注：卷面分值100分； 时间：90分钟。

可能用到的相对原子质量 H ：1 C：12 O：16

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）

1.下列措施不合理的是 （ ）

A．可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 B．明矾可用于水的消毒、杀菌

C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂

2.下列实验的现象与对应结论均正确的是 （ ）

选项

操作

现象

结论



A

将浓硫酸滴到蔗糖表面

固体变黑膨胀

浓硫酸有脱水性和强氧化性



B

常温下将Al片放入浓硝酸中

无明显变化

Al与浓硝酸不反应



C

将一小块Na投到CuSO4溶液中

有红色物质生成

2Na+Cu2+= Cu↓+2Na+



D

将水蒸气通过灼热的铁粉

粉末变红

铁与水在高温下发生反应



3. 下列单质或化合物性质的描述正确的是 （ ）

A．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 B．SiO2与酸、碱均不反应

C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

4．在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下平衡：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）

△H=–a kJ/mol，反应中测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量 （ ）

A．1.8a kJ B．a kJ C．2a kJ D． 0.9a kJ

5.在水溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）

A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－ B．Na+、Mg2+、AlO2-、Br-

C． NH4+、Na＋、Br－、SO42- D．Mg2＋、H＋、S2O32-、SO42-

6. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 （ ）

A．升高温度，逆反应速率减小 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．该反应的焓变为正值 D．该反应化学方程式为CO＋H2O(g) CO2＋H2

7.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）

A．向NH4HCO3溶液中少量的NaOH溶液并加热： NH4+＋OH－ NH3↑＋H2O

B．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

C．向NaHCO3溶液中加过量澄清石灰水： 2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3: AlO2-+ CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3_

8．右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。下列说

法正确的是 （ ）

A．W元素的氢化物分子间有氢键。

B．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料

C．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的

D．X元素的非金属性比Y元素非金属性强

9．可逆反应mA(g)＋nB(s)
pC(g)＋qD(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，D的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中不正确的是 （ ）

A．平衡后增大B的物质的量，有利于平衡向正反应方向移动

B．达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动

C．若使用催化剂，D的物质的量分数不变

D．化学方程式中一定有m＜p＋q

10．下列变化过程，属于放热反应的是 （ ）

① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水

⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 铝与Fe2O3高温下反应

A．①③④⑤ B．②③④ C．②③④⑤ D．②⑤⑥

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）

11. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）

A．1L0.1mol·L-1的乙酸溶液中含有的氧原子数0.2 NA

B．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

C．标准状况下，23g CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

D．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

12.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S（g）+ 3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)= 3/2S2(g)+2H2O(g) △H2 H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g) =S2(g) △H4 则△H4的正确表达式为 （ ）

A.△H4=2/3（3△H3 -△H2-△H1） B. △H4=2/3（△H1 -3△H3+△H2）

C.△H4=3/2（△H1 -3△H3+△H2） D.△H4=2/3（△H1-△H2-3△H3）

13. 现有甲、乙两个实验，进行反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；丙、丁两个实验，进行反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) ?H = -b kJ?mol—1,实验条件和起始投料如下表所示，以下结论正确的是 （ ）

外界

实验

起始投料(mol)

　

外界

实验

起始投料(mol)



甲

条件

组别

N2

H2

NH3

乙

条件

组别

N2

H2

NH3



　

恒温

I

1

3

0

　

恒温

I

1

3

0



　

恒容

Ⅱ

0

0

4

　

恒压

Ⅱ

2

6

0



　

外界

实验

起始投料(mol)

　

外界

实验

起始投料(mol)



丙

条件

组别

H2

I2

HI

丁

条件

组别

H2

I2

HI



　

恒温

I

1

1

0

　

恒温

I

1

2

0



　

恒容

Ⅱ

0

0

2

　

恒压

Ⅱ

2

4

0



A．乙组中，平衡Ⅱ中NH3的浓度是平衡Ⅰ的二倍

B．甲组中，若平衡时N2和NN3的转化率分别为α1 和α2，则α1 +α2=1

C．丁组中，达平衡所需时间：Ⅰ小于Ⅱ

D．丙组中，若达平衡时Ⅰ中放热Q1kJ, Ⅱ中吸热Q2kJ，则Q1+Q2=b

14．在200mL含Mg2+、Al3+、NH+4、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。下列叙述不正确的是 （ ）

