杭州二中2014届高三上学期第二次月考化学试题

考生须知：

1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间100分钟。

2．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。sj.fjjy.org

3．考试结束，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：

H-1，C-12，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64，，Ag-108， Ba-137。

第Ⅰ卷 选择题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

1、2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是

A．单质钠的密度比钾的密度小 B．Na+和K+常用作氧化剂

C．钠和钾都是短周期元素 D．钠和钾的合金[ω(K)=50%~80%]在室温下呈液态

2、若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

A．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1

3、某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32－ ④可能含有I－⑤可能含有NH4+

A．①③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．②③④

4、两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是

①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子

A．①③⑤⑥⑦⑧　 B．①③⑤⑦⑧　 C．①③④⑤⑦ D．全部都是

5、氰气：(CN)2，结构：N≡C－C≡N；化学性质与卤素单质相似，下列叙述中正确的是

A. (CN)2分子中C—C键的键长小于F—F键的键长

B. 氰化钠和氰化银均不溶于水

C. (CN)2不可以和不饱和烃起加成反应

D. (CN)2和NaOH溶液反应可生成NaCN、NaOCN和H2O

6、著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列说法正确的是

A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI
CeI4 + 2H2↑

B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+ == Ce3+ + 2Fe3+

C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈

D．铈的四种核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它们互称为同素异形体

7、周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。下列说法正确的是

A．LiOH易溶于水 B．电解前LiCl在加热时已发生水解

C．无色气体为电解生成的H2 D．Li和水反应要比Na和水剧烈

8、已知OCN－中每种元素原子都满足8电子稳定结构，反应OCN－+OH－+C12→CO2+N2+C1－+H2O（未配平）中，如果有9 mol C12完全反应，则被氧化的OCN-的物质的量为

A．2mol????????? B．3mol? ??????? C．4mol ???????? D．6mol

9、 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.5mol·L-1的HCl溶液中和，则生成物的成分是

A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2

10、周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是

A．X与Y不可能位于同一主族 B．X与Y一定位于同一周期

C．X与Y不可能形成XY2型 D．X与Y可能形成XY型或XY2型

11、下列说法在一定条件下可以实现的是

①酸性氧化物与碱发生反应　②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种氧化物反应的产物有气体

A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥

12、右图所示，止水夹开始时处于关闭状态，将液体A滴入试管2中与气体B充分反应，打开止水夹，可发现试管1内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能的是

A．氧氧化钠溶液、二氧化碳

B．水、氨气

C．氢氧化钠溶液、一氧化碳

D．水、二氧化氮

13、以下反应可以类推的是

由2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl类推

2FeCl3 + 3Na2S + 6H2O ＝ 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl

由Ca(HCO3)2 +2NaOH(过量) ＝ CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O类推

Mg (HCO3)2 +2NaOH(过量) ＝ MgCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O

由NH4Cl
NH3 + HCl类推NH4NO3
NH3 + HNO3

由Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ＝ CaCO3↓ + 2HClO类推

2C6H5ONa + CO2 + H2O ＝Na2CO3↓ + 2C6H5OH

A．②和③ B．仅有③ C．仅有④ D．以上都错

14、下列说法不正确的是

①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同

A．③④⑦⑧　 B．①③④⑦⑧ C．①②⑤⑥⑨ D．①④⑦⑨

15、工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H2O，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，用相同条件下的NH3 3L恰好反应完全，则混合气中NO与NO2的体积分数比

A．l:4 B．1:3 C．l:2 D．l:l

16、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（NA为阿伏加德罗常数)

A．该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为NA

B．该混盐的水溶液显碱性

C．该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价 D. 该混盐具有较强的还原性

17、某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是

A．M点时生成的CO2为0mol

B．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2

C．V1：V2=1：4

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓

18、一定量的铝铁合金与300 mL 2 mol/L的硝酸反应生成3.36 L NO（标准状况）和3价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaOH的体积为

A．100 mL B．150 mL C．450 mL D．无法计算

19、某含铬[Cr2O72－] 废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）mol　 B．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为mol

