浙江省慈溪中学2014届高三第一学期10月份月考

化学试题

可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65

一、选择题（每小题只有1个正确答案，共16分）

1．2013年l月我国北方部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染。 PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是 A. 雾霾空气属于混合物

B.微粒直径为2. 5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体 .C.实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D.PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质

2．下列化学用语表达正确的是

A．NH4Cl的电子式：

B．具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是

C．
的名称为：2-甲基-2-乙基丁烷

D. 硝基苯的结构简式：

3．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是

A．X为苯的同系物 Y为芳香烃 Z为芳香族化合物

B．X为离子化合物 Y电解质 Z 化合物

C．X为置换反应 Y氧化还原反应 Z离子反应

D．X为碱性氧化物 Y为金属氧化物 Z为氧化物

4．下列叙述正确的是　A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定　B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定　C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L　D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时，阳极产生11.2L气体（标准状况下）

B．6.5g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1 NA

C．1.00 L 1.00 mol·L-1 Na2CO3溶液中，CO32-所带电荷总数为2NA

D．标准状况下， 22.4 L HCl溶于水后溶液中含有nA个HCl分子

6．下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是

①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

A. 仅③ B.①③ C. ②③ D.②③④

7．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第1列，稀有气体元

素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是

　A．第9列元素中有非金属元素

　B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

　C．第四周期第8列元素是铁元素

　D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np5

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C. 由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－

D.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

二、选择题（每小题只有1个正确答案，共30分）

9．下列解释实验事实的反应方程式正确的是

A．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑　

B．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－

C．漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO－+ CO2 + H2O＝HClO + HCO3－　

D．Na2S溶液使酚酞试液变红：S2－＋2H2O
2OH－＋H2S

10．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混和物中，当SO42－的浓度为0.20mol/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K＋的浓度是

A． 0.20mol/L B． 0.25mol/L C． 0.225mol/L D． 0.45mol/L

11．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是

A．液溴和苯分别受热变为气体　　　　　 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体

C．二氧化硅和铁分别受热熔化　　　　　 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中

12．已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法不正确的是

A．气态氢化物的稳定性①>②

B．⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的

C．②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏

D．阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥

13．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法正确的是

A．第一电离能：Y小于X

B．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX

C．氧化物对应的水化物的酸性：X对应的酸性强于Y的

D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

14．铅的冶炼大致过程如下：

①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O2
2PbO＋2SO2；

③制粗铅：PbO＋C
Pb＋CO；PbO＋CO
Pb＋CO2。

下列说法正确的是

A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应

C．过程②中，制取1molPbO共转移2mol电子

D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

15．已知A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是　A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸　B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质　C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应　D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

16．某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、CO32－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中：A．肯定不存在的离子是 Ba2＋ Fe2＋ CO32－ I—B．肯定存在的离子是Al3＋ SO42－ Cl－ NO3－ Mg2+C．不能作出判断的离子是K+D．以上判断都不正确

17．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

被提纯物质

除杂试剂

分离方法



A

溴乙烷（Br2）

Na2CO3溶液

分液



B

苯（甲苯）

溴水

分液



C

乙烷（乙烯）

酸性高锰酸钾溶液

洗气



D

苯（苯酚）

浓溴水

过滤



18．在20℃、1.01×105的条件下，20mL某气态烃与过量的O2混合，完全燃烧后的产物通过浓H2SO4，再恢复到室温，气体体积减少了50 mL。剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了40mL，则气态烃的分子式为

A.CH4??????????????????B.C2H5 C. C2H6???????????????????? D.C4H10

三、填空简答

19.(10分)按要求完成下列问题：

（1）写出下列反应的化学方程式

苯与丙烯在催化剂作用下生成异丙苯 。

用甲苯制TNT 。

（2）组成为C7H16的烷烃有9种，其中仅能由一种单烯烃加氢制得的有 种。

（3）一定条件下，某些不饱和烃可进行自身加成反应：

有机物甲的结构简式为

它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成得到，在此反应中除生成甲外，还同时生成另一种产量更高的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子， 丙是甲的同分异构体。 写出乙的结构简式是________，丙的结构简式是________。

20．（10分）二茂铁(如右图)是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物，易燃，不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油柴油等有机溶剂。制备二茂铁需要有机物A。元素分析表明：A中只含有C、H两种元素。红外光谱测得：A分子中含有双键，没有侧链，具有环状结构。1H核磁共振谱分析：A分子中有3种不同化学环境的氢原子，其个数比为111。

（1）A的结构简式为 。

（2）下列说法正确的是 。

A．有机物A具有烯烃的性质

B．有机物A具有苯的性质

C．有机物A分子中所有的碳原子可能在同一平面

D．有机物A不可能发生取代反应

二茂铁氯乙酰是有机合成的中间体，下面是其合成路线：

（3）写出有关物质的分子式：试剂a ,C

（4）B→C的反应类型是 ，最终合成二茂铁乙酰氯的反应类型是 。

（5）已知C→D的反应还生成了HCl和POCl3，写出该反应的化学方程式： 。

21.（10分）已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。

在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，试回答下列问题：

(1)写出a点反应的离子方程式_____________________；反应中还原剂是_________；被还原的元素是_________。

(2)写出b点到c点反应的离子方程式________________。

(3)当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3为______mol 。

(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_______________________。

22．（11分）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。

请回答下列问题：

（1）R在周期表中的位置 ，M固体的晶体类型是 。

（2）Y基态原子的核外电子排布式是 ；G分子的结构式为 。

（3）L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。

（4）R的一种含氧酸根RO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。

23．（13分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为____________________________。（2）检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。a．核磁共振法　　　 b．红外光谱法　　　 c．质谱法　　　 d．透射电子显微镜法（4）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。
　　　　　
　　　　　
　　　　　
　　　　　
a　　　　　　　　 b　　　　　 c　　　　　 　　　d　　　　　　　　 e（5）滴定终点的现象是___________________________________________________。（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。（7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果______________________。

若在配制标准溶液过程中，俯视定容，使测定结果_________________________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。

化学答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

B

B

C

B

B

C

C

D

C



题号

10

11

12.

13

14

15

16

17

18



答案

C

A

B

D

D

D

A

A

C



19.（1）方程式略 (2)1种

（3）

20.

21.

22. （1）第 4周期 第Ⅷ族 离子晶体

（2）①1s22s22p63s23p4②

（3）Ag2S的溶解度比AgCl小

（4）4FeO42－＋20H＋=4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O

23.

⑴TiCl4 + (x+2)H2O
?TiO2·xH2O↓ + 4HCl ⑵取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl－已除净。⑶d⑷抑制NH4Fe(SO4)2水解a??? c⑸溶液变为红色⑹
?（或
%）⑺①偏高??? 低 ②偏低