A．x与y的差值为0.01mol

B．原溶液中c(Cl-)=0.75mol/L

C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:1

15.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 （ ）

A.质量相等、密度不等的N2和CO B.等体积、等密度的CO2和C3H6

C.等温、等体积的H2和N2 D.等压、等体积的N2O和CO2

16. 下列陈述正确的是 （ ）

A. 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶体带正电荷

B. 向BaCl2溶液中通入SO2气体会产生白色沉淀

C. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H＜0

D. CuSO4·5H2O是一种纯净物

17. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化

能)。下列有关叙述正确的是 （ ）

A.逆反应的活化能大于正反应的活化能

B.催化剂能改变该反应的焓变

C.催化剂能降低该反应的活化能

D.该反应为放热反应

18. 用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 （ ）

A．装置①所示的气流方向可用于收集H2、NH3等

B．按装置②可证明非金属性Cl>C>Si

C．装置③向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性

D．装置④可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体

三、非选择题（共56分）

19．（10分）无水氯化铝是白色晶体，露置在空气中极易水解，在178℃升华，装有无水氯化铝试剂瓶露置空气中，会产生大量白雾，氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂。

下图是实验室制取氯气并用于制取少量无水氯化铝的装置的仪器和药品。

可供选用的试剂如下： A．饱和食盐水 B．水 C．浓H2SO4 D．碱石灰 E．铝粉

F．二氧化锰 G．浓盐酸 H．烧碱溶液

回答下列问题：（1）写出AlCl3露置在空气中生成白雾的化学方程式： 。

（2）从上述仪器中选取若干连成一制备并保存无水AlCl3的装置，用图中各管口标号按先后可连接为：d接e ，（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）。

（3）填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质：

仪器标号

（1）

（2）（上）

（2）（下）

（3）

（4）

（5）



试剂标号



G

F









（4）设计使用（5）仪器和药品有两个主要作用是： 和 。

20.(16分)（氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)稀硫酸与MgCO3反应的离子方程式为 。

(2)加入H2O2的作用是_____ ____，发生反应的离子方程式为 ，调溶液pH≈4目的是使______________生成沉淀。

(3)煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4＋C
2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋C
MgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3C
MgO＋S↑＋3CO↑

利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

① B中盛放的溶液可以是 (填字母)。B中的离子方程式为 。

a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液

② D中收集的气体可以是 (填化学式)。

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，该反应中氧化剂与

还原剂的物质的量比 。

21．(16分)某化学兴趣小组在做《浓度对化学反应速率的影响》实验时发现，草酸溶液与高锰酸

钾溶液反应时，溶液褪色先慢后快。为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验。

（1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：实验室欲配制900mL 0.10mol/L H2C2O4 溶液，需要称取草酸晶

体（H2C2O4·2H2O g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、胶头滴管、量筒外

还有： 。（填代号）

（2）反应速率变化的探究

1号试管

2号试管



所加试剂

2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，

几滴稀硫酸，4mL0.010mol/L

的KMnO4溶液

2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，几

滴稀硫酸，4mL0.010mol/L的

KMnO4溶液，少量MnSO4固体。



褪色时间

31秒

4秒



①H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为 。

②甲同学能够得出结论 。

(3) 一定条件下，将2molNO与1molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。

a．体系压强保持不变 b．混合气体密度保持不变

c．每消耗1 molO2同时消耗2 molNO2 d．NO和O2的物质的量之比保持不变

(4)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应

CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

物质

CO

H2

CH3OH



浓度(mol?L-1)

0.8

1.0

0.2



①求CO的转化率__________________________。②平衡常数K=____________________。

③若保持体积不变，再充入1.6molCO和0.8molCH3OH,此时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。

22.(14分)某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。

回答下列问题：

柳胺酚

已知：

（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是

A.1 mol柳胺酚最多可以和3 molNaOH反应 B.不发生硝化反应

C.不发生水解反应 D. 1mol柳胺酚最多可以消耗4 molBr2

（2）写出A B反应所需的试剂______________。A B反应反应类型 。

（3）写出B C的化学方程式 。

（4）化合物B中含氧官能团的名称_____________。

（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式 ________、 （写出2种）。

①属酚类化合物，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应。