2014届高三年级第一次调研测试

化 学 试 卷

命题人：于建东 分值：120分 时间：100分钟 日期：2013.9.26

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 K—39 Cu—64

选 择 题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是

A．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期

B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

C．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机

D．用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．乙烯的结构简式：C2H4 B．中子数为20的钾原子：

C．次氯酸的结构式：H—O—Cl D．氯化钠的分子式为：NaCl

3．下列物质提纯的方法正确的是

A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合

B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸

C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤

D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏

4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．T℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH－数目为1×10－6NA

B．12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1NA

C．50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2NA

D．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA

5．下列说法正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间

B．NH3的沸点高于PH3，是因为N－H键能大于P－H键能

C．金属阳离子只存在于离子晶体中

D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：

A．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

C．能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-

D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32—、SO42—

7. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示方法检查装置的气密性

B．用图2所示装置和方法制取氨气

C．用图3所示装置和方法进行石油分馏

D．用图4所示装置和方法分离乙醇与乙酸

8. 下列有关物质的性质或应用说法正确的是

A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti

C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解

D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

9．下列反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

B．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色

5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2O

C．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O
H2S↑+2OH－

10．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉

D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论



A

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液

均有固体析出

蛋白质均发生变性



B

向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出现白色沉淀

溶液X 中一定含有SO42－



C

向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体

出现白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强



D

向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液

出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)



12．下列说法正确的是

A．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液

B．可利用反应2CO=2C+O2（
H>O、
S<0）来消除CO污染

C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA

D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥

13．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列说法不正确的是

A．在熔融电解质中，O2－向正极定向移动

B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－―→2O2－

D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 ＋26e－＋13O2－―→ 4CO2↑＋5H2O

14．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是

A．X与Y能形成两种常见的气态化合物

B．原子半径的大小顺序：rZ rR rX rY

C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同

D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

15．在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。

下列分析不正确的是：

A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/(L?min)

B．该反应的平衡常数表达式K＝

C．由T1向T2变化时，V正> V逆

D．此反应的正反应为吸热反应

非选择题

16．（14分）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L-1），需要的玻璃仪器有 ▲

（2）上述装置中，A是 ▲ 溶液，其作用是 ▲ 。

（3）上述装置中，B物质是 ▲ 。

（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重

①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的 ▲ 类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的 ▲ 。

a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷

②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式

▲ 。

17.（15分）化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：

已知：

（1）写出
中官能团的名称 ▲ 。

（2）写出反应①的化学方程式 ▲ 。

（3）反应②属于 ▲ 反应（填有机反应类型）。

（4）产物C中有_____▲___种不同环境的的氢原子。

（5）写出一种满足下列条件的
的同分异构体的结构简式 ▲ 。

① 苯环上有两个取代基且一取代产物只有两种；

② 具有弱碱性，能发生银镜反应；

③ 水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应。

（6）请你设计由A合成B的合成路线。

提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法示例如下：

18．（12分）某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH



Fe2+

6.34

9.7



Fe3+

1.48

3.2



Zn2+

6.2

8.0



请回答下列问题：

⑴在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 ▲ 。

⑵氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS) ▲ Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。

⑶物质A最好使用下列物质中的 ▲ 。

A．KMnO4 B．空气 C．HNO3 D．NaClO

⑷除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 ▲ 范围之间。

⑸物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是 ▲ 。

⑹除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式 ▲ 。

19．（13分）查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 ▲ (填序号)。

A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是 ▲ (填序号)。

A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式： ▲ 。

(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 ▲ (填序号)。

A．Cl2 B．Fe C．H2O2 D．HNO3

(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

□FeSO4＋□K2O2→□K2FeO4＋□K2O＋□K2SO4＋□O2↑

(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是 ▲ 。

20．（14分）某研究性学习小组进行了如下实验探究:将适量1.00 mol·L－1 CuSO4溶液和2.00 mol·L－1 NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu(OH)2·CuSO4]。将9.08 g A隔绝空气在1 000℃以上强热，得到了5.76 g砖红色固体B(铜的+1价氧化物)，同时得到的混合气体C；再将5.76 g B溶于稀硫酸得到2.56 g另一种红色固体D和蓝色溶液。

