揭阳一中2013－2014学年度第一学期高三第一次阶段考试

化学测试

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56

一、单项选择题

7．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．合金材料中不可能含有非金属元素

B．油脂、淀粉和蛋白质都是天然高分子化合物

C．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体

8．能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．H+、Fe3+、I－、SO42－ B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－

C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－ D．H+、Na+、AlO2－、Cl－

9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．0.1mol·L－1MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.2 NA

B．常温下5.6 g Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数目为0.3NA

C．将0.1mol氯化铝溶于1 L水中，所得溶液含有Al3+数目为0.1NA

D．27 g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为3NA

10．下列关于金属及其化合物的叙述正确的是

A．过量的Cu与浓硝酸会有NO生成

B．NaHCO3、Na2CO3、MgCO3受热均能分解生成气体

C．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱

D．Al2O3与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3，与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2

11．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ



A

Cl2有氧化性

Cl2能使湿润的红色布条褪色



B

SO2有漂白性

SO2能使酸性KMnO4溶液褪色



C

Al有还原性

利用铝热反应冶炼金属Mn



D

Fe3+有氧化性

Fe3+遇KSCN溶液显血红色



12．对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是

A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小

B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3> NaHCO3

C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大

D．两溶液均存在c(Na＋) + c(H+)＝c(OH－) + c(HCO3－) + 2c(CO32-)

二、双项选择题

22．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是

A．原子半径：D>B>C>A

B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键

C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B>C

D．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

23．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是

A．实验Ⅰ：制备金属钠 B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色

C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝 D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性

三、非选择题

30．（16分）丙烯酸乙酯（化合物Ⅳ）是制备塑料、树脂等高聚物的重要中间体，可由下面路线合成：

（1）化合物Ⅳ的分子式为 ，1 mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O2为 mol。

（2）化合物Ⅱ能使溴水褪色，其反应方程式为 。

（3）反应②属于 反应，化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式为C3H6O）催化氧化得到，则化合物Ⅴ→Ⅰ的反应方程式为 。

（4）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分异构体，Ⅵ含有碳碳双键并能与NaHCO3溶液反应放出气体，其核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：6，则化合物Ⅵ的结构简式为 。

（5）一定条件下，化合物
也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应，则得到的产物的结构简式为 。

31．（16分）碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。

（1）水煤气（主要成分是CO和H2）又称合成气，在一定条件下能合成很多有用的有机物，请完成下列合成辛烷的化学方程式：8CO + 17H2 = C8H18+

（2）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。

已知 ① 2CH4（g）+ 3O2（g）＝ 2CO （g）+ 4H2O（l） △H1

② 2CO（g） + O2（g）＝ 2CO2（g） △H2

则反应CH4（g）+ 2 O2（g） ＝ CO2（g）+ 2 H2O（l） 的△H3 = （用△H1和△H2表示）。

（3）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125 mol/L，则2NO2（g）
N2O4（g）的平衡常数K= (写出计算结果) ；若NO2起始浓度为2 mol/L，在相同条件下反应达到平衡时，NO2的转化率为 。

（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃

700

800

830

1 000

1 200



K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6



回答下列问题：

①该反应为________反应（填“吸热”、“放热”）。

②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

A．及时分离出CO气体 B．适当升高温度

C．增大CO2的浓度 D．选择高效催化剂

32．（16分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3



开始沉淀

2.3

7.5

3.4



完全沉淀

3.2

9.7

4.4



回答下列问题：

（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内，使溶液中的 沉淀(写离子符号)。

（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是 ，发生反应的离子方程式为 。

（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。

（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。

（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

33．（16分）某研究性学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2SO4
2CaSO4 + 2Cl2↑ + 2H2O，他们设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置：

请回答下列问题：

（1）该实验中A部分的装置是___________（填写下列装置的序号）。

（2）A中发生反应一段时间后，B中发生反应的化学方程式为 ，

D中的现象是_______________ ，E装置中盛放的溶液是_______ __。

（3）C装置中Cl2与Na2SO3溶液发生反应的离子方程式为________________ 。

（4）为证明C装置中的Na2SO3已被氧化，取少量C装置中的溶液于试管中，加入过量的 ，

再加入少量的 ，溶液出现白色沉淀，则证明C装置中的Na2SO3已被氧化。

（5）该小组同学又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，溶解配制成250 mL溶液，取出25 mL溶液加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静 置 。待完全反应后，用0.1mol·L－1的Na2S2O3

溶液滴定。已知反应的化学方程式为2 Na2S2O3?+?I2 = ?Na2S4O6?+?2 NaI，共用去Na2S2O3?溶液20.00 mL，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。( 提示：Mr[Ca(ClO)2]=143 )

揭阳一中2013－2014学年度第一学期高三第一次阶段考试

理科综合能力测试——化学科参考答案

题号

7

8

9

10

11

12

22

23



答案

C

C

D

A

C

A

C D

B C



30． (16分)

（1）C5H8O2 （2分） 6 （2分）

（2）
（2分）

（3）取代（1分）
（3分）

（4）
（3分）

（5）
（3分）

31．（16分）

（1）8 H2O （2分，写出H2O得1分）

（2）△H3 =（△H1 + △H2 ）（3分）

（3）0.5或  （3分）；50% （2分）

（4）①吸热 （2分） ②B C （4分）

32．（16分）

（1）4.4~7.5 （2分） Al3+ （2分）

（2）氧化Fe2+（2分） 2H+ + Fe2++ NO2- = Fe3+ + NO↑ + H2O （3分）

（3）2 mol （2分）

（4）2Fe(OH)2+ +2H2O
Fe2(OH)42+ + 2H+ （3分）

（5）D （2分）

33．(16分)

（1）丁 （2分）??（2）Cl2+2KI=2KCl+I2???（2分）??溶液由浅绿色变为棕黄色（2分） NaOH溶液 （2分）（3）Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+（3分）

（4）稀盐酸或HCl溶液（1分） BaCl2溶液（1分）（3）35.75%（3分）

揭阳一中2013－2014学年度第一学期高三第一次阶段考试

理科综合能力测试——化学科答题卷

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　座位号：_______

题号

非选择题

总分





30（16分）

31（16分）

32（16分）

33（16分）





得分













30．（16分）

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

31．（16分）

（1）

（2）△H3 =

（3）

（4）①

②

32．（16分）

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

33．（16分）

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）