可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27

Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
Ag-108. Ba-233

满分：100分 考试时间：90min

一、选择题( 每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分)

1.根据组成特点和所具有的性质，通常把无
机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐

A．①②④ B．①②③⑤ C．②③④ D．①②③④⑤

2．盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是

①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸

A．只有①②③ B．只有④⑤⑥

C．只有①②③⑤⑥ D．全部

3．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．PM2．5的产生与人类活动无关

B．苏丹红、三聚氰胺、地沟油、生石灰粉都属于对人体有害的有机物

C．14C可用于测定一些文物的年代，12C与14C互为同位素

D．明矾可用于水的消毒、杀菌

4． 将a g镁加入一定量的稀硫酸，使恰好完全溶解，得到b L气体，所得溶液中共有c个溶质的离子。阿伏加德罗常数为NA，则下列关系式正确的是

A. NA=11.2c/b B.NA=12c/a C. a/24=b/22.4 D. 以上均不一定正确

5．下列离子方程式表达正确的是

A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3+ + 2HI = 2Fe2++2H++I2

B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO
反应完全：

2Ba2++4OH—+Al3++2SO
==2BaSO4↓+AlO
+2H2O

C．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：

2AlO2－＋5H+ = Al(OH)3↓+Al3+＋H2O

D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2==I2+2OH-－

6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A． 71 g氯气参与反应，电子转移数目一定为2NA

B．1L0．1mo1·L－1的氨水中含OH－离子数为0．lNA个

C．常温常压下，a mo1O2与2a mo1NO混合，降温得到混合气体中氧原子数小于4aNA

D．在反应5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4molN2，转移电子数为15NA

7.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共
存的一组是

A．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O

B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO

C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br－

D． 0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－

8.下列有关试验的做法不正确的是

A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处

B．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

C.配置0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

9下列物质分类正确的是

A.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

B.SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物

C.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

D.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

10．将一定量的氯气通入300ml浓度为1mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时
间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系。下列判断不正确的是

A．n（Na+）：n（C1
—）可能为7：3

B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11:1：2

C．参加反应氯气物质的量为0．15mol

D．反应中转移电子物质的量n的范围：0．15mol

11利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是

实验器材（省略夹持装置）

相应实验



A

烧杯、玻璃棒、蒸发皿

硫酸铜溶液的浓缩结晶



B

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡



C

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液



D

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI



12.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是（ ）

A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗

C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置

13．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下列步骤分开五种离子，则溶液

①、②、③、④是：

A．①NaCl　 ②NaOH　 ③NH3·H2O　 ④H2SO4

B．①NaCl　 ②NH3·H2O　 ③NaOH　 ④H2SO4

B．①H2SO4 ②NH3·H2O　 ③NaOH　 ④NaCl

D．①H2SO4 ②NaOH　 ③NH3·H2O　 ④NaCl

14、下列说法正确的是

A、稀豆浆和雾均能产生丁达尔现象

B、煤经气化和液化两个物理变化过程变为清洁能源

C、海水是一个巨大的宝藏，如氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于
海水

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附含有铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害

15.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子[来源:学+科+网]

B.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

C.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L

D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

16.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是

A.生成40.0LN2（标准状况） B.有0.250molKNO3被氧化

C.被氧化的N原子的物质的量为3. 5mol D.转移电子的物质的量为1.25mol

二、填空题(共52分)

17、（13分）Ⅰ. XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。在某一反应体系中有反应物和生成物的微粒共6种，即Mn2+、MnO4—、Xe、XeO3、H+、H2O

（1）该反应的离子方程式为：_
__________________________。

（2）将适量的XeO3投入30mL 0.1
mol/L Mn2+的水溶液中，刚好完全反应。此时转移电子数目为_________。将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=________。

Ⅱ.已知NaOH与Cl2反应的氧化产物与温度有关(发生的反应均为放热反应)，在VL4mol/L的NaOH中通入一定量的氯气，生成物中含有Cl
、ClO
、ClO3-三种含氯元素的离子，其中C1O
、ClO3-的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

