中原名校2014届年高三上学期第一次摸底考试

化学试题

（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前将密封线内的项目及座号填写清楚。

3．请把第Ⅰ卷中每小题你认为正确选项的代号填涂在答卷中选择题答案栏内。

4．答第Ⅱ卷时，必须用0．5毫米的黑色墨水签字笔书写；考试结束只交答题卷。

可能用到的相对原子质量：Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 H：1 N：14 O：16 S：32

第Ⅰ卷（共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）

A．14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C互为同位素

B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．氯气具有强氧化性，因此可以用于漂白有色布料

D．明矾是一种水处理剂，可以用于水的消毒、杀菌

2．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．加入铝产生H2的溶液：
、
、Ba2＋、Cl－、Na＋

B．使酚酞变红的色的溶液：Na＋、Cu2＋、
、

C．0．1 mol／L的FeCl3溶液：Ba2＋、
、Na＋、Cu2＋、I－

D．0．1 mol／L的NH4Cl溶液：K＋、Na＋、
、

3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A．1 L 1．0 mol／L的NH4Al（SO4）2溶液中含有的氧原子数为8NA

B．25℃时PH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0．1NA

C．标准状况下，2．24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0．1NA

D．1 mol FeCl3完全水解得到的Fe（OH）3胶体中含有的胶粒的数目为1NA

4．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）

A．浓盐酸与铁屑反应：2 Fe＋6 H＋＝2 Fe3＋＋3 H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2 Na＋Cu2＋＝Cu↓＋2 Na＋

C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：
＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋
＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

5． 下列物质分类正确的一组是（ ）

6．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示：

取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞

c（丙），下列说法不正确的是（ ）

A．甲中一定含Na＋ B．乙中一定含

C．丙中一定含Mg2＋ D．丙中一定含

7．amolFe与一定量的硝酸在一定条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下b g O2混合，

恰好能被水完全吸收，则a和b的关系可能是（ ）

A．0．5a≤b≤0．75a B．16a≤b≤24a C．0．2a≤b≤0．3a D．无法确定

8．下列有关物质性质的应用不正确的是（ ）

A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

B．二氧化硅虽然不与强酸反应，但不能用玻璃器皿盛放氢氟酸

C．生石灰能与水反应，可用来干燥氨气

D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

9．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是（ ）

10．实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是（ ）

A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果

B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2O

C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次

D．配制240 mL1mol／L的CuSO4溶液，需称量CuSO4·5H2O的质量为62．5g

11．已知A、B为单质，C为化合物，能实现下述转化关系的是（ ）

A＋B
C

A＋B

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na2SO3，放出SO2气体，则A可能是H2

③若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

④若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

A．①② B．③④ C．①④ D．②③

12．下列各组物质能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）（ ）

13．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（ ）

A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色

B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色

D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀

14．化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。下列说法中不正确的是（ ）

A．图中的每一步反应都是氧化还原反应

B．钠与Y物质的反应属于氧化还原反应但不是离子反应

C．X与Y的反应中，氧化剂和还原剂都是X

D．Z的水溶液能使酚酞试液变红

15．下列对非金属元素（除稀有气体元素外）的相关判断正确的是（ ）

①非金属元素都是主族元素

②单质在反应中都只能作氧化剂

③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物

④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价

⑥氧化物都能与碱反应生成盐和水

A．①⑤ B．①⑤⑥ C．②④⑥ D．③⑤⑥

16．研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol／L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．溶液中结合OH－能力最强的离子是

B．D点时溶液中存在：c（
）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（
）

C．合金中n（Fe） ：n（Al）＝1 ：3

D．C的值为7

第Ⅱ卷（共52分）

二、填空题（本题共5小题，共52分）

17．（12分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

①写出该反应的离子方程式_________________________；

②下列收集Cl2的装置正确装置是_________________________；

③将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________________________；

④设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管 中，__________________________________________。

（2）某化学兴趣小组为了探究AgNO3的热稳定性，设计了如下实验。

用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

①装置B的作用是___________________________。

②经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是_____________________。

【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：i Ag；ii Ag2O；iii Ag和Ag2O

【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是_____③_______（填实验编号）。

【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的化学方程式为

④______________________________。

18．（10分）下列实验流程图中，X为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。反应②、④是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出。

请回答下列问题：

（1）写出A、E、B的化学式：A________， E___________，B___________。

（2）写出C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用：________________________。

