郯城一中2014届高三12月月考化学试题

本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共18个题，54分，将答案填涂到答题卡上；

第二部分为主观题，共 4个题，46分，将答案写在试卷上。请注意答题时间为100分钟。

可能用到的相对原子质量：

H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe— 56 Cu— 64 Ba---137

第I卷（选择题，共54分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列说法不正确的是 (　　)

A. 化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应

B. 自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒

C. 血液透析利用了胶体的性质

D. 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2

2．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是 （ ）

A．等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：

3Ba2++6OH -+2Al3++3SO42- === 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH -

C．向Al Cl3 溶液中投入过量Na：2Al 3+ + 6Na + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 6Na+ + 3H2↑

D．向FeBr2 溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl-

3．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为 (　 　)

A．0.15 mol·L－1　 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1

4．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是: A．CO2 B．NH3　　C．NO2　　 D．H2S （ ）

5．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 （ ）

①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4

③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2

A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④

6．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 （ ）

A．上述实验证明氧化性：MnO4－>Cl2>Fe3+>I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

7．向某FeBr2溶液中，通入1．12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br－）=3c（Cl—）=0．3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是 （ ）

A．原溶液中c（Br－）=0．4mol/L B．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）

C．反应后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L D．原溶液的浓度为0．1mol/L

8. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 （ ）

A. 在7.8gNa2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA

B. 在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol I2，则转移6NA个电子

C. 1mol Na2O2与H2O完全反应,转移的电子总数为NA

D. 在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

9. 室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 （ ）

A. 1.0mol/L的KNO3溶液：H+，Fe2+ ，K+，SO42-

B. 与铝反应放出氢气的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42-

C. 加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-

D. 饱和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-

10．下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是 （ ）

A．Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系

B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强

C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2

D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性

11． X2、Y2、Z2三种单质常温下均为气体。X2在Z2中燃烧生成XZ，火焰呈苍白色；X2Y常温下为液体。下列说法正确的是 （ ）

A. Y2是氯气 B. 铁分别与Y2、Z2作用，可分别形成含＋3、＋2价铁的化合物

C. Z2具有漂白性 D. XZ溶液使紫色石蕊溶液变红，原因是XZ电离出X＋

12．使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 （ ）

①用天平称量时所用砝码生锈

②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．②⑤ B．②③⑥ C．①⑤⑥ D．③⑥

13． 将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2)的混合物共0.8?mol，这些气体恰好能被500?mL?2?mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为

A. 0.2 mol B. 0.4 mol C. 0.6 mol D. 0.8 mol

14. 现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，

得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，

原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为（ ）

A．1 ：3 B．2 ：3

C．6 ：1 D．3 ：1

15. X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻，X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y.下列说法

正确的是 （ ）

A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子

C．YX2、M2Y都含有极性共价键

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

16. 用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（　 　）

A MnO2 B Fe３O４ C Cr2O3 D V2O5

17.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 （ ）

A．同质量的C2H4和CO B．同体积、同密度的C2 H4和C3 H6

C. 同温度、同体积的H2和N2 D．同压强、同体积的N2 O和CO2

18. A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是 (　 　)

A．A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两sj.fjjy.org

种是强酸、一种是强碱

B．A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属

C．D元素在第三周期第ⅥA族

D．A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低

二、填空题

19．（6分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构



T

单质能与水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子



X

最外层电子数是内层电子数的3倍



Y

第三周期元素的简单离子中半径最小



Z

T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分



(1)元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含化学键为 ，该化合物的电子式为 。

(2)化合物A的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因： ，该化合物起消毒作用的微粒是 。

(3)将Y与Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式

、 。

20．(14分,每空2分)

已知A、B、C、D为常见单质，其中B、C、D常温常压下为气体，甲、乙、丙、丁为化合物，乙常温下为液体，丙的焰色反应为黄色，下图为各种物质之间的相互反应

sj.fjjy.org

（1）写出下列物质的化学式：

A ，B ，D ，丙 。

（2）丙电子式为 ，反应②中若有

11.2L（标准状况下）B生成，则发生转移的电

子的物质的量为 。

（3）写出反应③的化学方程式：

21、(14分，每空2分)

从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化：sj.fjjy.org

（1）在实验室中常用反应①制取气体C。若要收集气体C，可选择下图装置中的 （填字母）

A B C

（2）操作②的名称是 ，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是 。（3）写出下列反应的方程式：

反应①的化学方程式

反应③的化学方程式

（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，

可以将它通过下图中的装置，其中瓶I中盛放的

是 ，瓶II中盛放的是 　　。

22．(12分，除第三小题外，每空2分)

黄铜矿（CuFeS2）是制铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。

（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 （填代号）。

a．高空排放 b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收

（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2

通过改变反应途径，Fe3＋可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程。 、

。

（不必配平，每空1分）。

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

据以上信息回答以下问题：选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水

所选试剂为 。证明炉渣中含有的实验现象为

。

座号sj.fjjy.org







高三化学检测题答案及评分标准

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

、

二、填空题

19.（6分，各1分）

(1)离子键和共价键 Na+[∶∶∶]2－Na+；sj.fjjy.org

(2)ClO－+H2O
HClO+OH— HClO；

(3)Al3++4OH—=AlO2—+2H2O A13++3A1O2－+6H2O＝4Al(OH)3↓

20. (14分，每空2分)

（1）A Na B H2 C F2 丙 NaOH

（2）

; 1 mol

（3）2F2+2H2O=O2+4HF