桂林十八中11级高三第二次月考试卷

化 学

可能用到的相对原子质量： H :1 C: 12 N : 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S
i:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe : 56 As:75 Sn:119 I:127 Ba:137

第Ⅰ卷（选择题，54分）

选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）

1．下列应用不
涉及氧化还原反应的是

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态Al
2O3制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3

2．从宏观上来说物质由元素组成，从微观上物质由粒子构成，下列说法不正确的是

A．54Fe和56Fe互为同位素

B．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或离子

C．只有一种分子组成的一定为纯净物

D．16gO2和16gO3含有的原子数相等

3．下列说法正确的是

A．Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 B．金属与盐溶液反应都是置换反应

C．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质 D．凡能电离出氢离子的化合物都是酸

4．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是

①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaAlO2；

A．①②④ B．②③⑤ C．②③ D．③④

5．学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列叙述正确的是

A．Mg失火不能用CO2灭火，Na失火也不能用CO2灭火

B．Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3

C．将SO2通入BaCl2溶液无白色沉淀生成，SO2通入Ba(NO3) 2溶液也无白色沉淀生成

D．工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

B．pH值为11的溶液：S2－、Cl－、SO32－、Na＋

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na＋、CO32－、NO3－

D．遇苯酚显紫色的溶液：I－、K＋、SCN－、Mg2+

7．下列关于晶体的说法一定正确的是

A．第ⅠA碱金属元素与ⅦA元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴阳离子排列方式相同

B．晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子

C．离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键

D．C60晶体（其结构模型如右图）中每个C60分子周围与它距离最近且等距

离的C60分子有12个

8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是

A．1.0 L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023

B．白磷分子（P4）呈正四面体结构，31g 白磷中含有P—P键个数为6×6.02×1023

C．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

D．20g 重水（2H216O）中含有的中子数为8×6.02×1023

9.
做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，若用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+ →CO2+Mn2++□(未配平)。关于此反应的叙述正确的是

A．该反应的氧化剂是H2C2O4 B．1mol KMnO4在反应中失去5mol电子

C．该反应右框内的产物为OH- D．配平该反应后，H+的计量数为6

10．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是[来源:学科网]

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气

C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸500 mL

D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L

[来源:Z§xx§k.Com]

11．2009年卫生部印发了《饮水型地方性砷中毒监测方案（试行）的通知》。已知在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=== 2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是： ①SnCl2是还原剂 ②还原性：Cl-＞As ③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol ④M为H2O⑤SnCl62-是氧化产物

A．①③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③

12．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列正确的是

A．X元素可能为铝　　　

B．反应①和②互为可逆反应

C．X元素可能是金属，也可能是非金属　　

D．反应①和②一定为氧化还原反应

13．下列方程式
或离子方程式正确的是

A．
少量CO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+2ClO-+H2O = CO32-+2HClO

B．1mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol·L－1的盐酸等体积混合：

2[Al(OH)4]－ + 5H+ = A
l(OH)3↓+ Al3+ + 5H2O

C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和 Ba(OH)2两溶液混合：

2HCO3- +Ba2++2OH- = BaCO3↓+ CO32- +2H2O

D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－= 2Fe2＋+I2

14．实验室用废CuO（含有杂质FeO、Fe2O3）制备胆矾晶体，经历下列过程（Fe3+在pH=5时已完全沉淀）：

下列分析正确的是

A．用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L-1的稀硫酸，只需3种玻璃仪器

B．步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化成Fe3+，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯气

C．步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、泥三角、三脚架

D．利用Cu(OH)2 替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果

15．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是

A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离[来源:学&科&网]

B．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O====2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+

C．X、Z烧杯中分散质相同

D．Z中分散系能产生丁达尔效应

16．某无色溶液可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的组成判断正确的是：

①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含S
O32-④可能含有I-⑤可能含有SO32-

A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①②⑤

17．在如图所示的装置中，烧瓶中盛有空气，广口瓶中盛放下列物质时可发生喷泉的选项是

A．块状大理石和稀硫酸

B．NH4Cl与稀NaOH溶液

C．Na2O2与NaOH溶液 [来源:学科网]

D．铜片与稀盐酸

18．下列曲线图与对应选项不正确的是

A．向1L浓度均为0.1mol·L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol·L-1稀H2SO4溶液

B．向含有0.1 mol·L-1 AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液

C．向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液

D．向Ba(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳气体

第Ⅱ卷（非选择题，46分）

19．（7分）在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化，例如KIO3（IO3-→I2）、H2O2（H2O2→H2O）、FeCl3（Fe3+→Fe2+）。请根据题目要求填空：

（1）写出在酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式 ，并用双线桥表示其电子转移情况。

（2）在酸性条件下（足量），各取1L浓度为1mol·L-1的KI溶液，分别与上述列举的三种溶液进行完全反应，则需要溶质的物质的量之比：

n（KIO3）∶n（H2O2）∶n（FeCl3）＝ ∶ ∶ 。

问题2：化学反应中均伴随着能量的变化。如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如右图所示的关系，则该反应过程中的能量变化是 。

发射“神六”时用肼 (N2H4) 作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知热化学方程式为：

N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；ΔH = +67.7kJ/mol ⑴

N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；ΔH= -534kJ/mol ⑵

请依据上述两反应完成N2H4与NO2发生燃烧反应的热化学方程式：

。

问题3：化学反应的发生是有条件的。反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。

如：4Na＋O2=2Na2O 2Na＋O2
Na2O2；
事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理不同：

。

21．（15分）长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度，设计了下图实验，请回答下面的问题：

(1)D装置中反应的化学方程式为 。

B装置中反应的离子方程为 。

(2)称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分为数为： 。

(3)为保证实验测定的准确性，A中的硫酸什么时候滴加

C装置中NaOH溶
液的作用是 _________________。

(4)现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计
一种不同的实验方法，测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度，你使用试剂的顺序为： 。(填试剂编号)

（1）实验I能确定一定不存在的离子是 。

（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。

（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓
度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子

NO3-

CO32-

SiO32-

SO42-



c/mol·L-1











（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由

。

桂林十八中11级高三第二次月考试卷

化学参考答案

[来源:学科网ZXXK]

21． (15分)

(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋
Cl2↑
＋2H2O （3分）

　 Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO （3分）

　(2)×100%　 （2分）

(3)待B中水面上方充满了黄绿色的气体（2分） 吸收尾气，防止污染大气 （2分）

(4)①②④ （3分）