2014届高三年级第二次月考化学试题

命题：李尚力 审校：鲁绍得

相对原子质量：Na-23 O-16C-12K-39N-14S-32Fe-56Cl-35.5

一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分共48分）

1．某合作学习小组讨论辨析：

①漂白粉和酸雨都是混合物 ②煤和石油都是可再生能源

③不锈钢和目前流通的硬币都是合金

④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤蛋白质溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）

A．①③⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤

2、奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl。下列有关该反应的叙述，正确的是 （ ）

A、反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molB、发令时产生的白烟只有KCl固体颗粒

C、“火药”中的红磷可用白磷代替D、反应中红磷是氧化剂

3. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )

①106 g Na2 O3晶体中的离子总数大于3NA

②标准状况下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

③将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA

④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA

A．①② B．②④ C．①③ D．③④

4．下列说法正确的是（ ）

A．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀

B．在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解

C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H+

D．在Fe(OH)3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深

5．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（ ）

A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙

B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙

C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙

D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙

6．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是

选项

被提纯的物质（杂质）

除杂试剂

主要操作方法



A

NaHCO3溶液(Na2CO3)

澄清石灰水

过滤



B

NaCl溶液（Br2）

乙醇

分液



C

CO2(SO2)

饱和NaHCO3溶液

洗气



D

KNO3溶液(KOH)

FeCl3溶液

过滤



7.已知A、B为单质，C为化合物，它们之间存在如下转化关系

则下列说法中正确的是( )

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，则A可能为Al

③若C的溶液遇NaHCO3固体放出CO2气体，则A可能是H2

④若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Mg

⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A.①②③ B.②④ C.③⑤ D.①④⑤

8. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

选项

离子或分子

要求



A

K＋、NO、Cl－、HS－

c(K＋)



B

Fe3＋、NO、SO、Cl－

滴加盐酸立即有气体产生



C

NH、Al3＋、SO、CH3COOH

滴加NaOH溶液立即

有气体产生



D

Na＋、HCO、Mg2＋、SO

滴加氨水立即

有沉淀产生



9. 浓H2SO4 密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是

(1).若C=9.2则a>10 b>49 (2) 若C=9.2则a>10 b<49

(3).若b=49则a=18.4 C<9.2 (4) 若b=49则a=18.4 C>9.2

A．(1) (3) B．(1) (4) C．(2) (3) D．(2) (4)

10．在t℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t ℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是

A. 在t ℃时，KNO3的溶解度为
g

B. 若原溶液中溶质的质量分数为
%，则x=2b

C. 在t ℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤
%

D. 若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO3

11 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）

A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

12.a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为( )

①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③(a+b)mol ④(Vc-
)mol

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

13.将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份( )

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；

②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；

③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。

下列说法正确的是( )

A．V1=V3＞V2 B．V2＞V1=V3 C．V1=V2＞V3 D．V1＞V3＞V2

14.向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液并充分振荡，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图所示，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（KSP[Fe(OH) 3]< KSP[Mg(OH) 2]）( )

A.
B.

C.
D.

15. 向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4) 2Fe(SO4) 2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是（ ）

A．a点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4

B．a→b段发生反应的离子方程式是：

C．b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.2

D．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

16．各取nmol的Na、Mg、Al分别与含有1molHCl的盐酸反应，若Mg和Al产生氢气的物质的量相等且大于Na产生氢气的物质的量，则n的取值范围应满足（ ）

A．n＞1 B．n＝1 C．0.5≤n＜1 D．n＜0.5

二、填空题（共五小题，共52分）

17．(8分)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑ ①

NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑　 ②

⑴ 根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加___________g。

⑵配制1000g 质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O g。

⑶ 现有1000g 质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量就增加44g。

①吸收液中NaNO2 和NaNO3 的物质的量之比

② 1000g 质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2 克（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）

18、（10分）A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答:

（1）E的结构式是 ，F的电子式是

（2）写出F与D反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目 　 　　

（3）物质Z与B互为同素异形体，它常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是 。

（4）取0．3 mol F与足量D充分混合后，再通入0．4 mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。

19（.8分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。

（2分）

⑵反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。

⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。

20(12分)．某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下：

Ⅰ.(1)配制浓度均为0.5 mol·L-1 H2SO4和H2C2O4溶液；

(2)用__________量取10.00 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；

(3)分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；

(4)检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；

(5)将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中(铜丝不能与酸接触)，至反应完全，记录__________；

(6)反应结束后，读取量筒中水的体积为y mL。

Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

(1)用密度为1.84 g·cm-3 98%的浓硫酸配制250 mL 0.5 mol·L-1的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有__________、__________、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。

(2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是__________。

(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是_________, 铜丝不能与酸接触的原因是___________________________________________

21．（14分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

（1）写出制备 NH4Cl的化学方程式： 。

（2）实验过程中趁热过滤的目的是 。

若用普通的漏斗，贴上滤纸后，接上抽滤瓶进行吸滤则不行,因为 。

(布氏漏斗的使用:一般先在圆筒底面垫上滤纸，将布氏漏斗插进抽滤瓶并将接口密封。抽滤瓶的侧口连抽气系统。然后将欲分离的固体、液体混合物倒进上方，液体成分在负压力作用下被抽进抽滤瓶中，固体留在上方。见下图1)

（3）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 ___。某研究性学习小组为测定该NH4Cl产品中氮的含量，设计了如图2装置，并进行了讨论。

甲同学：根据此实验测得的数据，计算的NH4Cl产品的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：__ ____。

乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是 。用改进后的实验装置重新进行实验，称取13.5gNH4Cl产品，测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥含氮量为 。

图1 图2

2014届高三年级第二次月考化学试题

一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



































二、填空题（共五小题，共52分）

17．(8分)

⑴__________ ⑵ ⑶① ②

18.(10分)

(1) ___________

(2)

(3)

(4)

19（.8分）

⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。（2分）

⑵

⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

⑷

20(12分)

I.(2) (5)

II. (1)

(2)__________

(3)

21．（14分）

（1）

（2）

（3） ___ __ ____

2014届高三年级第二次月考化学试题答案

一选择题 AABBB CCDAD DDADA C

二填空题

17．(8分)⑴48（2分）⑵572g（2分）⑶①5∶3（2分）②101.3g（2分）

18、（共10分每空2分）

（1）O=C=O，Na+ [:O:O:]2-Na+

（2）2Na2O2 +2H2O=4Na++4OH-+O2↑

（3）O3+2H++2I-=O2+I2+H2O

（4）c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）

19（8分）．⑴Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH

⑵ Na2S2O3 ⑶
⑷1：4

20．（12分）答案：Ⅰ.(2)酸式滴定管（2分） (5)反应所需时间（2分）

Ⅱ.(1)250 mL容量瓶 胶头滴管（各1分，共2分）

(2)②①③ （2分）

(3)将丙向下移动 （2分） 镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验的测定（2分）

21．（14分）（1）(NH4)2SO4＋2NaCl
Na2SO4＋2NH4Cl 。（2分，用“=”得1分）

（2）防止氯化铵晶体析出而损耗。（各2分）；

漏斗四壁紧贴滤纸，负压吸滤对其不起作用（2分）

（3）重结晶（2分）

①A、B装置间缺一个干燥装置 。（2分）

② 使氯化铵充分反应完全转化为NH3 。（2分）

20.7％ （2分）。