高三2013——2014学年第一学期9月月考

化学 试卷

说明：1、本次考试共4页、24个题，满分100分。

2、选择题部分涂在答题卡上、非选择题部分用碳素中性笔填写在答题纸上，否则不得分。

3、可能用到的原
子量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 Fe-56 Na-23 Al-27 Mg-24 C-12

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

一、选择题：（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）

1．根据主族元
素的原子序数，不能确定的是

A．质子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．最高正化合价

2．下列各项表达式正确的是

A．O2-的结构示意图： B．Na2S的电子式：

C．甲醛的结构简式：CH2O D．氮分子的结构式：

3．下列变化过程中无化学键断裂或生成的是

A．石墨转化为金刚石 B．NaCl晶体溶于水 C．干冰升华 D．氮的固定

4．下列事实能用同一原理解释的是 ( 　　)

A．Cl2与Fe、Cu反应均生成高价氯化物

B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体

C．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色

D．ClO－与Fe2+、H＋均不能大量共存

5．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是－283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热

6. 关于3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应，以下说法正确的是

A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂

B．被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍

C．3mol氯气参加反应转移10mol电子

D．KOH既不是氧化剂，又不是还原剂

7．下列说法中不正确的是

A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 NA

B．常温常压下，金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2mol电子发生转移

C．标准状况下，1L H2O约含有1/22.4 mol的H2O分子

D．常温常压下，1mol氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子

8. 能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是

A．Na+、H+、Cl
－、NO3－ B．Na+、Mg2+、Cl－、SO42－

C．K+、Ba2+、OH－、I－ D．Cu2+、S2－
、Br－、ClO－[来源:Zxxk.Com]

9.下列推断正确的是

A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同

C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶
液呈红色

10. 下列叙述中正确的是(　　)

A．第三周期元素的离子半径从左到右依次减小

B．HCl、PCl3、N2、CO2分子中所有原子都满足最外层8电子的结构

C．晶体内可以不存在化学键，也可以同时存在离子键、极性键和非极性键

D．若某离子化合物X2Y3中X3＋和Y2－的电子层结构相同，则X、Y两元素的原子序数之差一定为6

二、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）

11. 用下列实验装置
完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是

12. 下列说法正确的是 (　　)

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水

A．①②③　　　　　　　 B．②③④

C．③ D．③⑤

13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

B. X的氢化物的沸点低于元素Y的氢化物的沸点

C.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强[来源:Zxxk.Com]

14.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是

A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面

C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子

15．将BaCl2溶液分盛在两支试管中，第1支加入HNO3，第2支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两试管均有白色沉淀产生。下列说法正确的是 ( 　　)

A．证明SO2具有强氧化性和酸性

B．若第1支试管改通H2S或Cl2气体，后再通SO2气体，均不会产生沉淀

C．若第2支试管改通NH3，后通SO2，不会产生沉淀

D．升高pH使SO2水溶液中SO浓度增大

16．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）

①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤

17．某学生设计了如图所示的方法对盐X进行鉴定：

由此分析，下列结论中正确的是(　　)

A. X中一定有Fe3＋ B. Z中一定有Fe3＋

C. Y为AgI沉淀 D. X一定为FeBr2溶液

18. 已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ，则下列说法中正确的是(　　)

A．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．1 mo
l H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量

C．反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1

D．2 mol H
2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量

19. X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是(　　)

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为
：HYO4

B．X、Y、Z形成的简单离子的半径大小为：Yn－>Zm－>Xm－

C．元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为：WmZ>WnY

D．相同条件下，HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱

20.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2＋的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　)

A．1∶1∶4 B．1∶3∶1

C．3∶3∶8 D．1∶1∶1

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

三、填空题 （本题包括4小题，共42分）

21、（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：

(1)元素C在周期表中的位置是__________。元素B的原子结构示意图为

(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式为________________________________________________________________。

(3)D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是________(写名称)。

以下说法中，可以证明上述结论的是________(填写编号)。

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价

c．比较这两种元素的气态氢化物
的稳定性

d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性

(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是___________________________________________________________________。

(5)已知常温下1g A单质在D单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9 kJ热量，则表示A单质燃烧热的热化学方程式为_________________ ________________。

22、(16分) 某同学设计下列实验，来研究硫酸和硝酸的性质。

实验一：在
一支试管中放入一块很小的铜片，再
加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象。

回答下列问题：

(1)a处反应的化学方程式为___________________ ________ ___，计算放出112mL气体(标准状况)，转移电子的物质的量为________。

(2)试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为_________________________ ________。

待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤
纸条的变化为_______________________________________。

实验二：为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)。A为注射器，B为两端长短不等的U形管，C是装有NaOH溶液的烧杯，D处是绕成螺旋状的铜丝，K1、K2是止水夹。

(1)实验时，为在D处收集到NO，以便观察颜色，必须事先在A中吸入一定量的空气。然后________K1(“关闭”或“打开”)，从U形管左端注入稀硝酸，当看到______ __ 现象可以确定U形管中空气已被赶尽。

(2)然后给装置B微微加热，在装置D处产生无色气体，其反应的离子方程式为：____ ____。

(3)如何证明D处聚集的是NO而不是H2?

_____________________________________________________。

(4)实验现象观察完毕，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，在重力作用下，U形管右端的红棕色混合气体被酸液压入NaOH溶液中吸收，消除了环境污染。

23、（12分）甲、乙、丙三种物质都含有A元素，只有甲是单质，其转化关系如下：

甲乙丙

(1)若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体，丁也含有A元素。则含有7个中子的核素A可用符号表示为________，丁溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为_______________________；[来源:Z§xx§k.Com]

已知：在常温常压下，1 mol甲和一氧化碳分别与充足的氧气反应放出的热量分别是393.5 kJ、283.0 kJ。试写出甲与乙相互反应的热化学方程式：__________________________。

(2)若A是非金属元素，其次外层电子数是最外层电子数的2倍，则乙在现代通讯中可用于制造__________________，写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于A的化学方程式：_____ ____ 。[来源:学科网]

(3)若甲是生活中最常用的过渡金属单质，其在点燃条件与氧气反应生成乙
。若丁是稀盐酸，则乙→丙的化学方程式为__________________________________________________。

四、计算题（共10分）

24、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，
所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示。则

[来源:学科网]

(1)B与A的差值为________mol。

(2)C点对应的溶液体积为________mL。

(3)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为________mol。

(4)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为________。

(5)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式：_____________。