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秘密★启用前 江苏省启东中学2014届高三年级第一学期第一次质量检测 (2013.10) 化 学 试 卷 命题人：陶炳春 （测试时间100分钟，满分120分） 可能用到的相对原子质量： O 16 H 1 Cu 64 Cl 35.5 选择题（共40分 涂在机读答卷纸上） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．“化学，我们的生活，我们的未来”曾经是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是 A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle） 2．下列化学用语的理解正确的是
A．离子结构示意图 ：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－ B．电子式 ：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 C．比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D．聚丙烯的结构简式： 3．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 A．原溶液中一定含有SO42－离子 B．原溶液中一定含有NH4＋离子 C．原溶液中一定含有Cl－离子 D．原溶液中一定含有Fe3＋离子 4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．常温下，呈碱性的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+ B．含Fe3+的溶液中：K+、NH4+、Cl－、I－ C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－ （已知：Fe3+沉淀的pH的范围在2.7～3.7） D．无色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－ 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O B．MnO2与浓盐酸反应制Cl2： MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O C．FeCl3溶液用于蚀刻印刷电路：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2+ D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+ 7．下列能达到实验目的的是
A．防倒吸 B．排水法收集NO2 C．实验室制氨气 D．除去杂质气体HCl 8．下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A．将切开的金属Na暴露在空气中，表面由光亮逐渐变暗 2Na + O2 = Na2O2 B．电解氯化镁溶液产生黄绿色气体 2C1? + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH? C．向AgC1悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀变成黄色 AgC1 + I? = AgI↓+ C1－ D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的烧碱溶液，出现白色沉淀 HCO+ Ca2+ + OH? = CaCO3↓ + H2O 9．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是 选项 X Y Z 箭头上所标 数字的反应条件 A SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 ①与Na2CO3熔融 B NaCl NaHCO3 Na2CO3 ②加热 C N2 NO2 HNO3 ③加热 D C CO CO2 ④灼热炭粉 10．用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是 ①中的物质 ②中的物质 预测现象 A 浓氨水 FeCl3溶液 ②中有红褐色沉淀 B 浓氨水 浓盐酸 ③中有白烟 C 浓硝酸 淀粉KI溶液 ②中溶液变为蓝色 D 饱和亚硫酸 蓝色石蕊试液 ②中溶液先变红色又褪色 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 ①过量的锌与18mol/L的硫酸反应； ②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2； ④过量铜与浓硫酸； ⑤过量稀硝酸与银反应； ⑥过量稀硫酸与块状石灰石 A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥ 12．下列因果关系叙述正确的是 A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色 B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价 13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是： 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中不一定含有SO B 向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+ C 向PbO2中滴入浓盐酸 有黄绿色气体 PbO2具有氧化性 D 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中 有白色沉淀生成 溶液X中一定含有CO 14．以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为 A. n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸) B. n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸) C. n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸) D. n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱) 15．甲、 乙、 丙、 丁四种易溶于水的物质，分别由Na＋、Ba2＋、Al3＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知： ①0.1 mol/L甲溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L； ②将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液时，均有白色沉淀生成； ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。 下列判断正确的是 A．甲溶液含有SO42－ B．乙溶液含有SO42－ C．丙溶液显酸性 D．丁溶液显酸性 重要友情提醒：每次考试都有很多机答卷考号填涂错误或不填，造成机答卷0分，一定要按本次考试时桌子右上角张贴的考号填涂，不得按平时英语等科测验时5位数填涂，考号与平时不同！！ 非选择题（共80分 答在答题纸上） 16．（12分）工业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下： （1）冷却过滤的目的是降低NaHSO4的 ，并分离出NaHSO4晶体。 （2）反应器2中发生反应的离子方程式为 ，SO2的作用是作 剂。 （3）上述工业生产高氯酸的化学反应为:3NaClO3+3H2SO4（浓）=3NaHSO4+HClO4+2ClO2+H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 （4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是高氯酸的沸点比较 （填“高”或“低”），容易从溶液中逸出，循环使用的物质是 。 17．（12分）氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO·HgCl2)。装置如图，仅铁架台和夹持仪器已略去。 部分物质的有关物理数据如下： 化学式 熔点(单位：℃) 沸点(单位：℃) N2 -209.86 -195.8 O2 -218.4 -183 CO2 -57 / NH3 -77.3 -33.35 Cl2 -101 -34.6 试回答： （1）A中深色固体与无色液体制备气体的离子方程式： 。 （2）B中盛有液体c是饱和 ，C中的液体d是浓硫酸。 （3）氧化二氯制备出之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，则E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是 (在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是反应物中过量的 。 （4）装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的区别，这区别是D、E中无 管、塞，用这些不同的连接方式的主要理由是氧化二氯接触有机物而 。 18．（14分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。 