浙江省浙北名校联盟2014届高三上学期期中联考化学试题

本卷可能用到的相对原子质量:

C-12 H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Al-27 Ba-137 Zn-65 Fe-56 Na-23 Ca-40 Mg-24 Cu-64

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共16 分）

1．下列物质中属于纯净物的是：①由同种元素组成的物质 ②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子 ④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 ⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 ⑥只含有一种分子的物质

A．②③⑥ B．④⑤⑥ C．①④ D．②⑥

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、SO42－、Al3+

B．pH=2的溶液中：Na+、ClO-、NH4+、SO42-

C．某透明澄清的溶液中：NH4＋、Cu2+、NO3－、Cl－

D．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH－、Cl－

3．现有CuO和Fe2O3的混合物a g，向其中加入1 mol·L-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反

应，若将2a g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为

A．（2a-1.6）g B．2（a-1.6）g C．（a-1.6）g D．3.2 g

4．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O

将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为

A．BaSO4 B．BaSO3 C．BaS D．BaSO4和BaSO3

5．有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8 B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol e-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

6．关于下列各装置图的叙述中，正确的是：

( ( ( ④

A．装置①中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸

B．装置②将化学能转化为电能

C．图③用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸

D． 实验室用装置④收集氨气

7．将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1mol，下列说法一定正确的是

A.b=2 B.容器中一定没有残余的CO2和水蒸气

C.a:b≥1 D.反应中转移的电子数一定为2NA

8．对下列过程中发生反应的叙述正确的是

A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B.Na+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱，故常用电解熔融氧化物的方法来制备其单质

C.从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应

D.从海水中提取溴单质的过程所涉及的反应均为置换反应

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3 分。共24分）

9．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

物质

编号

物质转化关系

甲

乙

丙

丁



①



Cu[

CuO

CuCl2[

Cu(NO3)2[



②[



Na2CO3

NaOH

NaHCO3

CO2



③



(NH4)2SO3

CaSO3

SO2

NH4HSO3



④



Al(OH)3

Al2O3

NaAlO2

AlCl3



 A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②④

10．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。

下列有关说法不正确的是

A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程

B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

C．在过程③⑤中溴元素均被氧化

D．过程①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3

溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

11．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox　3

A．MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性

B．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应

C．MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原

D．若4 mol MFe2Ox与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2Ox中x的值为3．5

12．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

下列说法正确的是

A．维生素C的分子式为C6H8O6 B．维生素C在酸性条件下水解得到3种产物

C．维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂 D．上述反应为取代反应

13． 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的原子半径最小，Y元素和X元素在一定条件下能形成YX，Z和W的原子序数相差8，W原子的电子总数是其电子层数的5倍。下列叙述正确的是

A．Y可用于制造高性能可充电电池 B．WX3的沸点高于ZX3

C．W的最高价含氧酸的酸性强于Z的最高价含氧酸的酸性

D．原子半径的大小顺序： rZ>rY>rX

14．下列离子方程式书写正确的是

A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = Al(OH)4-+ 4NH4+

C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ +2ClO- +SO42- +H2O =CaSO3↓+2HClO

D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：

Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

15．对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是

:学A．只有硫酸铜作氧化剂 B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物

C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7 D．1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫

16．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，测得溶液中CO、HCO、

AlO、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1∶2

B．V1∶V2＝l∶5 C．M点时生成的CO2为0．05 mol

D．a曲线表示的离子方程式为AlO＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓

三、（本题包括3 小题，共20 分）

17．（6分）工业上利用氨催化氧化后，经过一系列反应可以制备硝酸。

（1）氨气催化氧化的化学方程式为 ▲_

（2）某工厂排出的尾气中NOx的含量为0．56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为： 6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O 若处理1×
L（标准状况）该尾气需42．5gNH3，则x= ▲_ 。

（3）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，必须进行处理。为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式： ▲ 。

18．（8分）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子

Na+、Al3+、Ba2+、NH4+



阴离子

Cl－、OH－、CO32－、SO42－



分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体回答下列问题：

（1）A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小_▲___＞___▲___（填离子符号）。B所含的阴离子是____▲____

（2）C溶液呈__▲_性（填“酸性”或“碱性”），其原因是______▲____________

（用离子方程式解释）。D的化学式是_____▲_______

（3）以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，

溶液的pH为___▲____（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为　___▲__

（4）若将④阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时，则溶液中各离子

浓度由大到小的排列顺序为____________▲______________

19．（6分）A、B、C、D、E为元素周期表中短周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。

(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为 ▲_ ，

乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_____________▲_____________________．

(2)B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，则丙的电子式为： ▲_ ，1molD的粒子中有 ▲_ mol质子

(3)有一种液态氮氢化合物戊，戊分子与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为 ▲___。

四、（本题包括2 小题，共20分）

20．（8分）由于氢氧化亚铁在空气中能迅速被氧气氧化成氢氧化铁，因此要观察到氢氧化亚铁的颜色往往较为困难。某研究性学习小组的同学经过讨论后，设计出了三套能较长时间观察Fe(OH)2沉淀颜色的装置，如图。

1.根据装置①，要想达到实验目的，应先挤胶头滴管____▲___（填“A”或“B”）

2.利用装置②，所用试剂为NaOH溶液、铁屑、稀硫酸，

（1）试管A中加入的试剂是___▲______试管B中加入的试剂是___▲____

(2)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，现准备进行如下操作：先向试管A和B中加入试剂，然后__▲___（“打开”或“关闭”）止水夹，塞紧塞子，接下来的实验步骤是_____▲_______________

