第Ⅰ卷 选择 题 （共56分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列有关说法不正确的是

A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。

B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染。

2．设NA为阿伏加德罗常数，下列正
确的是

A．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA

B．mg
中所含电子总数为

C．100mL 0.1mol·L-1的稀醋酸中含有H+个数为0.01NA

D．11.2L CO2所含的原子个数为1.5NA

3．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

[来源:Z.xx.k.Com]

A．用图1所示装置分离乙醇与乙酸

B．用图2所示的装置向容量瓶中转移液体

C．用图3所示的装置制备少量氨气

D．用图4所示的装置分馏石油

4．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是：

①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水

A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

5．下列叙述不正确的是

A．乙烯与氢气反应既是加成反应又是还原反应。

B．能发生酯化反应的酸一定是有机羧酸。

C．油脂在碱性条件下的水解反应称皂化反应。

D．一氯乙烷的生成可通过取代反应，也可通过加成反应。

6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将等物质的量FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5—36nm的磁流体。下列说法中正确

A．所得的分散系属于溶液

B．所得的分散系中分散质为Fe2O3

C．当一束强光通过该分散系时会出现光亮的通路

D．该分散系很不稳定

7．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．明矾溶液中加入过量的氨水 Al3++4OH－ ＝ AlO2－+2H2O

B．铜粉与98．3%的硫酸加热下反应 Cu + 4H+ + SO42― Cu2＋ + SO2↑ + 2H2O

C. 氯化亚铁溶液中加入硝酸: 3Fe2+ + 4H+ + NO3－ ＝3Fe3+ + 2H2O + NO↑

D．澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：

Ca2++2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+ 2H2O + CO32－

8．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是

A．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、SCN－、I－

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－

C．
＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32—、NO3－

D．通入足量SO2后的溶液：Na＋、NH4＋、ClO－、CH3COO－

9．下列实验操作，正确的是

①制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于沸水中。

②实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用500mL容量瓶配制两次。

③为了除去硝酸钾溶液中含有的少量硝酸钡杂质，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的pH为7。

④制取Fe(OH)2时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入FeSO4溶液中，再逐渐注入NaOH溶液。

⑤用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

⑦用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物时，应注意，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

A．④⑥⑦ B．②⑤⑥ C．③④⑦ D．以上都不正确

10. 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2
LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是

A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C．Li+和H－电子排布不相同 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）

11．下列有关说法不正确的是

A．

和 是同一物质

B．1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但它不能解释的事实是邻二溴苯只有一种。

C．某有机物化学式为C3H6O2，其核磁共振氢谱有三个峰，其强度比为3∶2∶1，则该有机物的结构简式一定是CH3CH2COOH

D．在 分子中一
定共面的碳原子最多为9个，可能共面的

碳原子最多为12个。

12．A、B是相对分子质量不相等的两种有机物，无论A、B以何种比例混合，只要混合

物总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变。下列各种化合物中符合这种
条件的

是

A．乙酸和甲酸甲酯 B．乙烷和乙醛

C．甲醛和麦芽糖 D．

13．某一溴代烷水解后的产物在红热铜催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是

A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br

14．2005年禽流感在全球蔓延，百姓谈“禽”色变。通过从香料中提取的莽草酸制得的达菲是抗禽流感病毒特效药物。下列有关描述不正确的是

[来源:学科网]

A．高温、紫外线都能使禽流感病毒失去生理活性

B．莽草酸既能与H2发生加成，又能与FeCl3溶液反应显紫色

C．莽草酸、达菲都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol达菲与NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多为5mol

15．某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+ 7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是 A．Al3+、Na+、SO32－、I－　 ?????? ? B．Mg2+、Na+、CO32－、I－ C．Al3+、Mg2+、I－、SO32－????　　　 D．Al3+、CO32－、Br－、I－

16．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）。下列说法正确的是

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B．图示中，与水反应之外的其它转化反应均为氧化还原反应

C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉

D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

17．有以下七种饱和溶液 ①Ba(NO3
)2 ②Ca(OH)2 ③Na2SiO3
④CaCl2
⑤Na2CO3

⑥NaAlO2 ⑦Ca(ClO)2 ⑧
，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体或出现浑浊的是A．①③④⑥ 　 B．①③⑥ 　 C．③⑤⑥⑧ 　 D．③④⑥⑦