请回答： （1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 ，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有 。 （2）溶液A中的离子主要有Na＋、OH－、 ；试剂X是 。 （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是(用离子方程式表示) ；为了避免固体C减少，改进的措施是在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和 溶液的洗气瓶。 （4）从溶液E中获得绿矾晶体的实验操作依次为（填操作名称） 、冷却结晶、过滤洗涤。 19．（10分）溴被称为“海洋元素”。已知Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为： 步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐 步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br－转化为Br2。 步骤3：向步骤2所得水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中 步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br－转化为Br2 步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴。 （1）步骤3中的反应的离子方程式 。 （2）步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是 溴元素。 （3）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪 器为 。 （4）可用右图实验装置精制粗溴。 ①图中冷却水应从B的 口进入(填“a”或“b”) 。 ②C中加冰的目的是降温，减少溴的 。 20．(10分) 从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。 方案甲： 方案乙： （1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案 ，理由是 方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。 （2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为________________ _ ______，（3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测： ①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g ②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。 通过计算测知该晶体的化学式是 。 （4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ： 2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑ 测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为： Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+ ? ?计算上述样品中CuCl的质量分数为 。 21．（12分）（本题有3小题） （1）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。 已知： 在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。 ①写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。 ②完成用离子方程式表示溶液pH不能超过10（即c(OH)—≥1×10—4mol·L—1）的原因为 Cr(OH)3 + OH－ ＝ + 2H2O。 （2）在硝酸工业生产吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5% NO、1.5% NO2）用纯碱溶液完全吸收，完成反应方程式：NO＋3NO2＋2Na2CO3＝3NaNO2＋NaNO3＋2 ，该反应中能用纯碱代替氢氧化钠溶液发生反应的原因是利用了Na2CO3水解呈现的 性。 （3）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，完成有关反应的离子方程式为： +3OH－=Al(OH)3↓+2F－； +3OH－=Al(OH)3↓+3F－。 22．（4分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，其生产工艺如下： 主要反应为：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH ＝ 2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH。 （1）写出反应①的离子方程式： ?。 （2）从“混合物II”中分离出K2FeO4后，会有副产品，它们都是重要的化工产品，其中一种在工业上用作氯碱工业原料的物质是 。 （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图Ⅰ为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图Ⅱ为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。 图Ⅰ 图Ⅱ 根据上图分析：工业生产中最佳温度为 ℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。 23．（6分）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为： 有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2 5.4 沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7 8.0 （1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。 （2）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，目的是将Fe2+氧化为 ，便于调节溶液的pH使铁元素转化为氢氧化物沉淀除去。为使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 ～ 。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是静置片刻，取少量上层清液，滴加 溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全。 （3）加入Zn粉的作用是除去溶液中的 。 江苏省启东中学2014届高三化学第一学期第一次质量检测 (2013.10) 化学试卷非选择题答卷纸 16．（12分） （1） （2） （3） （4） 17．（12分） （1） （2） （3） （4） 18．（14分） (1）_______ __ (2） (3) （4） 19．（10分） （1） （2） （3） （4）① ② 20．（10分） （1） （2） （3） （4） 21．（12分） （1）① ② （2） （3） 22．（4分）(1) (2) (3) 23．（6分）（1） （2） （3） 江苏省启东中学2014届高三化学第一学期第一次月考 (2013.10) 化 学 试 卷 参 考 答 案 单项选择题：本大题包括10小题，每小题2分，共计20分。 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 B A B A B C A C C D 题号 11 12 13 14 15 选项 A B AC C AC 非选择题： 16．（12分）（1）溶解度 （2）2ClO2＋SO2＋4OH－＝2ClO2－＋SO42－＋2H2O； 还原 （3）1：2 （4）低 H2SO4 17．（12分） （1）a：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； （2） 饱和NaCl溶液 （3）液态空气 Cl2 （4）橡胶 爆炸。 18．（14分） （1）过滤 漏斗 （2）AlO 稀硫酸 （3）Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O NaHCO3 （4）蒸发浓缩 19．（10分）（1）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42- （2）富集 （3）分液漏斗 （4）①b ②挥发 20．（10分） （1）乙 甲 （2）2Cu + O2 +4H+ 2Cu2+ + 2H2O （3）FeSO4·7H2O （4）97.9% 22．（4分）（1）Cl2＋2OH－ ＝Cl－＋ClO－＋H2O （2）NaCl （3）① 26 1.2 23．（6分） （1）适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等） （2）Fe3+ 5.2 5.4 KSCN （3）Cu2+ | ||||||||||||||||||||||||||||||
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