1．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A、1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) + c(H2CO3)

B、1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+) = 1.0mol/L

C、向醋酸钠溶液中加入醋酸，得到的酸性混合溶液中离子的关系一定是

c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)

2．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：

2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若压强增大1倍，则物质Y的转化率增大1倍

D．若升高温度，X的浓度增大，则该反应的△H＞0

3．有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是②＞①＞③

B．若向3种溶液都通入足量二氧化碳，pH变化最大的是③

C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最小的是③

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③

4．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－) = c(H＋) - c(OH－)

B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：

c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中： c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)

5．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）== 0时，c（H＋）== 1 × 10－2 mol／L

B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）== 2 c（C2O
）+ c（HC2O
）

C．V（NaOH）== 10 mL时，c（H＋）== 1 × 10－7mol／L

D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O
）>c（HC2O
）

6．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋ + OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是

A．向水中加人稀醋酸，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体碳酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C．向水中加人少量固体CH3COONa，能促进水的电离

D．压强增大，平衡向逆反应方向移动

7．物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是

A．Na2CO3溶液

B．NH4HCO3溶液

C．NaHCO3溶液

D．NaHSO4溶液

8．下列关于盐酸与醋酸两种溶液的说法正确的是

A．pH相同的两溶液浓度相同

B．中和等物质的量的氢氧化钠消耗的两种酸的物质的量相同

C．pH相同的两溶液稀释10倍后，pH不相同

D．pH=3的两溶液加入等体积的pH=3的硫酸，两溶液中c(H＋)都不变

9．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量烧碱溶液 B．升高温度

C．加少量冰醋酸 D．加水

10．一定温度下2SO2 + O2
2SO3，达到平衡时，n(SO2)︰n(O2) ︰n(SO3)=3︰2︰4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.4mol，n (SO3)=1.6mol，此时SO2的物质的量应是

A、0.5mol B、0.6moL C、0.7mol D、1.2mol

11．将0.1mol/L稀氨水加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c(H＋)和c(OH-)都减小 B．溶液中c(H＋)增大

C．NH3·H2O电离平衡向左移动 D．溶液pH增大

12．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量相等的锌粒，反应结束后得到的氢气的质量不等。下列说法正确的是

A．甲烧杯产生的氢气比乙烧杯少

B．乙烧杯中的酸一定过量

C．两烧杯中参加反应的锌等量

D．反应开始时乙烧杯中产生氢气的速率比甲烧杯快

13．在一定体积pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，当溶液中的硫酸根恰好完全沉淀时，溶液的pH=11。若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和，则NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为

A、1︰9 B、1︰1 C、1︰2 D、1︰4

14．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是

A．生成了一种弱酸强碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．强酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸与二元强碱溶液反应

15．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定小于7的是

A．0.1 mol·L－1 的硫酸和0.1 mol·L－1 的氢氧化钠溶液

B．0.1 mol·L－1 的盐酸和0.1 mol·L－1 的氢氧化钡溶液

C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液

D．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液

答案：

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



D

A

BD

CD

BD

AC

C

BC

BD

A



11

12

13

14

15













B

A

A

C

AC