第Ⅰ卷（共66分）

一、选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项。

1．下列问题处理的过程中主要发生化学变化的是

A．通过水解将“地沟油”制成肥皂 B．用多孔吸附剂淸除海面上泄漏的原油

C．把放射性核废料深埋于地下岩层 D．用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水

2．化学用语具有简便、确切地表达化学知识的特点。有关次氯酸的化学用语正确的是

A． B． C． D．

3．如果把2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2设计成原电池，则在正极上生成的离子是

A．Cl- B．Fe3+ C．Cu2+ D． Fe2+

4．生活中常用一些化学知识，下列分析或结论正确的是

A．加碘食盐中添加的是碘化钾

B．将甲醛稀溶液喷在白菜上可以保鲜

C．牛奶中掺入三聚氰胺可以提高蛋白质含量

D．人体中维持血液的pH值稳定的主要离子是HCO3－

5． “结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是

A. 碘熔化破坏了共价键

B. 从石墨剥离得石墨烯（如右图）需克服范德华力

C. 含极性键的共价化合物一定是电解质

D. HF的分子间作用力大于HCl，故氟化氢比氯化氢更稳定

选择题(共36分，每小题只有1个正确答案)

6. 关于反应CaO + 3C→CaC2 + CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应

A. CaO失氧变为CaC2 B. C的状态发生了变化

C. Ca的化合价在反应前后发生了改变 D. C失去了电子，同时也得到了电子

7．下列离子在溶液中能够共存并且在加入少量的Na2O2固体后原离子浓度能基本保持不变的是

A．NH4+、Ba2+、Cl—、NO3— B．K+、AlO2—、Cl—、SO42—

C．Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3— D．Na+、Cl—、CO32—、NO3—

8．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

9. 将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol/L NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是

A. a =3.36时（0.15mol），CO2 + 2OH－ → CO32－+ H2O

B. a =4.48时（0.2 mol），2CO2 + 3OH－→ CO32－+ HCO3－+ H2O

C. a =6.72时（0.3 mol），CO2 + OH－→ HCO3－

D. a =8.96时（0.4 mol），3CO2 + 4OH－→ CO32－+ 2HCO3－+ H2O

10. 下列图像表达正确的是

A. 氨水的稀释

B. 等质量锌粉与

足量盐酸反应

C. 氢气与氧气反应

中的能量变化

D. 气态氢化物沸点





11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.0.1 mol组成为C2H6O的有机物，所含C—H键数目一定为0.5NA

B. 8.7 g MnO2与40 mL 10 mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

C. 0.1 mol N2与0.3 mol H2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NA

D. 标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为NA

12. 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成、②产生刺激性气味的气体、③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A. 反应中硫酸作氧化剂 B. NH4CuSO3中硫元素被氧化

C. 刺激性气味的气体是氨气 D. 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

13．有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定一定量NaCl晶体的体积，具体步骤为：准确称出一定量NaCl晶体置于定容仪器a中，用滴定管向仪器a中滴加某液体b 至a仪器的刻度线，即可测出NaCl晶体的体积。上述操作中的a、b分别指

A．量筒、水 B．容量瓶、四氯化碳

C．量筒、苯 D．容量瓶、水

14. BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

（BHT）

下列说法正确的是

A.
能与NaHCO3溶液反应 B.
与BHT互为同系物

C. BHT久置于空气中不会被氧化 D. 两种方法的反应类型都是加成反应

15. 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性

B. 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

C. 将盛有Mg(OH)2浊液的烧杯，沿漏斗壁（已装滤纸）小心倾倒，洗涤后收集沉淀

D. 将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

16.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子

B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L

C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

17．室温时，等体积0.1 mol/L的下列水溶液，分别达到平衡。

①醋酸溶液：CH3COOH
CH3COO－+H+

②醋酸钠溶液：CH3COO－+ H2O
CH3COOH + OH－。

有关叙述中正确的是

A．加入等体积水后，只有②中平衡向右移动

B．加入等体积水后，①中[OH－]增大，②中[OH－]减小

C．①和②中，由水电离出的[H+]相等

D．[CH3COOH]与[CH3COO－]之和：① > ②

三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)

18．将a g氯酸钾充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到标准状况下b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（NA）可表示为

