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天津市2014届高三第一次六校联考化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共8页，总分100分，考试用时90分钟。答题时，将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案填写在答题纸上，答在试卷上的无效。 第Ⅰ卷 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选图其他答案标号。 2.本试卷共25小题，每小题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 I 127 Fe 56 Pb 207 Cr 52 Cu 64 Al 27 1 . 图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与图K3－2对应正确的是( ) 选项 x y z A 胶体 混合物 淀粉溶液 B 化合物 酸性氧化物 一氧化氮 C 纯净物 化合物 液溴 D 强电解质 强酸 硫酸 图K3－2 2. YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是（???） A．属于金属元素 B．质子数与中子数之差为50 C．原子的核外电子数是39 D．8939Y和9039Y是两种不同的核素 3.下列有关化学用语表示正确的是 A.12753I和12953I2互为同位素 B.NH5的电子式为 C.氯原子的结构示意图： D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U 4.下列各组中的性质比较，不正确的是( ) A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．还原性：F－＜Cl－＜Br－ 5．下列叙述正确的是( ) A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应 B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液 C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体 D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来 6. 常温下，在下列溶液中发生如下反应 ①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2→2A3++2B- ③2B-+Z2→B2+2Z- 由此判断下列说法错误的是（ ） A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。 B. 还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+ C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ D. Z元素在①③反应中均被还原 7． 下列说法正确的是( ) A.将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 B.氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 C.固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物导电 D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 8．下列观点正确的是( ) A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用 C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键 D．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( ) A．常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键 B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C．含有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0 g D．1 mol Al3＋完全水解生成Al(OH)3胶体粒子的数目为NA 10. 下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是( ) A. pH＝0的溶液中：Al3＋、NH、Ca2＋、ClO－ B．含有大量HCO的溶液：NH、Ca2＋、Mg2＋、I－ C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH、Fe2＋、SO、NO D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO 11．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是( ) A．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子 B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 12． 能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 13．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是( ) A．上述过程中，最终被还原的是NO3- B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸 C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体 D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1:1 14．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 ( ) A．原子半径：B＞A，离子半径：C＜D B．B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应 C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物 D．D的单质有毒，且有漂白性 15．下列实验设计和结论相符的是（ ） A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液一定有Fe2＋ C. 向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊,析出了NaHCO3 D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 16．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( ) A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S C．在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料 D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2 17.某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) A．Na＋ B．SO C．Ba2＋ D．NH 18． 下列判断正确的是( ) ①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 ②NO2溶于水时发生氧化还原反应 ③1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA ④阴离子都只有还原性 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 19．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( ) ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ③HCI NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A．①③④ B．①②④ C．①② D．②③ 20. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是 ( ) A．产物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1 B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5 C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂 D．1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移 21．下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是（ ） 1 22．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是b mol，下列叙述正确的是 ( ) A．溶质的质量分数w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1 C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋) D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w 23．.下列有关操作或判断正确的是( ) A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 B.用托盘天平称取25.20 g NaCl C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 24.将35.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为 A．66.4 g B．50.8 g C．44.8g D．39.2g 25．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是 ( ) A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋ C．反应中转移电子的物质的量为x mol D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x) mol 第Ⅱ卷 26.(15分)在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成的化合物。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。 (1)画出D的原子结构示意图________，五种元素原子半径从大到小的顺序是________(填元素符号)。 (2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为 。 （3)C与B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 。 (4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 、 (填具体的化学式)。 (5)由短周期元素组成的某些微粒，如SO2、O3、NO可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是 (填符合要求所有微粒的名称)。 (6)写出工业上制E单质的化学方程式 。 27.（15分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列 问题： (1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示，下同)。 (2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 > 。 (3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式 。 (4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。 ①写出D溶液与G反应的化学方程式 。 ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法： 。 ③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为 mol。 ④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有 。 28．（12分）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3-、SO42-、CO32-，已知： ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。 ②D的焰色反应呈黄色。 ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。 ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。 ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。 ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 请回答下列问题： （1）五种盐中，一定没有的阳离子是 ；所含阴离子相同的两种盐的化学式是 。 （2）D的化学式为 ，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示) 。 （3）E和氨水反应的离子方程式是 。 （4）设计实验检验B中所含的阳离子：
29．（8分） 某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氮化铅，其中Pb为+2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一，Cr2O3是产物之一。请回答下列问题： （1）已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为 。 （2）1mol Pb(N3)2在反应中 （填“得到”或“失去”） mol电子。 （3）写出该反应的化学方程式 。
2014届高三第一次六校联考化学试卷答题纸 第Ⅱ卷 26．(15分).（1） ； （2） ； （3） （4） 、 （5） （6） 27（1）（15分）
（2） > （3） （4） ① ②
③ mol ④ 28．(12分).（1） ； （2） ； （3） （4）
29．(8分).（1） （2） ； （3） 2014届高三第一次六校联考化学试卷答案 第Ⅰ卷 1-5 DBBAB 6-10 DCCDB 11-15 ADDBC 16-20 BAACA 21-25 DCDBD 第Ⅱ卷 26．(15分，每空2分)答案：(1) Na、Si、O、F、H (2)H—O—O—H (3)Na＋[:::]2－Na＋ (4)HF、SiH4 (5)二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍（3分） (6)2C＋SiO2Si＋2CO↑ 27、（15分，每空2分） 答案：(1)Na＞Cl＞F (2)HClO4 H2SO4 (3)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (4)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ②取少量A溶液滴加几滴(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液有白色沉淀生成 ③0.01 ④Al(OH)3、H2O、NaCl（3分） 28．（12分，每空2分） （1）Cu2＋、Fe3＋ (NH4)2SO4、Al2(SO4)3 （2）Na2CO3 CO＋H2OHCO＋OH－ （3）Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH （4）取少量B于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+ 29．（8分，每空2分） （1）+2 （2）失去 44/3或14.6 （3）15 Pb(N3)2+ 44Cr(MnO4)2==5Pb3O4+90NO↑+88MnO2+22Cr2O3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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