（1）实验需用1.00 mol·L－1 CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需 ▲ ；所称取的胆矾固体是 ▲ 克；

（2）甲同学认为A中含有杂质Na＋，验证此判断正确的方法是 ▲ ，

除去此杂质的方法是 ▲ 。

（3）B与稀硫酸反应的离子方程式为 ▲ 。

（4）气体C的成分： ▲ 。

（5）通过计算确定A的组成为 ▲ 。

21．（12分）碳元素在自然界中分布很广，在地壳中其丰富程度位列第14位，远低于氧、硅、铝、铁等元素。但是，碳却是存在形式最复杂的元素，如煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等。请回答下列问题：

（1）基态碳原子的电子排布式为 ▲ 。

（2）在CO2分子中，碳原子采用 ▲ 杂化轨道与氧原子成键。

（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl2分子的空间构型为 ▲ 。

（4）碳和氮在周期表是相邻元素，氮的氢化物（NH3）在水中的溶解能力远远大于碳的氢化物（CH4），原因是 ▲ 。

（5）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC2晶体中哑铃C22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长（如右图）。在CaC2晶体中离C22－最近的Ca2+的数目是 ▲ 。CaC2中C22－与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ▲ 。

化学试卷参考答案

说明：

评分标准仅作参考，可以适当调整。

化学方程式书写出现化学式、配平等错误不得分。

化学式等符合书写不规范的可以不给分。

其它合理答案同样给分。

选择题：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

A

C

B

C

A

A

A

D

B

B



题号

11

12

13

14

15





答案

CD

C

AD

D

AD







16.（每空2分，共14分）

（1）烧杯、玻璃棒、量筒；

（2）饱和NaHCO3；吸收HCl气体或吸收酸性气体；

（3）无水CaCl2 或硅胶或P2O5固体；

（4）①烃 ， d

② CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑ （无“↑”扣1分，其它错不得分）

17．(每空2分，合成5分，共15分)

（1）氨基、羧基

（2）
＋Cl2
＋HCl（无“条件”扣1分，其它错不得分）

（3）取代 （4）10

（5）
（官能团位置错、连接原子错不得分）

（6）

（答对一步得1分，出现错误后面不得分。合成顺序不能颠倒，无“条件”有一处扣1分。）

18.（每小题2分，共12分）

⑴适当升高温度（或增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎等）（写出一个措施即得2分）

⑵ < ⑶B ⑷ 3.2~6.2 ⑸(NH4)2SO4

⑹ 2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O

19．（13分）(1)D（2分）????(2)B（2分）?

(3) 6H＋＋5NO2－＋2MnO4- == 5NO3－＋2Mn2+＋3H2O （2分）?

(4)c（2分）????(5)? 2?6?2?2?2?1（2分）

(6)净水、消毒（3分）（仅答一个得1分）

20. （14分）(1)500ml容量瓶 胶头滴管（2分） （少500ml扣1分）

125.0（2分）

(2)做焰色实验，观察到黄色火焰；（2分）

向漏斗中加蒸馏水至刚浸没沉淀，让水自然流下，重复此操作2～3次；（2分）

(3)Cu2O＋2H＋=Cu+Cu2＋＋H2O （2分）

(4) H2O、 SO3、 O2 、SO2（2分）（少一个得1分，少两个不得分）

(5) 3Cu(OH)2·CuSO4或Cu4(OH)6SO4（2分）

21. （12分）（1）1s22s22p2（2）sp（3）平面三角形（仅答“三角形”也得分）

（4）氨分子与水分子之间能形成氢键，而甲烷不能。（仅答“分子间能形成氢键”不得分）

（5）4