原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 N:14

S:32 Cl:35.5 Br:80 I:127 Ba:137 K:39

一．选择题（每小题有只一个答案，每小题3分，共48分）

1．下列说法正确的是　 A．Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片　 B．工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质　 C．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱　 D．S、P、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强2．下列有关物质性质的描述不符合事实的是　 A．有机物不导电　　 B．金刚石是自然界最硬的物质 　 C．SO2可用作食品防腐剂 D．N0可用于某些疾病的治疗3．甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则满足条件的甲和乙分别为
　A．铝和铁 B．氯气和硫 C．碳和硅 D．氢气和钠4．从反应结果分析，下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是　 A．向物质的量比
为1∶1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2，NaOH先发生反应　 B．向体积比为1∶1的SO2和CO2混合气体中加入少量氨水，CO2先发生反应 　C．向物质的量之比为1∶1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原 　D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应5．向盛有Z溶液的洗气瓶中选通入气体X，
生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解。下列各物质中，符合以上现象的是

X

Y

Z



A

SO2

NO2

BaCl2溶液



B

CO2

NH3

CaCl2溶液



C

NH3

HCl

AlCl3溶液



D

CO2

HCl

Na2SiO3溶液





6．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL
pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是　 A．原合金质量为 0.92 g　 B．产生氧气的体积为896 mL(标准状况下)　 C．图中m的值为1.56　 D．图中V2的值为607．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数　 A．取a克混合物充分加热，减重b克　 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体　 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克　 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体8．已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。现将它们相互反应情况列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“—”表示无现象）据此可判断C是

A

B

C

D

E



C

↓

↓

—

↑

—



B[来源:Zxxk.Com]

↓

—

—

↓

—



　 A．HCl　　　　　　　B．Ca(HCO3)2　　　　C．Na2CO3　　　　　D．Ba(NO3)29．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2（或K[Al(OH)4］）的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
10．某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向溶液中加入适量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－　②肯定不含Cu2＋　③肯定含有SO32-　④可能含有I－ 　A．①②　 　　　　 B．①③　　　C．②③④　 　　　　　 D．①②③11．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL0.6
mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为 　A．3︰1 B．3︰2 C．2︰3 D．3︰4

12．向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol·L－1的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

　A．6． 4g　　　 　　　 B．4． 8g C．2． 4g D．1． 6g

13．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。　 A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质　 B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2　 C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗0.1mol Cl2　 D．过程⑤在生产中无需解决其对金属设备的腐蚀问题 14．水热法制备直径为1—100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为： 3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－== Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是：　　　　　　　　　　　　　　 　 A．a＝4　 B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应　 C．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol 　 D．S2O32-是还原剂 15．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是 A． 11.3g B． 32.3g C． 33.3g D． 35.3g16．已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br－+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl－下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 　A．2　　 4　　 3　　 2　　 2　　　 6　　 B．0　　 2　　 1　　　 0　　 1　　 2　 C．2　　 0　　 1　　 2　　 0　　　 2　　 D．2　　 2　　 2　　　 2　　 1　　 4二．非选择题（共52分）

17．A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一
种红棕色固体。
请回答下列问题：（1）A物质的名称为___________，H与I反应所得难溶物化学式为　　　　　 　　　　　　　　（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为　　　 反应（3）写出G→J、J→D的化学方程式：___　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 　　 （4）A→H的离子方程式为___________________________________________（5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理______________________18．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图20所示。
实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面。（1）装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　 。（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是　　 　　　。（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的
操作是　　　　　 。【实验2
】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图21的实验：
　（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是　　　　　 。（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为　　　　　 。（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）　　　　　 。　　A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在　　B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种　　C．固体甲中若没有
Cu2O，则一定有Cu2S　　D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S19．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：
根据上述流程回答下列问题：(1)混合①中发生反应的化学方程式为______________________________________。(2)混合①中使用冰水的目的是__________________________________________。(3)操作Ⅱ和Ⅲ的名称分别是________、________。操作Ⅲ一般适用于分离________混合物(选填编号)。　　　　　　　　　　　　　　　　a．固体和液体　 　
　　　　　　　　　　　　b．固体和固体　c．互不相溶的液体　　　　　　　　　　 　　d．互溶的液体(4)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。(5)纯净的氢溴酸应为
无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________________________，若假设成立可观察到的现象为______________________________________________________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为____
___________________________________，其用于证明该假设所用的试剂为______________。20．卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：①BrO3－+ 6I－+ 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H2O　　　　② 2BrO3－+ I2 = 2IO3－+ Br2③ IO3－+ 5I－+ 6H+ = 3I2 + 3H2O　　　　　　 ④ 2IO3－+ 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O实验如下：

步骤

现象



ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1　 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液

随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变



ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液

溶液的蓝色逐渐褪去



请回答：（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I－完全被氧化时转移　　　　　　　 mol e
－，该反应中硫酸表现出的化学性质是　　　　　　　 。（2）上述资料中的反应　　　　　　　 （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应　　　　　　　 （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是　　　　　　　 。（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　 ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是　　　　　　　 。（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

?

南昌三中2013—2014学
年度上学期第二次月考

高三化学试卷

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9[来源:Z,xx,k.Com]

10

11

12

13

14

15

16



答案











[来源:学科网ZXXK]







二．非选择题（共52分）

17．（11分）（1） ，　　 　　　（2）

（3） 、　　　　　　 　　　　　　 　　 （4） （5） 18．（12分） （1）　　 　　　 。（2）　　 　　　。（3）　　　 　　 。　（4）　　　 　　 。（5）　　　
　　 。（6）　　　　　 。19．（16分） (1) (2) (3) ， ， 。(4) 。(5)
， 。

， 。20．（13分）

（1）　　　　 mol e－，　　　　 　　　 。（2）　　　　 ，　　　 　，　　　　 　　　 。（3）　　　　 　　　 ，　　 　　　　　 。（4）

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