化学

相对原子质量：He-4 F-19 S-32 Fe-56 Si-28

一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分）

1．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是

A.铝片与盐酸反应生成氢气 B.氢氧化铝溶于强碱溶液[来源:gkstk]

C.氢氧化铝溶于强酸溶液 D.铝热反应

2．密度为0.910g/cm3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为

A.等于13.5% B.大于12.5%

C.小于12.5% D.无法确定

3．将足量CO2通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质主要成份是

A.Na2SiO3 B.Na2CO3、 Na2SiO3 C.Na2CO3、SiO2 D.SiO2

4．今有甲、乙、丙三瓶等体积、等浓度的新制氯水。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)

A.甲＝乙＞丙 B.甲＞丙＞乙 C.丙＞甲＝乙 D.乙＞丙＞甲

5．某合作学习小组讨论辨析以下说法:① SiO2可以制光导纤维② 水玻璃和漂白粉都是是混合物③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④盐酸和食醋都属于电解质⑤纯碱和熟石灰都是碱⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A.①②③④⑥ B.①②③⑥ C.②③⑤⑥ D.①②⑤⑥

6．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

7．据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是

A.硅是一种洁净的能源，其燃烧产物SiO2粉尘对环境无污染

B.从Si(s)+O2(g)=SiO2 (s) △H=－858.6KJ·mol-1可知，硅燃烧放出的热量大

C.自然界硅的贮存量丰富

D.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

8．某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是

A.NO的消失的速率比RH快 B.NO转化为NO2

C.RH和NO2转化为PAN和O3 D.O3转化为PAN

9．下列有关铁元素的叙述中正确的是

A.铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物都为FeX3

B.氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2O

C.铁元素位于周期表第4周期第ⅧB族

D.氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应制得

10．在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1。若控制容器的体积不变，加入足量Na2O2并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器的压强为P2。则P1和P2之间的关系是

A.P1=8P2 B.P1=4P2 C.P1=2P2 D.P1=P2

11．在某稀溶液中含有0.1 mol HNO3和0.1 mol H2SO4，向其中加入9.6 g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积

A.1.12 L B.1.68 L C.2.24 L D.3.36 L

12．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比约为

A.1 ：7 B.7 ：1 C.7 ：8 D.8 ：7

13．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠粉末，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的

　A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出 　B.溶液pH不变，有H2放出　C.溶液中Na+数目减少，有O2放出 　D.溶液pH增大，有O2放出

14．下列物质中属于纯净物的是：①由同种元素组成的物质 ②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子 ④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 ⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 ⑥只含有一种分子的物质

A.②③⑥ B. ④⑤⑥ C. ①④ D.②⑥

15．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是

① 氧化剂是H3AsO3；② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。

A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③

16．用NA表示阿伏加德罗数的值，下列叙述正确的是

A.7.8gNa2O2与足量CO2充分反应转移电子数为0.1NA

B.常温常压下，11.2 L氯气含有的分子个数大于0.5NA[来源:gkstk]

C.20g重水中含有的中子数为8 NA

D.工业上制取28gSi需要消耗的碳原子数的为NA

17．下列化学反应的离子方程式正确的是

A.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2O

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

C.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 2Br - + Cl2= Br2 + 2 Cl –

D.Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

18．将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·L-1盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是

A.1︰2︰3 B.6︰3︰2 C.3︰1︰1 D.1︰1︰1

19．有铁的氧化物样品，用140 ml 0.5 mol/L的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气56 ml，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是

A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe5O7 D.Fe4O5

20．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A.15mL?????? B.30mL?????? C.45mL????? D.60mL

21．已知Cu(NO3)2受热分解的化学方程式Cu(NO3)2==2CuO+4NO2+O2 ，将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，下列说法正确的是

A.NO2能支持燃烧 B.NO2不能支持燃烧

C.木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故 D.以上说明均不正确

22．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2 = 4ClO2↑+ H+ + Cl－ + 2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是