（3）写出①、③、④反应的化学方程式，（若是离子反应写离子方程式）

①__________________________________________________；

③__________________________________________________；

④__________________________________________________。

（4）将SO2气体分别通入下列溶液写出对应的实验现象

①BaCl2溶液________________________________；

②Ba（NO3）2溶液_____________________________________；

⑨FeCl3溶液_____________________________。

19．（10分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如 下图：

（1）电解精练银时，阴极反应式为_______________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该红棕色气体与水反应的化学方程式为______________

____________________________________________.

（2）固体混合物B的组成为_____________；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_____________________。

（3）煅烧过程中生成的氧化产物与NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为__________

_____________这个反应中会有白烟产生，该白烟为______________。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为64％，理论上3．0kg废料中的铜可完全转化为__________molCuAlO2，至少需要1．0 mol·L－1的Al2（SO4）3溶液___________L。

20．（11分）X2、Y2单质在一定条件下有如下反应：X2＋Y2＋H2O→HXO3＋HY（未配平）。

按要求回答下列问题：

（1）X2、Y2可能的组合是__________________。

a．F2、Br2 b．I2、Cl2 c．C12、O2 d．Br2、N2

（2）试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱：___________________[用（1）中所选的X2、Y2回答，下同]。判断HXO3＋HX能否反应：___________（填“能”或“不能”）。若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：____________________。

（3）若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是_______________________________。（用化学方程式表示）

（4）工业上测定某产品中YO－的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X2，试写出上述反应的离子方程式：______________________。

（5）Fe2＋、Fe3＋、X2、X－、Y－五种微粒中的两种微粒A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol／LNa2S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液。则生成的沉淀C的成份是（填化学式）_____________________________。E溶液中阳离子除H＋外，另外的阳离子的检验方法是_______________________________________。

21．（9分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1）写出下列溶液中溶质的化学式

A___________，C_______________，E______________，F_________________。

（2）E的浓溶液与Cu应的化学方程式是____________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；该反应的还原产物与少量B溶液反应的离子方程式是___________________________。

（3）如何通过实验进一步确定D溶液的溶质?写出简要的操作及现象

__________________________________________________________________。

化学参考答案

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

1

2

3

4

5

6

7

8



A

D

C

C

B

D

B

A



9

10

11

12

13

14

15

16



B

B

D

A

C

B

A

D



二、填空题（本题共5小题，共52分）

17.（共12分）

(1) ① MnO2+4H+ + 2 Cl―
Mn2++ Cl2↑+2H2O （1分）

② C （1分） ③ Cl2 、 HClO 、 ClO―（2分）

④ 用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、震荡使其充分反应，发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙色（2分）

（2）①防止倒吸（1分）

②用带火星的小木条插入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2 （1分）

③ b （2分） ④ 2 AgNO3
2 Ag + 2 NO2 + O2 ↑（2分）

18.（共10分）

(1)SiO2 MgSiO3 MgO （每空1分）

(2)抑制氯化镁水解（1分）

(3) ①SiO2 + 2 OH― =SiO32- + H2O （1分）

③MgSiO3 + 2H+ = H2SiO3↓+ Mg2+ （1分）

④SiO2 + Na2CO3
Na2SiO3 +　CO2 ↑（1分）

（4）① 无明显现象 （1分）

② 产生白色沉淀,有无色气体产生，该气体遇空气变为红棕色（1分）

③ 溶液由棕黄色变为浅绿色（1分）

19.( 共10分）

(1)Ag+ + e- = Ag （1分） 3NO2 +　H2O = 2HNO3 + NO↑ (1分）

（2）CuO（或Cu(OH)2 ） 和Al(OH)3 （1分） OH― +Al(OH)3 = AlO2-+2H2O（1分）

（3）4NH3+5O2
4NO+6H2O（1分） NH4NO3 （1分）

(4)30 （1分） 15 （1分）

20.( 共11分)

（1）b（1分）

（2）Cl2 > HIO3 > I2 (1分） 能（1分） HIO3 + 5HI = 3 I2 + 3H2O（2分）

(3) 2HI + H2SO4(浓) = SO2 ↑ + I2 + 2H2O （2分）

(4)ClO― + 2I― + 2H+ = Cl― + I2 + H2O （2分）

(5)FeS 和 S （1分）

取少量E 溶液滴入KSCN溶液时无现象，再向其中滴入氯水后溶液呈血红色，则E溶液中有Fe2+（1分）

21.（共9分）

(1) NH3·H2O （1分） BaCl2 （1分） H2SO4 （1分） AgNO3 （1分）

(2)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O （1分） 1:1 （1分）

H2O+2SO2 + CO32- = CO2↑ + 2HSO3―（1分）

(3)取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液（2分）