江西省南昌大学附属中学2014届高三第三次月考

化 学

一、选择题(21×2=42分)

1．下列说法中正确的是

A．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中

B．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金．

C．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂

D．合成纤维和光导纤维都是高分子化合物

2．下列物质仅能在水溶液中导电的是

A. HC1 B. NaHSO4 C. NaOH D. CH3CH2OH

3．下列有关物质的分类或归类正确的是

① 混合物：福尔马林、水玻璃、水银 ② 化合物：氯化钙、烧碱、HD

③ 电解质：冰醋酸、硫酸钡 ④ 同系物：苯酚、苯甲醇(
)

⑤ 同位素：12C、13C、14C ⑥ 同分异构体：1-丙醇、2-丙醇

A．①③④ B．③⑤⑥ C．①②③ D．②⑥

4．下列实验过程中，始终无明显现象的是

A. NO2通人FeS04溶液中 B. CO2通人CaCl2溶液中

C. NH3通人AICI3溶液中 D. SO2通人已酸化的Ba( N03 )2溶液中

5．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应: 2A13++3C032-+3H20 =2A1(OH)3↓+3CO2↑

B. NaHS溶液的水解方程式: HS-+H20
H30++S2-

C. Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H20

D.向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4++0H-=NH3·H20

6．下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是

①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H2、Cu

A．只有①③ B．只有②④ C．①②③④ D．只有①②④

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在反应KIO3 + 6 HI = KI + 3I2十3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5NA

B．100mL 18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0. 92NA

C．1 L 0. 1 moI·L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA

D．将0. lmol FeC13滴人沸水中可制得0. 1NA Fe(OH)3胶粒

8．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是

A．4 mol·L－1 HNO3 B．8 mol·L－1 NaOH C．3 mol·L－1 HCl D．18 mol·L－1 H2SO4

9．下列关于离子检验的说法中，正确的是

A.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有C1—

B.向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有CO32—

C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含SO42—

D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+

10．下列实验与对应示意图的关系正确的是

11．分子式为C9H1002，能与NaHC03溶液反应放出C02气体，且苯环上的一氯代物有两种 的有机物有（不考虑立体异构）

A. 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种

12．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为

A．3.6 g B．2.7 g C．1.8 g D．5.4 g

13．关于右图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是

A．阴极（Cu片）2C1――2e－=Cl2↑

B．正极（石墨棒）：Fe3+ +e－= Fe2+

C．阳极（Cu片）：4OH――4e－=2H2O+O2↑

D．负极（Fe钉）：Fe－3e－=Fe3+

14．将NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性气味的气体生成，溶液变蓝色。据此判断下列说法不正确的是

A．反应中硫酸只表现酸性 B．刺激性气味的气体是氨气

C．红色固体是金属铜 D．1 mol NH4CuSO3完全反应时转移0.5 mol电子

15．2a L Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Fe3＋的物质的量浓度为

A． mol·L－1 B． mol·L－1 C．  mol·L－1 D． mol·L－1

16．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验:

①常温下，测定溶液的pH,溶液呈强碱性;②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体;③在②反应后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀;④取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下对原溶液中大量存在的离子的推测正确的是

A一定含SO32- B、一定含CO32- C. C1-一定存在 D、不能确定HCO3-是否存在

17．反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下： 关于利尿酸的说法中，正确的是

A.它是芳香烃

B.它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2

D.它能发生取代反应、加成反应和酯化反应

18．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2.0 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．0.18 mol·L－1 D．0.24 mol·L－1

19．25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是

A．HA的酸性很弱，A－水解程度较大 B．n(A－)+n(OH－)＝0.01 mo1+ n(H+)

C．c(A－)+c(HA)=0.02 mol·L-1??? D．该溶液的pH<7??