A.在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强 B.溶液中的H+起催化作用

C.ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 D.溶液中的Cl－起催化作用

23．在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余

固体，且a>c，则下列说法正确的是

A.残余固体是铜和铁 B.最后得到的溶液中一定含有Cu2+

C.将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+

二、填空题（共5个小题）

24．A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子

Na+、Al3+、Ba2+、NH4+



阴离子

Cl－、OH－、CO32－、SO42－



分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成；②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失；③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝；④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体。回答下列问题：

（1）A所含的阴离子的电子式是　　　　，B所含的阳离子是　　　　　　。

（2）C的化学式是　　　　　，D的化学式是　　　　　　　　　　 。

（3）以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的pH为　 （设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为　　　　　　　　　。

（4）写出②中沉淀溶解的离子方程式 。

25．卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：

①BrO3－+ 6I－+ 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H2O　 ② 2BrO3－+ I2 = 2IO3－+ Br2

③ IO3－+ 5I－+ 6H+ = 3I2 + 3H2O　　　　④ 2IO3－+ 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O

实验如下：

步骤

现象



ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1　 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液

随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变



ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液

溶液的蓝色逐渐褪去



请回答下列问题：

（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料中的①所示，溶液中I－完全被氧化时转移　 mol e－，该反应中硫酸表现出的化学性质是　　 　　。

（2）上述资料中的反应　　　（填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应　　　　 （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是　　　 　　　　 。

（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是　 ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是　 。

（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在答卷纸对应的图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

26．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图。（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：

（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 。

（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。

（3）反应②的化学方程式为 　　　　 。

（4）反应⑤的化学方程式为 　　　 　。

（5）原电池反应①中正极的电极反应式为 。

27．化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数。

甲方案：实验步骤为：①称量空坩埚的质量为m 1g②称量装有试样的坩埚质量为m 2g③加热；④冷却；⑤称量坩埚和残余物的质量为m 3g；⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为m 4g。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（2）计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为　　　　　 。

乙方案：在天平上准确称取 0.3200g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000mol·L-1的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色（反应为H++CO2-3=HCO-3） 。重复上述操作两次。

（3）根据下表数据，样品中w(Na2CO3)=　　　　　　 。

滴定次数

样品的质量/g[来源:gkstkgkstk]

稀盐酸的体积/mL







滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL



1

0.320

1.02

21.03



2

0.320

2.00

21.99



3

0.320

0.20

20.20



（4）如果滴定后俯视读数，w(Na2CO3)　　　（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。

丙方案：称取m g样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

（5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b。若分液漏斗中的水无法持续滴下，试判断装置A是否漏气？　　　　　　　（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。

（6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和　　　　 （填写字母标号）进行实验。

（7）实验时还需要知道的物理量是　　　　　　　　　　 。

28．某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。

请回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式为______________________________。

（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→____→____→____→D。

（3） 装置C的作用是________________，写出装置D中反应的离子方程式____________。

（4）反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为______________________________；

可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是____________（填写试剂名称）。

（5）该小组欲用右图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。

① 若右图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后

组装而成，此处所用滴定管是________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。

② 为提高测量的准确性，右图装置中的液体可用________，

收集完气体后，读数前应进行的操作是____________。

③ 如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，

会导致所测气体的体积_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

高三化学10月份阶段性测试答题卷

注意：班级、姓名及学号请写在答题卷的左上角。

一．选择题部分请用2B及以上铅笔填涂到答题卡的相应位置。

二．填空题

24．（1）

（2）

（3）

（4）

25．（1）

（2）

（3）

（4 ）

26．（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

27．（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）

（7）

28．（1） 。

（2） A→ → → →D。

（3） ___________ _____， _____ _______。

（4） ；__________

（5）①________，

② ________， ____________ 。

③_______。

高三化学10月份阶段性测试答案

二、填空题

24、24、（1） OH-- Ba2+ （2） Al2(SO4)3 (NH4)2CO3

（3） 13 2Cl--2e- =Cl2 （4） Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

25、（1） 0.006 酸性

（2） 2 不能 I2在该反应中作还原剂

（3） BrO3-> IO3->Br2>I2 BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O

（4 ）

考试范围：氧化还原反应、离子方程式、物质的量、非金属及其化合物、金属及其化合物及两个自选模块。