一：选择题（共60分，每小题只有1个选项符合题意）

1．下列产品的使用不会对环境造成污染的是

A．含磷洗衣粉 B．氢气 C．一次电池 D．煤

2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应[来源:学科网ZXXK]

B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

3．下列叙述的方法不正确的是

A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D．用牺牲锌块的方法来保护船身

4．下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

5．关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原

6．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部
电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

7．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列

有关的判断正确的是

A．a为负极、b为正极 B. a为阳极、b为阴极

C. 电解过程中，氯离子浓度不变

D. 电解过程中，d电极质量增加

8．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e— = Mn2O3(s)+2OH—(aq)

C．电池工作时，电子
由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

9．PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是

A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO4

10．在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为

A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g

11．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— == Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的
金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt

12．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

下列叙述不正确的是

A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO
+ 4H2O

C．放电时负极反应为：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2

D．放电时正极附近溶液的碱
性增强

13．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的

稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是[来源:学_科_网]

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

14．下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

15．下图
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽．接通电路后发现
上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通
后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是

A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

C．f电极为锌板 D．e极发生还原反应

16．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g

B．12g金刚石中含有的共价键数为2 NA

C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1NA

D．2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2NA之间

17．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C．1 mol甲基的电子数目为10NA

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

18．在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是

A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO、Na＋、Mg2＋

B．溶液中含有大量NO：NH、I－、SO、H＋

C．溶液中c(HCO)＝0.1 mol/L：Na＋、K＋、CO、Br－　　

D．溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L：Na＋、H＋、Cl－、Br－

19．下列离子方程式书写正确的是

A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO

B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：

Al3＋＋Ba2＋＋SO＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状
况下的氯气：

4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成

Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋

20．下列说法正确的是

A．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀

B．在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解[来源:学科网ZXXK]

C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H+

D．在Fe(OH)3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深

高三上学期第一次月考化学试卷

姓名 --------------
班级 ------------------ 得分 ------------------

选择题答题处：

1

2

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4

5

6

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9

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17[来源:Z&xx&k.Com]

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[来源:Z#xx#k.Com]







二、填空题（40分）

21．（4分）(1)在同温同压下，2gCO2的体积为1120mL，而2gA气体的体积为770mL，则气体A的摩尔质量为__________mol/L

（2）往硫酸铝铵【NH4Al(SO4)2】溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，刚好使NH4+全部转化为NH3，写出反应的离子方程式： ____________ ______

22．（6分）某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2－、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：

①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

②向①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；

③向②所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；

④向③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据上述实验回答下列问题：

（1）原溶液中一定不存在
的离子是 ；

（2）原溶液中可能存在的离子是 。为检验该离子是否存在,应补充的实验为(写出实验过程): 。

23．（10分）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

（1）铁钉在逐渐生绣。（2）若试管内液面上升，发生 腐蚀，

电极反应：负极： ，正极： 。

（3）若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生的电极反应：

正极：
。

24．（2分）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时
丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

25．（18分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，

装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答

以下问题：⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两

边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式是 。

在X极附近观察到的现象是 。

②Y电极上的电极反应式是 ，

检验该电极反应
产物的方法是 。

⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是 ，电极反应式是

②Y电极的材料是
，电极反应式是

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

③假若电路中有0.04摩尔
电子通过时，阴极增重 克。