A．
B．
C．
D．

19．下列实验现象预测正确的是

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

A．实验I：加热搅拌，溶液显黄色，即配得氯化铁溶液

B．实验II：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色

C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内产生红棕色气体

D．实验IV：溶液分层，上层溶液变为紫色

20．下列各组微粒既能在溶液中大量共存，又在加入相应试剂后发生反应，且反应的离子方程式正确的是

微粒

加入试剂

加入试剂后发生反应的离子方程式



A

NH4+、Fe2+、SO42-

少量Ba(OH)2溶液

Fe2++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+ Fe(OH)2↓



B

K+、NH3?H2O、CO32-

通少量CO2

CO32-+ CO2+ H2O→2HCO3-



C

Fe2+、SO42-、Cu2+

滴入氢硫酸

Cu2++H2S→CuS↓+2H+



D

AlO2-、HCO3-、Al3+

滴入少量盐酸

AlO2-+H++ H2O→Al(OH)3↓





21．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是

A．该方法的一大缺点是能耗较大

B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用

C．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

D．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶、过滤

22．将含杂质4.0克的NaOH固体配成1000 mL溶液，取20 mL置于锥形瓶中，用0.1mol/L盐酸滴定（甲基橙作指示剂），消耗盐酸20.4mL，则该NaOH固体中含有的杂质可能是

A．Na2O B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Ca(OH)2

第Ⅱ卷 (共84分)

四．（本题共8分）

硼酸晶体具有层状结构，每一层结构如下图所示。硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用。

23. B原子的最外层电子排布式为________；B与N若按1:1形成的化合物中B元素的化合价为_______。

24. 已知BF3 分子的空间构型为平面正三角形，由此推断F-B-F的键角为______，BF3属于_______分子（填“极性”或“非极性”）。

25. 右图推测，硼酸晶体属于_______（填“离子晶体”、“分子晶体”或“原子晶体”），上图中，虚线代表的微粒间作用被称为_________（选填序号）。

a. 离子键 b. 共价键 c. 金属键 d. 氢键

26. 硼酸是一种一元____酸（填“强”或“弱”），之所以具有酸性，并非它本身提供H+，而是由于加合了来自于水中的OH—，释放出H+的缘故，试用离子方程式表示硼酸水溶液呈酸性的原因______________________________。

五、（本题共8分）

金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：

27、用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（VO2）2SO4溶液。写出该反应的化学方程式

；该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。

28、用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成并配平下列离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。

（ ）VO2+ +（ ）H2C2O4 +（ ） → （ ）VO2+ + ( )CO2↑+ ( )

29、当收集到标准状况下气体112毫升时，电子转移的数目为 。

30、甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？，乙同学认为：要回答这个问题还得知道 。

A．VO2+ 和HCl氧化性相对强弱 B．VO2+ 和Cl2氧化性相对强弱 C．上述均不正确

六．（本题共8分）

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

31. 在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+ Q，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K

298

398

498



平衡常数K

4.1×106

K1

K2





① 试判断K1 K2（填写“>”“=”或“<”）。

② 如果合成氨反应的方程式写为
N2(g) +
H2(g) NH3(g)，其平衡常数为

K′，则K′与K的关系为K′= 。

32. 下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是 （填字母）

（设反应是在固定体积的密闭容器中进行）

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．3v(N2)(正) = v(H2)(逆)

c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变

33. 合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔

前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：

Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO + Q

简述生产中必须除去原料气中CO的原因： ；

Cu(NH3)2Ac溶液吸收原料气中CO的生产适宜条件应是 ；

34. 对反应2NO2(g) N2O4(g) + Q，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 。

a．A、C两点的反应速率：A ＞ C

b．B、C两点混合气体的平均相对分子质量：C＞B

c．A、C两点NO2的转化率：C ＞ A

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

七、（本题共12分）

溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

完成下列填空：

35.上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。

36.已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是 ，控制溶液的pH约为8.0的目的是 、 。

37.试剂b是 ，步骤Ⅳ的目的是 。

38.步骤Ⅴ所含的操作依次是 、 。

39.制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：

①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④ ；⑤称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （保留两位小数）。

若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。

八、（12分)过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。

(1)某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。

40．实验前需进行的操作是 ．稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。

41．用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下； 。

(2)实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：

方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。

方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)

42．方案I中过氧化镁的质量分数为 (用含a、b的表达式表示)。

43．方案Ⅱ中滴定前需加入少量 作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为 （用含V的表达式表示)。

九、（本题共10分）

异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体
。
由A（C5H6）和B经Diels-Alder反应制得。Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是

