g)
N2O(g)＋O2(g)。在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t ℃时反应①的平衡常数为 (　　)

A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2

8. 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是 (　　)

A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

B．NaClO的水解产物之一是HClO

C．PCl3的水解产物是PH3和HClO

D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2

9．用惰性电极电解100 mL 4 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液，一定时间后在阳极收

集到标准状况下的气体1.12 L。停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe2＋浓度为(设溶液的体积不变) (　　)

A．0.75 mol·L－1 B．3 mol·L－1

C．4 mol·L－1 D．3.75 mol·L－1

10．25 ℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 (　　)

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3



Ka

1.8×10－5

4.9×10－10

K1：4.3×10－7

K2：5.6×10－11



A.等物质的量浓度溶液pH关系：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B．a mol·L－1 HCN与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－ )＋c(CO32－)

11．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)

ΔH1＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

根据上述反应，下列说法正确的是 (　　)

A．反应①中的能量变化如图所示

B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D．可推知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.8 kJ·mol－1

12．室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是 (　　)

A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固体

C．通入少量HCl气体 D．升高温度

13．在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是 (　　)

A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

B．0～10 min内，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1

C．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v（逆）>v（正）

D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

14．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－===2 CO32－＋12H2O。有关此电池的推断不正确的是 (　　)

A．通入氧气的电极为正极

B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小

15．已知：常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为 (　　)

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

16．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：

2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器

起始各物质的物质的量/mol







SO2

O2

SO3

Ar

达到平衡时体系能量的变化



甲

2

1

0

0

放出热量：Q1



乙

1.8

0.9

0.2

0

放出热量：Q2



丙

1.8

0.9

0.2

0.1

放出热量：Q3



下列叙述正确的是 (　　)

A．Q1＝Q2＝Q3＝197 kJ

B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

D．若在上述条件下反应生成2 mol SO3(S)的反应热为ΔH1，则

ΔH1>－197 kJ·mol－1

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17．（13分）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

(1) 判断装置的名称：A池为_______，B池为______。

(2) 锌极为______极，电极反应式为_________________________________；

铜极为______极，电极反应式为____________________________________；

石墨棒C1为____极，电极反应式为_________________________________；

石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________________。

(3) 当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量________(填“增加”或“减少”)______g，CuSO4溶液的质量________(填“增加”或“减少”)________g。

18．（14分）(1) 氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。

已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；

b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是______(填化学式)。

(2)99 ℃时，Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为_________________________。

②该温度下，将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。

③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_______。

A．盐酸多 B．H2A多

C．一样多 D．无法确定

④将0.1 mol·L－1 H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_________________________________。

19．（8分）(1)已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：

①在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80 g·mol－1，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于__________。

②若已知硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e kJ·mol－1，

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，则S8分子硫硫键的键能为_____。

(2)下表是部分化学键的键能数据：

化学键

P—P

P—O

O===O

P===O



键能(kJ·mol－1)

198

360

498

X



①已知白磷的燃烧热为2 982 kJ·mol－1，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如下图所示，则上表中X＝________；

②0.5 mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6，放出的热量为________kJ。

20．（7分）合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人。
已知合成氨的反应为

N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

Ⅰ.在体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2 mol N2、3 mol H2，经过10 s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。

Ⅱ.在容器乙中，起始时投入3 mol N2、b mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2 mol。此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同。

(1)容器甲10 s内用H2表示的平均反应速率v(H2)＝__________，达平衡时N2的转化率＝__________。

(2)甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。 t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是________、______(填写两项)。

(3)下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态__________(填字母)。

A．容器乙中的气体密度不再变化 B．反应的平衡常数不再变化

C．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍

D．断裂1 mol N≡N键同时断裂6 mol N—H键

E．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

(4)b＝__________。

21．（10分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1) NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________________________

(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。

(3)如图是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是______________________；

②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42+)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________。

(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________。