3.装置③时利用电解原理来达到实验目的的。

（1）电极材料是铁棒（Fe）和碳棒（C），A极应为___▲____（填材料的元素符号）

（2）电解质溶液可选用____▲______（填选项序号）

A.NaCl溶液 B.CuSO4溶液 C.Na2SO4溶液 D.NaOH溶液

（3）该实验准备选用一种有机物来起到隔绝空气的作用，该有机物可以是___▲_______

21．（ 12分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；

乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成一种Cu(OH)2沉淀；

丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。

（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）

Ⅰ.按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的离子反应方程式为： ▲_ ；

在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为 ①过滤②洗涤③干燥。

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为 ▲ ▲ ▲ 。

（2）装置C中装有的试剂名称是 ▲ 。

（3）按你的装置连接顺序，甲的猜想是正确的，则可通过___________▲_____________现象来说明甲的猜想是正确的。

Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，丙同学通过装置Ⅰ进行定量分析来测定其组成。

（1）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入

过量的稀硫酸；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积。

正确的操作顺序为______▲______________。

（2）广口瓶中水的上面覆盖了一层植物油，若瓶中的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得CO2的体积将_______▲____（填偏大、偏小或不变）。

（3）若实验中测得样品的质量为wg，气体的体积为aL（标况下），则样品中CuCO3的质量分数为_____▲______（CuCO3的式量为124）。

（4）丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大。建议

改用图中的Ⅱ、III装置进行实验。只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定

样品中CuCO3的质量分数，较合理的装置___▲____（填代号）。但是丁同学的装置仍然有

缺陷，所测结果将偏高或偏低____▲______。理由是______________▲_____________

五、（本题包括2小题，共15 分）

22．（9分）下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息；

A

B

C

D



①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②比例模型为：

③能与水在一定条件下反应生成C

①由C、H两种元素组成；

②球棍模型为

①由C、H、O三种元素组成；

②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；

③能与D反应生成相对分子质量为100的酯E

①由C、H、O三种元素组成；

②球棍模型为



根据表中信息回答下列问题：

（1）写出与A互为同系物且比A多一个碳原子的有机物在一定条件下生成高分子化合物的化学反应方程式 ▲_ 。

（2）与B具有相同的分子式，分子中每个碳原都以3个键长相等的单键分别跟其它碳原子相连，形成2个90°碳碳键角和1个60°的碳碳键角，该分子的键线式为___▲______。

（3）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯E，该反应类型为 ▲_ ；其化学反应方程式为： ▲_ 。

请写出所有满足下列条件的E的同分异构体结构简式： ▲_

Ⅰ.分子中不含支链并能使溴的四氯化碳溶液褪色 Ⅱ.能与NaHCO3溶液发生反应

23．(6分)有机物A可以通过不同的反应得到下列物质：

（1）A的结构简式是______▲___________

（2）A与_____▲__________（填写化学式）反应生成D

（3）有机物C中共面的碳原子最多是______▲_________个

（4）芳香族化合物F是A的同分异构体，1molF可以和3mol NaOH发生中和反应；F苯

环上的一氯代物只有一种，核磁共振氢谱显示F分子中有五种不同的氢原子。写出F两种

可能的结构简式_________▲_____________。

六、（本题包括1小题，5分）

24．(5分) 现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ▲ 。

（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式 _____________________▲___________________。

（3）n(KBrO3) = 4时，对应含碘物质的化学式为 ▲ 。

2013 年联盟学校11月月考

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

D

C

B

D

C

D

D

C



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

A

D

C

A

A

D

C

D



化学试答案

17（1） 4NH3? +5O2 == 4NO +6H2O （条件：加热，催化剂）（2分）

（2） 1.5 （2分） （3） 2NO＋O2＋4CO
4CO2＋N2（2分）

18（1）Na+ ＞ Al3+ （1分） Cl- （1分）

（2）酸性（1分） Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+ （1分） (NH4)2CO3（1分）

（3）13（1分） 2Cl- -2e-=Cl2（1分(4)C(Na+)＞ C(Cl-)＞C(ClO-)＞C(OH-)＞C(H+)（1分）

19(1) 第3周期ⅢA （1分） Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O（2分）

(2)
（1分） 11mol（1分）

(3)
（1分）

20 1.A （1分） 2.（1）稀H2SO4 、Fe屑（1分）；NaOH溶液（1分） （2）打开（1分）

检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹（2分）3.（1）

C(2) A C D（1分） (2)苯或煤油等（1分）

21 Ⅰ.Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2+CO2 (2分)

Ⅱ．ACB( 1分) 无水硫酸铜 (1分) C中固体不变蓝，B中出现浑浊 (2分)

Ⅲ． 3124 (1分 ) 不变 (1分) a/22.4×124/W (1分) Ⅲ( 1分 )

偏高1分吸收空气中的水蒸气1分或者偏低1分装置中CO2残留1分

22．

(1) (1分)

(2) （2分）

(3)取代反应(或酯化反应) （1分） （2分）

CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH、CH3CH=CHCH2COOH (3分)

23

（1） （2分）

（2）NaOH 或Na2CO3或NaHCO3 （1分）（3）9 （1分）

（4） （2分）

24（1）1 : 6；（1分） （2）BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O（2分）（3）I2，KIO3；（2分）