天水市一中2011级2013—2014学年第一学期第一阶段考试

化学试题

命题：闫建峰 审核：姚启文

说明：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。

2．试卷全部答在“答题纸”上,答在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28 S－32 Ba－137

第一卷（选择题54分）

一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列指定微粒的数目相等的是

A．物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数

B．20 mLNH3和30 mLO2所含的原子数

C．等物质的量的Na2O和Na2O3中含有的阴离子总数

D．等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应．转移的电子数

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=l的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+

B．水电离出的c（H+）=1012mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3－

C．c（H+）／c（OH－）=l012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

D．c（Fe3+）=0．1 mol/L．的溶液中：K－、ClO－、SO42-、SCN－

3．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．22．4 LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

B．标准状况下22．4 L丙烷所含共用电子对数为8NA

C．常温常压下，32gO2和32 gO3所含氧原子数都是2NA

D．常温下，1 L0．1 mol／LNH 4NO3溶液中含有的NH4数是0．1 NA

4．下列离子方程式正确的是

A．向澄清的石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：

Ca2++2OH－+ 2HCO3－ CaCO3↓+CO32－+2H2O

B．向漂白粉中通人少量的SO2气体Ca2++2ClO－+SO2十H2O CaSO3↓+2HClO

C．氯气通入水中：Cl2十H2O H++Cl－+HClO

D．碳酸钙溶于盐酸中：CO32－十2H+ CO2↑+H2O

5．某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是：①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐

A．①②④ B．①②③⑤ C．② D．①②③④⑤

6．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列各组物质分类中不合理的是

选项

分类标准

物质归类



A

FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2

H2SO3



B

CH3COOH、HOOC－COOH、HClO、H2S

HF



C

复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应

焰色反应



D

（NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O

NH4HCO3



7．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32－+O2 +aOH－=Y+S4O62－+2H2O，下列说法中，不正确的是

A． a=4 B．Y的化学式为Fe2O3

C．S2O32－是还原剂 D．每有1molO2参加反应，转移的电子为4 mol

8．下列有关化学实验操作合理的是

①在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸

②配制100 mL l．00 mol／L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5．85 g NaCl固体

③物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行

④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1／3处，手持试管夹长柄末端，进行加热

⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO3溶液冲洗

⑥用广泛pH试纸量得某溶液的pH =12．3

⑦用碱式滴定管量取20．00 mL0．1000 mol／L KMnO4溶液

⑧铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜

A．④⑤⑥⑦ B．①④⑤⑦ C．②③⑥⑧ D．①③④⑧

9．向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为

A．
B．

C．
D．

10.某溶液可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中微量的H+和OH－)Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200 mL该溶液，等体积分成两份，分别做下列实验：实验一：第一份加入足量烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验二：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量BaCl2溶液，得沉淀2．33g。下列说法正确的是

A．该溶液可能含有Na+ B．该溶液一定含有NH4+、SO42－、CO32－、NO3－

C．该溶液一定不含有NO3－ D．该溶液一定含有Na+，且c（Na+）≥0．1 mol·L－1

11．将15.6 g Na2O2和5．4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通人标准状况下的HC1气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则

A．反应过程中得到6．72 L的气体（标准状况）

B．最终得到7．8 g沉淀

C．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl－）+ c（OH－）

D．最终得到的溶液中c（NaCl）=0．15 mol／L

12.下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）

①

②

③

④

⑤

A.①③⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①④⑤

13.下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是

　A．Na和O2　　B．NaOH和CO2　C． Na2CO3和HCl　D．NaHCO3和NaOH

14.将过量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2（V）关系图，正确的是

15.取一定质量含Cu和CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：

则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为

A．3.2mol/L B．3.6mol/L C．4.0mol/L D．4.4mol/L

16.如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，试管B不能观察到明显现象的是

选项

气体

A中试剂

B中试剂



A

SO2、CO2

酸性KMnO4溶液

澄清石灰水



B

Cl2、HCl

饱和NaCl溶液

KI淀粉溶液



C

NH3、CO2

浓硫酸

酚酞试液



D

CO2、HCl

饱和NaHCO3溶液

NaAlO2溶液



17.在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为

　A．0.9mol/L? B．0.45mol/L? C．0.25mol/L??? D．0.225mol/L?