20．工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3-，当控制溶液pH=10.7左右时，所得产物中氮气和氨气的物质的量之比为4: 1，则除去含0. 1 mo1NO3-的废水所消耗铝粉的质量至少为

A.3.53g B.4.80g C.5.04g D.8.64g

21．部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g，经如下处理：

下列说法正确的是 (滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ (样品中含氧元素的物质的量为0.03mol (溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol (V=224mL (V=336mL

A．①③④ B．②③④ C． ②③⑤ D．①③⑤

二、非选择题（58分）

22．(1)①纯净的Na2CO3 a g　②Na2CO3与NaHCO3的混合物 a g　③纯净的NaHCO3 a g，按要求回答下列问题：

A．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为__________。

B．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量从大到小的顺序为___________。

(2)将a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为b g，则Na2CO3的质

量分数为_________________。

(3)含有少量二价锰盐的溶液，在浓HNO3中与PbO2混合煮沸，溶液呈现紫红色，PbO2转化为Pb(NO3)2，反应中无气体生成，该反应的离子方程式为____________________ ，

(4)已知：

铁与水反应：
则△H=_______。

(5)向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。若通入CO2气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。则所用的KOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。 (6)将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为________。

23. (14分)A、B、C、D、E均是由下列10种离子组成的5种常见的可溶性化台物(离子不能重复组合)。已知:

①5种阳离子为：Mg2+、Ba2+、Fe3+、X、Y



②5种阴离子为：OH-、Cl- 、CO32-、NO3-、Z



③X是短周期主族元素中金属性最强的元素形成的简单阳离子；Y是简单的阳离子，具有10个电子，且离子半径是10个电子离子中最小的。





(1)元素X的原子结构示意图为_ ;Y离子的电子式为_ 。

(2)通过所学的知识比较分析，就可判断其中必有的2种物质是_ 和 (填化学式)。

(3)已知Z是常见的多核阴离子，现将(2)中确定的2种物质分别与Z的溶液混合时，一种产生红褐色沉淀和无色无气味的气体;另一种产生两种沉淀，向该沉淀中滴人足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余的沉淀为白色。则Z的化学式为_ 。

(4)含X的物质的水溶液中，所有离子物质的量浓度由大到小的顺序为

(5)将铜片投入到装有D溶液的试管中，铜片不溶解，再滴加稀硫酸，铜片逐渐溶解，试管口附近有红棕色气体出现，写出溶解铜片的离子方程式

24．(14分)过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。

实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。

(1)提出假设:

假设1:反应后固体中只有________，证明SO2未被氧化；假设2:反应后固体中只有________，证明SO2完全被氧化；

假设3:_________________________ _证明_____________________

实验探究:

实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:

(2)试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。

(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式。未被氧化:_______，完全被氧化:__________。

(4)若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式: __________________________。

25．二乙酸一1 ,4一环己二醇酯可由环己烷和乙烯通过下列路线合成:

(1)H的核磁共振氢谱有_ 个峰，峰面积之比为_ 。

(2)C的结构简式为_ 。

(3)D中所含官能团的名称为

(4)属于消去反应的为(填序号)_ 。

(5)写出步骤②、⑤的化学方程式:

步骤②:

步骤⑤:

(6)二乙酸一1 ,4一环己二醇酯有多种同分异构体，但符合下列条件:①是二元羧酸，②有环己烷结构，③环己烷碳环上只有两个取代基，且连接在不同的碳原子上，④两个羧基连在不同的碳原子上。则同分异构体共有_ 种(不考虑立体异构)。

化学答案

1-5 BABBA 6-10 CACDC 11-15ADBBC 16-21 BDBDBB

22. (1)①>②>③ (2) ③>②>① (3) ×100%

（4）2Mn2＋＋4H＋＋5PbO2=====5Pb2＋＋2MnO4－＋2H2O

（5） -150.8KJ/Mol (6)0.3 (7) 20%

23

24．(14分)(1)Na2SO3(1分) Na2SO4(1分)

Na2SO3和Na2SO4的混合物(1分) SO2被部分氧化(1分)

(2)浓H2SO4 (2分) 吸收未反应的SO2(2分) (3)V=7m1/30 (2分) V=0 (2分)

(4)SO2+Na2O2 ==Na2SO4(2分)

25.