（3）若t2时刻恰好反应完全，则V= L

（4）工业上常用ClO－氧化处理含CN－（其中C为+2价）的废水，生成的CNO－（其中C为+4价）元素，反应的离子方程式如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述化学方程式可能的配平系数有多组，方程式中e : f的值为?????????（填选项标号）

A．1??????? B．1/2 ????? C．2 ?????? D．不能确定

Ⅲ. 200mL某溶液中含有的离子及其物质的量如下：

离子

H+

K+

NO3-

SO42-[来源:学科网]



物质的量（mol）

0.5

0.1

0.6

0.15



（5）该溶液中还含有的离子一定是下列中的 （填序号），该离子的浓度为

A．Al3+ B．Cl- C ClO- D． Fe2+

18.（10分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：

（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是

（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 ；

A．Mg2+ B．Fe2+ C．A13+ D．Cu2+

（3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作I的名称是 ，操作II的名称是 ；

②请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式 。

（4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定

（5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O）

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。

②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。

A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．浓硝酸

19．（10分）工业上常用强的氧化剂处理钢件，使其表面形成致密、光滑的四氧化三铁氧化膜，以增强钢铁的抗腐蚀能力，这种处理叫做“发蓝”或“发黑”。 其过程主要有：去污、酸洗、氧化处理、皂化、热水煮沸、检查等步骤。钢件表面氧化过程可分为三个阶段：①Fe→Na2FeO2；②Na2FeO2→Na2Fe2O4；③Na2FeO2+Na
2Fe2O4→Fe3O4。请回答以下问题：

（1）酸洗时常用稀硫酸除去表面的铁锈，写出除锈时的离子方程式

（2）将去污、除锈后的钢件浸入130℃以上含有NaNO2和NaOH溶液中，逸出一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，片刻后铁片表面变黑。氧化处理时第一阶段反应的化学方程式为

（3）在发黑的过程中可能会形成有害的氧化铁红色胶状物Fe2O3·H2O，其原因可能是

（4）氧化处理中产生大量含NO2-和OH-的废水，某同学设计以下方案处理废水：

操作1：调节溶液pH接近中性

操作2：加入适量的氯化铵溶液并加热至沸，产生大量气体，该气体为大气的主要成分

①操作1和操作2的顺序能否对调？请说明理由

②为减轻处理后的产物对环境造成二次污染，下列适合处理含NO2-废水的物质是

。

A．O3 B．KI C．K2Cr2O7 D．NaClO

20（9分）.BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：

①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；

②过滤并洗涤沉淀；

③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。

回答下列问题：

（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 。

（2）计算BaCl2·xH2O中的x= ；

（要求写出计算过程）。

（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

21（10分）.固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3) 2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO3) 2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2

（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_____________。

查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：[来源:Zxxk.Com]

（2）实验过程

①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明____
_________________

② 称取Mg(NO3) 2固体3 . 79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2的检验产生干扰；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先_____________________然后固定在管中固体部位下加热。

③ 观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。

④ 待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g

⑤ 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。

(3)实验结果分析讨论

① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。

② 根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：__________________________________（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是O2在通过装置B时已参与反应。

③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。

南昌三中2013—2014学年度上学期第一次月考

高三化学答卷

一、选择题( (每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案





[来源:Zxxk.Com]













题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















二、填空题(共52)

17、（13分）[来源:学科网ZXXK]

Ⅰ（1）

（2）_________ ，pH=________

Ⅱ（3）V= L

（4）?????????

Ⅲ（5） ，

18.（10分）

（1）

（2）

（3）① ，

②
。

（4）① 。 ② 。

19．（10分）

（1）

（2）

（3）

（4）①

② 。

20（9分）

（1） ，

（2）x= ，

（3） 。

21（10分）

（1） 。

（2）①

②

（3）① 。

②__________________________________

南昌三中2013—2014学年度上学期第一次月考

高三化学参考答案及评分标准

一、选择题( (每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分)

填空题(共52)

20 . （9分）（1）蒸馏水（2分） 取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净。（2分）

（2）样品中BaCl2的物质的量为

质量

（3分）

（3）偏高（2分）