18.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是

　 A．Mg和Al的总质量为8 g

　 B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L

　 C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

　 D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

第二卷（非选择题46分）

二、非选择题：（非选择题，共46分，答在答题纸上。）

19．（7分）已知物质间的转化如下图所示。其中的D、E、Z为常见单质，除反应①外，其他反应都在水溶液中进行。请回答下列问题：

（1）画出形成D单质的元素原子结构示意图 。

（2）写出反应②的离子方程式 。

（3）写出反应①的化学方程式 。

（4）写出工业制取Z的化学方程式 。

（5）简述检验A溶液中金属阳离子的实验操作： 。

20、（8分）甲、乙是两种常见无机物的水溶液，它们分别能与下图中各周围的四种物质或其水溶液在一定条件下发生反应。

请回答下列问题：

（1）甲的化学式 ；

（2）写出乙与Cl2反应的离子方程式： ；

（3）若甲与其周围的某物质在一定条件下反应的产物之一是乙周围的一种，

则该反应的化学方程式为 ；

（4）若M为甲或乙周围四种物质中的一种，写出C、D与水反应生成M的

离子方程式 。（任写一个）

21、（10分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2，该反应的氧化产物是 ；若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是　　　　　　。

（2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为　　　　　　　。

（3）某种只含铁和氧两元素的样品A，在高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得沉淀的质量是原样品A质量的
倍，试写出样品A的可能组成：

① ；② ；③ 。（可不填满）

22.（11分）为探究SO2气体还原Fe3+、I2，使用的药品和装置如下图所示：

　 FeCl3溶液　　 含有淀粉的碘水　 NaOH溶液

A　　　　　　　B　　　　　 　 C

（1）SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式是： ；

装置C的作用是　　　。

（2）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、　　　　、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　　　（填序号）。

　A．蒸发皿　　B．石棉网　　C．漏斗　　D．烧杯　　 E．玻璃棒　 F．坩埚

（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去

方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红

方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是　　　　原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是　　　　　　　　　　　　　　　。

23.（10分）某些物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含一种溶质。(有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。

(1)若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。则：

①E为 色气体；

②B与甲反应的化学方程式是 ；

③D与乙反应的离子方程式是 ；

(2)若B为红棕色固体，C是能使品红试液褪色的气体，反应I化工生产中的重要反应，D的水溶液中加人HNO3酸化的AgN03溶液有白色沉淀生成。则：

①甲的化学式为 ；

②D的水溶液常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为 。

化学答案

一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

C

C

C

C

B

C

B

D

D

D

B

A

D

A

A

C

B

C





二、非选择题

19、（1）+13 2 8 3（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）2Al+3FeO=(高温）Al2O3+3Fe（4）2NaCl+2H2O=(电解）2NaOH+H2↑+Cl2↑__。（5）取少量A溶液在试管里，然后滴入几滴KSCN溶液，如变红证明含Fe3+，否则不含。

20、 (1)HCl （2分）；

(2) Cl2+2OH-＝Cl-+ ClO-+ H2O （2分）

(3)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2 ↑+ 2H2O （2分）

(4)CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 或 Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 ↓ （2分）

21、 （1）CO2； 12mol （4分）

（2）2FeSO4+2NaNO2+H2SO4＝2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO（3分）

（3）①全部是Fe3O4；②等物质的量的FeO与Fe2O3的混合

③等物质的量的FeO与Fe2O3和任意物质的量的Fe3O4混合（3分）

22、 （1）2H2O +SO2+ 2Fe3+== SO42－+4H+ + 2Fe2+；吸收SO2尾气，防止污染空气（3分）

（2）过滤；B、F（3分）

（3）方案①，因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色（3分）

（4）B中蓝色溶液褪色（2分）

23、 (1) ① 红棕 （2分）；

②2H2O +2Na2O2 =4NaOH+O2↑（2分）

③2Al+2OH一+2H2O=2AlO2—+3H2↑ （2分）

(2) ① HCl （2分） ②Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+ （2分）