衡阳市第八中学2014届高三上学期第二次月考化学试题

时量：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28

S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127

一．选择题 （每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）

1. 将淀粉KI混合液装在半透膜袋中，浸泡在蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（ ）

A．滴入氯水及淀粉试液显蓝色 B．滴淀粉试液显蓝色

C．滴两滴碘水显蓝色 D．滴AgNO3溶液出现黄色沉淀

2. 下列有关物质性质的应用正确的是（ ）

A. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

3. 化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类推正确的是（ ）

A．CaCO3与稀HNO3反应生成CO2，CaSO3也能与稀HNO3反应生成SO2

B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜

C．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气

D．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应

4．下列过程中，没有明显实验现象的是（ ）

A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B．将HCl通入NaAlO2溶液中

C．加热溶有SO2的品红溶液 D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

5. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）

A．加入KSCN溶液一定不变血红色 B．溶液中一定含Fe2＋

C．溶液中一定不含Cu2＋ D．剩余固体中一定含Cu

6．下列叙述正确的是（ ）

①铁在过量氧气中燃烧生成Fe2O3　

②铝在常温下不能与氧气反应　

③能用同一离子方程式表示：浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应

　④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁　

⑤用过量的氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋　

⑥除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2：加入过量的烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入

过量CO2后过滤

⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铜粉，过滤

⑧生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

A．①②⑤⑦ B．②③⑥⑧ C．②④⑥⑦ D．只有③⑥

7. LiAlH4(
)、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是(　　)

A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol

B．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子

C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：

LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑

D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

8. 某溶液中含有AlO2-、SO、SO、Na＋，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是(　　)

A．SO B．Na＋ C． AlO2- D．SO

9．下列说法在一定条件下可以实现的是(　　)

①酸性氧化物与碱发生反应　 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸　

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　

④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性

⑤有单质参加的非氧化还原反应　 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体

A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥

10. 硒(Se)是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的

方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4)，富集后再

将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HCl＋H2SeO4===H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向

溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为(　　)

A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱 B．SeO2的氧化性比SO2弱

C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3强 D．析出1mol硒，需亚硒酸、SO2和水各1mol

11. 下列离子方程式正确的是(　　)

A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-

B. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

C. 氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－
3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

D. 氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

12．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等

B．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA

C．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4L

D．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA

13. 下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是(　　)

选项

离子

要求



A

K＋、AlO2—、Cl－、MnO4—

c(K＋)



B

Fe3＋、NO3—、I－、HCO3—

逐滴滴加盐酸立即有气体产生



C

NH4+、Al3＋、SO42－、CH3COOH

滴加NaOH溶液立刻有气体产生



D

Na＋、Ag+、K+、NO3-

逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失



14. 2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质。下列有关说法或表示正确的是(　　)

A．食盐中阴离子的结构示意图为：

B．蔗糖和醋酸都是弱电解质

C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：

D．1 L 2mol·L-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA

15. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是(　　)

①SiSiO2H2SiO3 ②SSO3H2SO4

③CCO2Na2CO3 ④MgCl2溶液MgCl2·6H2OMg

⑤NaNa2ONaOH

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④⑤

16. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　)

A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)

B．使红色布条褪色(HClO)

C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)

17. 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是(　　)

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉

D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

18. 某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl(、④Br(、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤

 操作

现象



（1）

用pH试纸检验

溶液pH大于7



（2）

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置

CCl4层呈橙色



（3）

向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3

有白色沉淀产生



（4）

过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生



 下列结论正确的是(　　)

A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤

C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤

19. 下列实验操作过程能引起结果偏高的是(　　)

①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗

②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线

④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

20．已知：酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为

HOOC—COONa＋H2SO4(浓)NaHSO4＋CO2↑＋CO↑＋H2O。

利用该反应所产生的气体(X)及下列有关仪器装置进行以下实验：

下列说法不正确的是(　　)

A．对装置Ⅰ，关闭活塞K2，打开活塞K1，在导管D处能得到纯净而干燥的CO

B．当A选项反应完成后，再关闭活塞K1，打开活塞K2，在导管D处能得到纯净而干燥的CO2

C．利用装置Ⅰ中D处所得的纯净CO，通过实验装置Ⅱ能够说明CO具有还原性

D．实验装置Ⅲ与实验装置Ⅱ相比较，能减少CO的污染，能顺利完成氧化铁还原实验

21. 加热条件下，将24g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是(　　)