完成下列填空：

44. Diels-Alder反应属于 反应（填反应类型）：

45、A的结构简式为 。

46．写出与
互为同分异构，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称 。

写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件 。

47.B与Cl2的1,2—加成产物消去HCl得到2—氯代二烯烃，该二烯烃和丙烯酸（CH2=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改进氯丁橡胶的耐寒性和加工性能，写出该聚合物的结构简式 。

48.写出实验室由
的属于芳香烃的同分异构体的同系物制备
的合成路线，（合成路线常用的表示方式为：
目标产物）

。

十、（10分）化合物F(匹伐他汀)用于高胆固醇血症的治疗，其合成路线如下：

49．化合物D中官能团的名称为 、 和酯基。A→B的反应类型是

50．写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：

I．分子中含有两个苯环；Ⅱ.分子中有3种不同化学环境的氢；Ⅲ.不含一O—O一。

51．实现D→E的转化中，化合物X的分子式为C19H15NFBr，写出其结构简式： 。

52．已知：化合物E在CF3COOH催化作用下先转化为
，再转化为F。你认为合成路线中设计步骤②的目的是 。

53．上述合成路线中，步骤③的产物除D外还生成
，该反应原理在有机合成中具有广泛应用。试写出以
为主要原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

CH3CH2OH
CH2＝CH2
CH3CH3

十一．（本题共16分）

某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。

其化学原理为：2FeCl3 + Cu→ 2FeCl2 + CuCl2。某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL 废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g（假设反应前后溶液的体积变化均忽略不计）。试回答：

54. 该厂使用的FeCl3溶液（原来的）物质的量浓度________________；

55. 若向250.00 mL废液中加入足量的铜粉，充分反应后，铜粉质量减轻9.6g。

① 充分反应后的溶液中Cu2+的物质的量为 ；

② 原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为： ；

（书写时须将离子符号和物质的量浓度做一一对应）

科研人员发现，一些化学反应在固体之间发生和在水溶液中发生，产物不同。

铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。

将CuCl2·2H2O晶体和NaOH固体混合研磨，生成物（不止一种）中有一黑色的固体A。A不溶于水，但可溶于稀硫酸生成蓝色溶液B。

56. A的化学式为__________________；A不同于CuCl2和NaOH在溶液中反应所得产物的可能原因是： ；

57. 在含0.02mol B的溶液中加入适量氨水恰好完全反应，得到淡蓝色沉淀C和无

色溶液D；将C过滤出并溶于盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀；

无色的溶液D中加入足量的NaOH，加热收集到无色有刺激性气味的气体E。

（【说明】A、B、C、D、E所代表的均为含一种化学成分的物质。）

① 通过计算确定C的化学式： ；

② E是 （填物质名称），E在标准状况下的体积为 mL；

吴淞中学2014届高三毕业班月考1答案及评分标准

四．（本题共8分）（每空1分）

23. 2s22p1，+3； 24. 非极性，120°； 25. 分子晶体，d；

26. 弱，B(OH)3[或H3BO3] + 2H2O
B(OH)4—+ H3O+[B(OH)3 + H2O
B(OH)4—+ H+]

六、（本题共8分）

31．① K1 > K2；（1分） ② K′与K的关系为K′=

32. b c （2分）

33. 除去原料气中CO的原因：防止合成塔中的催化剂中毒；（1分）

生产适宜条件应是：低温、高压；（1分）

34. c d （2分）

七、（本题共12分）

35.量筒、烧杯、。（2分）

36.氢氧化钙（1分），确保Al3+、Fe3+沉淀完全，防止氢氧化铝溶解（1分）

37.氢溴酸（1分），除去过量的氢氧化钙（2分）。

38.蒸发浓缩，冷却结晶（1分）过滤（1分）。

39.烘干冷却（1分）；0.94 溴化钙吸水（2分）。

八、（本题共12分）（每空2分）

40、检查装置的气密性 用作催化剂(或催化H2O2的分解)

41、消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响

42、7(a-b)／2a

43、淀粉溶液 2.8 V％

九（本题共10分）

44、加成（1分）， 45、
。（2分）

46、1，3，5—三甲苯（1分）或均三甲苯或间三甲苯，生成
所需要的反应试剂和反应条件分别是纯溴、光照（1分）。生成
所需要的反应试剂和反应条件分别是纯溴、铁作催化剂（1分）。

47
（2分）

48、
（2分）合理即可

十（本题共10分）、49、醚键 醛基 还原反应

53、保护羟基，防止被氧化

(（3）（4）(6)每空 2分，其余每空1分)