灵宝市第三高级中学2014届高三上学期第一次质量检测

化学试题

第I卷（选择题，共60分）

一、选择题（3×20=60，每题只有一个选项正确，请将正确答案填涂在答题卡上）

1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）

A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA

C．由乙烯和环己烷组成的混合物28g，含电子数为16NA

D．1 L浓度为1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO数为NA

2. 下列装置能达到实验目的的是（ ）

A.用①装置制取干燥的氨气 B.用②装置除去淀粉溶液中的NaCl

C.③装置可用于氨气的收集、检验 D.④装置可用排空气法收集氢气

3. 下列离子方程式中正确的是（ ）

A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合：

HCO +Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

C．向稀硫酸中加入铜粉：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 ↑

D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3 ↓

4．为提纯下列物质，所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是（ ）

选项

被提纯的物质（杂质）

除杂试剂

主要操作方法



A

NaHCO3溶液(Na2CO3)

澄清石灰水

过滤



B

NaCl溶液（Br2）

乙醇

分液



C

CO2(SO2)

饱和NaHCO3溶液

洗气



D

KNO3溶液(KOH)

FeCl3溶液

过滤



5．在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol·L－1）为（ ）

A．
B．
C．
D．

6． 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ）

A．用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气

B．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5．6g铁

C．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18．4mol/L的硫酸中

D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，1L氮气和3L氢气反应

7． 某学生用0.176 g 的红磷与224mL（非标准状况下）的氯气充分反应，生成的产物中PCl3与PCl5的物质的量之比为（ ）

A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 3 : 1 D. 无法确定

8．16．8g NaHCO3和7．8g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃，最后容器内物质是（ ）

A．Na2CO3，Na2O，O2 B．Na2CO3，CO2，O2，H2O（g）

C．Na2CO3，O2，H2O（g） D．NaHCO3，Na2CO3，O2

9．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（ ）

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl2中的燃烧产物：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

10．下列对摩尔的有关说法中不正确的是( )

A．摩尔是一个单位而非物理量

B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等

D．用“摩尔”（而不是“个” ）计量微观粒子与用“纳米”（而不是“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位

11．今有含碳酸氢钠的碳酸钠样品10.0 g，放在空气中加热至质量恒重为9.38 g；则样品中碳酸钠的质量分数为（ ）

A. 91.6% B. 83.2% C. 75.0% D. 67.6%

12．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ）

A．FeBr2与Cl2??????? ? B．Ba（OH） 2与H2SO4

C．HCl与Na2CO3?? ? D．NaHCO3与Ca（OH） 2

13．下列说法正确的是( )sj.fjjy.org

A．相同物质的量的O2和O3，体积相同

B．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键

C．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2>S

D．常温下，等体积、pH均为3的醋酸和硫酸分别与完全相同的镁条反应，硫酸产生氢气速率快

14．已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2 Br–，当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br –被氧化时，下列判断不正确的是( )

A．反应前后溶液的颜色发生了改变

B．反应后溶液中c(Cl - )=c(Br -)

C．参加反应的Cl2为1 mol

D．反应的离子方程式为：2Fe2++2 Br–+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl–

15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－

B．c(Al3+)=0.5 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42－

C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－

D．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42－、HCO3－

16.只有加入还原剂才能发生转化的是（ ）

A.KMnO4→MnO2 B.HNO3→NO

C.Cl2→Cl- D.SO2→Na2SO3

17.G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：

①G
W+NaCl ②W+H2O
X+H2 ③Y+NaOH
G+W+H2O

④Z+NaOH
W+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（ ）

A．W、G、Z、Y、X B．G、Y、W、Z、X

C．G、Y、Z、W、X D．Z、X、G、Y、W

18．下列物质可通过反应可以一步得到的是( )

①H2 ② FeCl3 ③ Fe3O4 ④ O2

A．②③ B．①④ C．都能得到 D．都不能得到

19. 某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；⑵ 在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；⑶ 在⑵所得溶液中加入过量浓Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有 （ ）

A．SO42-、AlO2-、Na+ B．Na+、CO32-、AlO2-

C．CO32-、Na+、Al3+ D．MnO4-、Na+、CO32-

20. 有M、N两种溶液，各含下列10种离子中的5种：Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、Fe3+、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知两种溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是( )

A．OH-、S2- B．SO42-、NO3-

C．OH-、NO3- D．S2-、SO42-

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）sj.fjjy.org

二、非选择题（每空2分，共40分）

21.（1）12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量是 ，R的相对原子质量是 ，含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量是 。

（2）CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L（标准状况）。试回答：

①混合气体中CO的质量是 g。

②混合气体中CO2在标准状况下的体积为 。

③混合气体在标准状况下的密度为 。

22. 锂离子电池的应用很广泛，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2 ）、导电剂乙炔和铝箔等，其中钴酸锂的回收用到“酸浸”，即在800C H2SO4和H2O2作用下生成Li2SO4和CoSO4，请写出该反应的化学方程式 ，有人提出因为盐酸也具有 （填性质）可以代替H2SO4和H2O2；但该提议却不被生产厂家所采纳，你认为其原因最可能是 。

23.在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH4+与AlO2- 在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应： NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑

试回答：

（1）硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 ；

（2）在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气体逸出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)： ；

（3）写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式：

① ；sj.fjjy.org

② ；

③ ；

24．为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：

（1）方案一：称取一定质量的样品（10g），置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为10．8g，计算：sj.fjjy.org

①实验中加热至恒重的目的是 。

②样品中Na2CO3的质量分数为 ；

（2）方案二：以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）sj.fjjy.org

①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是检验SO2是否除尽，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是____________________。

②实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸 b．品红溶液 c．酸性高锰酸钾溶液d．氢氧化钠溶液 e．无水硫酸铜 f．碱石灰 g．五氧化二磷 h．无水氯化钙

请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中________，E中________。

③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气，这样做的目的是 。

灵宝三高2013—2014学年度上期第一次质量检测

高三化学答案

选择题（每题3分，共60分）

二、非选择题（每空2分，共40分）

21、（1）62g/mol 16 0.1mol

（2）7 5.6L 1.607g/L

22、2LiCoO2+3H2SO4+H2O2====

Li2SO4+2Co2SO4+O2 +4H2O（条件没有扣1分）

强酸性和还原性（少一点没有分）

生成的氯气造成污染，且盐酸易挥发，浪费很大