湖南省湘中名校2014届高三第一次大联考化学试题

时量：90分钟 满分：100分

考试范围：必修1

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 N：14

Ne：20 Cl：35.5 Ca ：40 Fe ：56 Ba ：137。

第Ⅰ卷 选择题（共48分）

一、选择题：每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案，请将答案填写在答题卡相应的位置。

1．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．氧化还原反应：元素化合价是否变化 B．共价化合物：是否含有共价键

C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化物：含氧化合物

2．下列实验能达到预期目的的是

A．通过电泳实验证明胶体带电

B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体

C．渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜

D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体

3．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A．次氯酸的电子式：

B．质量数为16的氧原子：

C．乙烯的结构简式：

D．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO3－+ H2O
H3O++ CO32－

4．下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是

A．Zn+H2SO4(稀) B．NaCl+AgNO3(溶液)

C．H2+O2 D．Na2O+H2O

5．据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个1 H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是

A.它是氢的一种新同位素 B.这种新元素的核电荷数是3

C．它是H2的一种新同素异形体 D.它比一个普通氢分子多—个氢核

6．某混合溶液，含以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，分别取三份各100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．100mL溶液中含0.01mol CO32－ B．Cl－一定存在

C．K＋一定存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

7．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na＋）/ mol·L－1为

A．（y－2x）/a， B．（y－x）/a， C．（2y－2x）/a， D．（2y－4x）/a。

8．下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是

A．11. 2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数

B．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数

C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积

D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数

9.分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是

A.Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物

B.根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质

C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体

D.烧碱、纯碱均属于碱

10．类比推断法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比推断法是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是

A．由溶解性CaCO3＜Ca(HCO3)2，则溶解性Na2CO3

B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2可得到CaCO3，则向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2可得到CaSO3

C．由O2与Li加热生成Li2O，则O2与Na加热生成Na2O

D．有Fe与S加热生成FeS，则Cu与S加热生成Cu2S

11． 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸， B．用托盘天平称取8.75g食盐，

C．用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液，D．用广范pH试纸测得某溶液pH为3.5。

12． 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒

B．标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NA

C．1 L0.5mol·L-1Na2CO3 溶液中含有的CO32－数目为0.5NA

D．0.1 mol Na2O2作供氧剂时转移的电子数目是0.2 NA

13．下列离子方程式书写正确的是

A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = Al(OH)4-↓+ 4NH4+

C．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+ CO

D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：

Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

14．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论



A

向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去

2 min后，试管里出现凝胶

酸性：盐酸＞硅酸



B

在酒精灯上加热铝箔

铝箔熔化但不滴落

熔点：氧化铝＞铝



C

常温下，向浓硫酸中投入铁片

铁片不溶解

常温下，铁不与浓硫酸反应



D

向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水

先无明显现象，后溶液变成血红色

溶液中含有Fe2+，没有Fe3+



15．常温，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO、OH-

B．无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO、MnO4－

C．=1×1014的溶液：Ba2+、Na+、SO、NO

D．通入足量CO2后所含离子还能大量共存的是：K+、Ca2+、NO、Cl-

16．向某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况）的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是

A．原溶液的浓度为0.1mol/L B．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L

C．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

二、简答题：每空2分，共52分。

17．（6分）已知： NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O 。现有四种物质：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3，其中能使上述还原过程发生的是 （填化学式），写出该反应化学方程式中氧化产物的化学计量数（写方框内）及其化学式□ 。1mol该物质与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。

18．（12分）甲、乙、丙、丁四种物质之间具有如右转化关系：

请回答下列问题：

（1）若乙为两性不溶物，则丙转化为乙的离子方程式为 ；

（2）若丙为形成酸雨的主要物质，则甲的化学式 ，乙能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程式为：

；

（3）若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素，且乙转化成丙为化合反应，则将丙溶液蒸发、灼烧得到的物质是 ，除去丙溶液中少量乙的方法是：

（用化学方程式表示），如何检验乙溶液中的丙，请设计实验方案 。

19．（12分）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH、Cu2＋、

Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO、SO、CO，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是 。

（2）D的化学式为_________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)：

。

（3）E和氨水反应的离子方程式是___________________________________ _____。

（4）设计实验检验B中所含的阳离子：

。

20．（12分）Ⅰ、甲同学欲配制0.55 mo1·L—1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。称量操作如下：

①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下：

砝码质量

50

20

20

10

5



取用砝码情况

先↓后↑

↓

先↓后↑

↓

先↓后↑





烧杯的质量为 g。

②称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置 g砝码，将游码的位置移到 g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡。

Ⅱ、乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移

⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀

回答下列问题

（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （请填编号）（从下列中选用 A．10ml B．25ml C．50ml D．100ml）

（2）定容时俯视溶液的凹液面对所配制的稀硫酸浓度有何影响

（用偏大、偏小、无影响填写）

21．（10分）现有含CaO杂质的CaC2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。请填写下列空白：

（1）第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度。

所选用装置的连接顺序为（填各接口的字母）： 。

读数次数

质量/g



锥形瓶＋水＋试样

第1次

196.30





第2次

196.15





第3次

196.05





第4次

196.00





第5次

196.00



（2）第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数。先称取试样1.50g，并称量锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如右表。

①计算CaC2的质量分数时，不必作第6次读数的原因是： 。

②此试样中CaC2的质量分数为 。(保留2位有效数字)

（3）第三种方案：称取一定质量的试样（1.60g），操作流程如右：

①操作Ⅱ的名称是 。

②在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。