一、选择题（本题包括20个小题,每题3分只有一个选项符合题意）

1、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）

A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质

2、下列类型的反应，一定发生电子转移的是 (　　)

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

3、下列说法不正确的是

A. 化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应

B. 自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒

C. 血液透析利用了胶体的性质

D. 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2

4、下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　)

A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡
(H＋)

B．使红色布条褪色(HClO)

C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现
呈红色(HCl)

5、下列叙述中正确的是 （ ）

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．1L0.1mol·L－1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA

B．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为氧原子0.4NA

C．常温常压下，4.4g二氧化碳含氧原子数为0.2NA

D．标准状况下，1molCl2与足量水反应，转移电子数为2NA

7、 能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ）

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－

C．冷的氢氧化钠溶液中通入
氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

8、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是
( )

A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热

B．装置②可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

9、下列关于实验操作的叙述正确的是 ( )

A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水到刻度

B. 锥形瓶盛装待测液前需先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗

C. 石蕊试纸在测定气体酸碱性时必须用蒸馏水润湿

D. 向稀氢
氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体

10、下列离子方程式书写正确的是
( )

A. FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu == Fe2++Cu2+

B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+ == BaSO4↓

C. 铁与氯气反应：2Fe＋3 Cl2
2Fe3＋＋6 Cl－

D. Cu溶于足量浓硝酸：Cu + 2NO3- +4H+ == Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O

11、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是 ( )

①氯气　②液氯　③过氧化钠水溶液　④新制氯水 ⑤盐酸　⑥用盐酸酸化的
漂白粉溶液

A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．④⑥

12、同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和
C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 （ ）

A．质量 B．碳原子数 C．原子总数 D．密度

13、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是 ①生成白色沉淀　②生成红褐色沉淀　③有气泡产生　④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液退色 （ ）

A．①④ B．②③ C．①③ D．仅②

14、 下列说法正确的是 （ ）

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强

C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 D．要实现Fe2＋到Fe3＋的转化，必须加入氧化剂

15、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下
列氧化还原反应能发生

的是 (　　)

A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2

C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2 D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2

16、卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是
(　　)

A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1

C．CaO2与水反应时，每
产生1 mol O2转移电子4 mol

D．CaO2与CO2反
应的化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2

17、R
2O在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为(　　)。

A．1 B．2 C．3 D．4

18、有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( )

A、Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O B、Ag＋＋Cl－===AgCl↓

C、Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HclO D、CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

19、已知下述三个实验均能发生化学反应。

①

②

③



将铁钉放入硫酸铜溶液中

向硫酸
亚铁溶液中滴入几滴

浓硝酸

将铁钉放入氯化铁溶液中



下列判断正确的是 (　　)

A．实验①和③中的铁钉只作还原剂 B．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋

C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性 D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋20、将一浅绿色溶液置于空气中，溶液会变为黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐

色胶体，下列说法中错误的是 (　　)

A．该浅绿色溶液中含有的Fe2＋在空气中被氧化为
Fe3＋

B．欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe2＋，向其中滴加KSCN溶液

C．配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是防止Fe2＋水解和被氧化

D．欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3＋，滴入KSCN溶液，看是否变红色

二、非选择题（本题共个大题，共40分）

21、(4分)下列说法中不正确的是 。

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

C．二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于弱电解质

D．过氧化钠是电解质，在水中的电离方程式为Na
2O2=2Na＋＋O22－－

E.小苏打溶液与少量石灰水反应的电离方程式为HCO3－＋Ca2＋＋OH－=H2O＋CaCO3↓

22、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某

些离子的物质的量变化如图所示。已知：

2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。[来源:学&科&网]

（1）线段BD表示 离子物质的量的变化

（2）原混合溶液中FeBr2的物质的量为 mol

（3）当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应

可表示为 。

23、(6分)现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成回答：溶液中一定有 （填物质），一定无 （填物质），固体中一定有 。

24、化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

（1）、反应的离子方程式 。

（2）下列收集Cl2的正确装置是________。

　　

（3）检验氯气的方法 。

25、（8分）氧化还原反应中实际包括氧化和还原两个过程。下面是一个还原反应过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O 下列物质KMnO4 Na2CO3 Cu2O Fe2(SO4)3中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式： 。

（2）反应中硝酸表现了 、 的性质。

（3）反应中若产生了0.2mol气体，则转移的电子的物质的量为 。

（4）若1mol甲与某浓度的硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

。

26、(10分)(2012·黑龙江质检)在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。[来源:学科网]

阳离子

K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋



阴离子

NO　CO　SiO　SO



现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号

实验内容

实验结果[来源:学科网ZXXK]



Ⅰ

向该溶液中加入足量稀盐酸

产生白色沉淀并放出标准状况下

0.56 L气体



Ⅱ

将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

固体质量为2.4 g



Ⅲ

向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

无明显现象



请回答下列问题。

(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。

(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为________________________________________。

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

阴离子

NO

CO

SiO

SO



c/(mol·L－1)













(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_______________________。

高三化学阶段性检测题答卷纸

班级： 姓名： 成绩：

一、选择题（共60分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10









[来源:学#科#网]















11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

























二、非选择题(共40分)

21、（4分）

22、（每空2分共6分）

（1）

（2）

（3）

23、（每空2分共6分） 、 、

24、（每空2分共6分）

（1）

（2）

（3）

25、（每空2分共8分）

（1）

（2） 、

（3）

(4)

26、（10分）

（1）

（2）

（3）

阴离子

NO

CO

SiO

SO



c/(mol·L－1)













（4）