A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1:1

B．反应后所得CO2的质量为40g

C．参加反应的CO的质量为11.2 g

D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1:2

22．将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是(　　)

A．43.2g B.46．8g C.53．6g D.63．8g

23．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是(　　)

A．a曲线表示的离子方程式为： AlO2－＋H＋＋H2O ===Al(OH)3↓

B．b和c曲线表示的离子反应是相同的

C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g

D．原混合溶液中的CO与AlO2－的物质的量之比为1∶2

二．填空题 （每空2分，共54分）

24. (12分) （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。

该反应的氧化剂为 ，若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是

（2）将a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中，当0＜a/b≤1/2 时，反应的离子方程式为：

2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 。写出另2个可能发生的离子方程式。

当a/b=1时____________________________________________

当a/b≥3/2时____________________________________________

（3）某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e－生成X，则X的化学式__________，试写出该反应的化学方程式

__________________________________________________

25.（10分） 用H2C2O4·2H2O滴加浓H2SO4制备CO，通入灼热的铁的氧化物粉末中，做炼铁实验。但此法制备的CO中含有其他气体，必须除去。现有下列装置：

根据题目要求，回答下列问题：

（1）写出H2C2O4?2H2O在浓硫酸催化作用下制备CO的化学方程式．

；

（2）用a～h表示连接顺序，正确顺序为:

a → → → → → → → →i

（3）用A～F正确表示下面实验操作的先后顺序： 。

A．点燃甲装置的酒精灯，打开分液漏斗，调节浓硫酸的滴速。

B．点燃乙装置中的酒精灯，加热氧化铁。

C．检查整套装置的气密性。

D．将导管口i处的尾气验纯后，点燃加以处理。

E．待乙装置玻璃管内的Fe2O3完全变黑时，熄灭乙装置中的酒精灯。

F．关好甲装置中分液漏斗的开关后，再熄灭该装置中的酒精灯。

（4）空洗气瓶的作用是

（5）假设乙中所装为铁氧化物的混合物，可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意组合，现取a克混合物充分反应后，质量减轻了8a/29克，通过计算确定该混合物中三种氧化物的物质的量的关系为

26. (8分)食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。

试回答下列问题：

(1)试确定150 ℃时固体物质的化学式为_______________。

(2)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为

_____________________________________________________________。

(3)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可实现2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入

Fe2＋、Fe3＋的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，则另一反应的离子方程式为____________ 。则上述转化的重要意义在于_____________

_______________________________________。

27．(14分)某校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的硫酸铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，其实验方案如下：

请回答下列问题：

(1)过滤用的玻璃仪器有________ 。

(2)写出由沉淀Ⅱ转化为硫酸铝溶液的离子方程式______________________；滤液C转化成沉淀Ⅱ时，硫酸的用量不易控制，可改用________________________。

(3)兴趣小组提出以下两种方案将滤渣B转化成胆矾晶体，你认为哪种方案更合适________。

①用浓硫酸与Cu在加热条件下反应生成硫酸铜

②在空气中加热铜生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜。

小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为__________________________________

(4)有同学提出可将方案中最初溶解合金的硫酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，

你认为改进后的方案相对于原方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是

__________________________________ 。

28. (10分) 氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中都有重要的应用。

(1)联氨被亚硝酸氧化成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮元素的质量分数为0.977，则该氢化物的分子式为________________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为??????? ??????L。

(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。若由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，推进剂中四氧化二氮的质量为_____ kg

(3) 联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素[CO(NH2)2]为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式_______________________________________________

（4）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2的混合气体，反应方程式为6NO＋4NH3===5N2＋6H2O,

6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O。NO与NO2的混合气体180 mol被8.90×103 g氨水(质量分数为30%)完全吸收，产生156 mol氮气，吸收后氨水的密度为0.980 g/cm3。该混合气体中NO与NO2的体积

之比为__________。

衡阳市八中2014届高三第二次月考试题

化学参考答案