18．下列各组溶液中只用一种试剂（包括试纸）就能鉴别的是（允许加热）

FeCl2、Al(NO3)3、、MgSO4、NH4NO3溶液

苯乙烯（ ）、溴苯、苯、乙醇[来源:学#科#网]

③ MnO2、FeS、CuO、C四种黑色固体粉末

④ NaCl、CaCl2、Ba(OH)2、HCl四种溶液

A．只有①③ B．只有①②③ C．只有①③④ D．①②③④

19．利用下列各组中的物质作用制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是：

（注：尾气处理装置已经略去，必要时允许加热。）

①浓氨水与固体氢氧化钠 ②浓盐酸与二氧化锰

③过氧化氢溶液与二氧化锰 ④稀硝酸与铜片

⑤镁条与稀硫酸 ⑥电石与水

A．①②③⑥ B．②③ C．③ D．全部

20．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用

[已知：FeSO4+ KMnO4+ H2SO4--- Fe2(SO4)3+ K2SO
4+ MnSO4 + H2O（未配平）]，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是

A．N2 B．N2O C．NO D．NO2

21.将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸溶液中，固体全部溶解后，向所得溶液

中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的
体积V的变化如下图所示，

则下列说法不正确的是

A．镁和铝的总质量为9 g

B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L－1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

22．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c
mol·L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，

所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能

为

①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③(a+b)mol ④(Vc —
)mol

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

第Ⅱ卷 非选择题 （共44分）

23．（9分）

Ⅰ、NaOH 、FeCl3是中学化学实验室常用的试剂。

(1) 在一定条件下能与NaOH溶液反应的固体单质有 和 （举两例）。

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是 。

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；

C．定容时观察液面俯视

D．溶解后未经冷却立即转移至容量瓶内

(2) FeCl3可以腐蚀印刷电路铜板，反应的离子方程式为__________________，K2FeO4是一种强氧化剂，可作为水处理
剂和高容量电池材料。K2FeO4可以由FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为____________________。

Ⅱ. 钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术。其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃。其过程可以用如下方程式表示：

①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH

③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH

则反应②中的氧化剂是________(填化学式)，整个过程中，每有168 g Fe参加反应，则转移________ mol 电子。

24．（5分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。

[来源:学科网ZXXK]

回答下列问题：

（1）在反应②中，每生成 2.24L 气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量

是_____mol。

（2）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1:2发生反应，且

C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是 。

（3）若反应①在溶液中进行，A是一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种使湿润红色石蕊

试纸变蓝的气体，且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下，当A过量时，

反应①的离子方程式是 。

25．（5分）硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4?7H2O的流程如下：

已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。

（1）浸取过程中提高浸出速率可采用的措施有　 　（任答一条），

（2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；②　 　。

（3）氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为　
　。

26．（11分）某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测Na也能在CO2中燃烧，为了确定其生成产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验（已知PdCl2能被CO还原得
到黑色的Pd）。请回答下列问题：

制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图中方框内应选用以下 __装置（填字母代号）。

（2）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2

充满整个装置，等装置_____（填数字编号）中出现_________现象时，再点燃酒精灯，

这步操作的目的是______________________________________________。

（3）①若装置6中有黑色沉淀，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则Na与CO2反应的化学方程式为____________________。②若装置6中无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则Na与CO2反应的化学方程式为_______________________。

（4）指导老师认为，不仅要检验
残留固体是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否含有Na2O和C：______________________________________________________________________。

（注：不考虑其中含Na2O2）

27．（14分）

我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。这一材料是由江苏华信塑业发展有限公司最新研发成功的新材料，并成为公安部定点产地。PETG的结构简式为：

EG TPA CHDM TPA

已知：Ⅰ．



Ⅱ．RCOOR1＋R2OH→RCOOR2＋R1OH （R、R1、R2表示烃基）。

这种材料可采用下列合成路线：（注：反应条件已省略）

试回答下列问题：

（1）反应②、⑥中加入的试剂X是_____________________；

（2）⑤的反应类型是________________；

（3）写出结构简式：B______________________，I________________________；

（4）合成时应控制的单体的物质的量n(D):n(E):n(H)＝____:____:____（用m、n表示）。

（5）写出化学方程式：

反应③：___________________________；反应⑥：____________________________。