C．反应中发生转移的电子数为3nx mol　 D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

20、由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断错误的是

A．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO===H2O＋CO，则E是一种清洁的能源

B．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na＋[]2－Na＋

C．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

D．若X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E能发生反应

第Ⅱ卷 非选择题

二、填空题（共4小题，34分）

21、次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。

（1）化学镀镍的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：

① Ni2+ + H2PO2－+ → Ni + H2PO3－+

② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑

请配平反应式①。

（2）反应式①中还原剂是 ，被还原元素是 。

（3）反应②中，若生成1 mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为 。

（4）从二个化学镀镍反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有 mol H2PO3－生成。

（5）完成下列各小题中的化学反应方程式：

碱金属与O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K2O）过氧化物（如K2O2）还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应式：

①钠与过氧化钠反应

②钾还原硝酸钾还产生了一种单质气体

22、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl2：____________(填“是”或“否”)。

（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4：____________(填“是”或“否”)。

（3）写出反应⑤的离子方程式：________________________。

（4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为 （写化学式）

23、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

（1）X位于元素周期表中的位置 ；18W与X形成原子个数1：1的物质，该物质与H2O反应的化学方程式 。（在化学式中标出质量数18）

(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_____(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_______(写化学式)。

(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是________。

24．某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，发现开始溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24 L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。

另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。

请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是：　　和　　　。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为　　　　。

（3）假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L-1。

①加入Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为　　　　。

②若加入75 mL的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为　　　　 g。

三、实验题（共2小题，26分）

25．在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中： ① 为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于热水浴中； ③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④ 的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤ 为尾气吸收装置。

请填写下列空白：sj.fjjy.org

⑴制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________（填写下列编号字母）的净化装置。

A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液

⑵比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是 。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是_____(填写实验操作名称）。

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是： 。

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象

原因



溶液最初从紫色逐渐变为___色

氯气与水反应生成的H+使石蕊变色



随后溶液逐渐变为无色

______________________________________



然后溶液从无色逐渐变为___色

_________________________________________





26．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某兴趣小组的同学发现：将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：?0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10 mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。

【提出猜想】

Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；

Ⅱ．所得气体中肯定含有 气体。

【实验探究】

实验操作

预期现象

结 论



验证猜想Ⅰ

步骤①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中



 sj.fjjy.org





步骤②：



含有Fe3＋



验证猜想Ⅱ

将所得气体通入如下装置



含有两种或以上气体





【问题讨论】

（1）有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，试问是否可行，并说明原因： 。

（2）有同学提出：试管中气体可能是H2和Q气体，为此重新设计了实验装置如下图（图中夹持仪器省略）。

①Q产生的原因是 （用化学方程式表示）。

②为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为 ，并将装置M添加于 （选填序号）。

a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间

③装置图中D、E、F组合的作用是 。

杭州二中2013学年第一学期高三第二次月考化学答卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案























二、填空题（共4题，34分）

21、（1） Ni2+ + H2PO2－+ → Ni + H2PO3－+

（2） 、 （3） （4）

（5）①

②

22、（1） （2）

（3）

（4）

23、（1） 、

（2） 、 （3）

24、（1） 和 （2）

（3）①

②

三、实验题（共2小题，26分）

25、（1） 、

（2） 、 、

（3）

（4）

实验现象

原因























26、【提出猜想】Ⅱ

【实验探究】

实验操作

预期现象

结 论



验证猜想Ⅰ

步骤①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中









步骤②：



含有Fe3＋



验证猜想Ⅱ

将所得气体通入如下装置



含有两种或以上气体



【问题讨论】

（1） 、

（2）①

② 、

③

杭州二中2013学年第一学期高三第二次月考化学答案

一、选择题（共20小题，40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

D

B

D

B

D

C

B

D

C

D



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

A

C

D

C

D

D

B

B

A

D



二、填空题（共4小题，34分）

21．（11分）(1) Ni2+ + H2PO2－+ 1H2O → Ni +1H2PO3－+ 2 H+（1分）

(2) H2PO2－（1分），Ni（1分）

(3) 2mol（2分）

(4) 3（2分）

（5）①Na2O2＋2Na=2Na2O；②2KNO3＋10K=6K2O＋N2(（各2分）

22．（8分）
（各2分）

23．(7分) (1)第三周期ⅠA族　 2Na218O2 + 2H2O=2Na18OH + 2NaOH+ 18O2（2分）

(2)Si　HCl(3)SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl（2分，其余为1分）

24．（共8分）（1）Al3＋和NH
（各1分）

（2）NH4Al(SO4)2·12H2O [或(NH4)2SO4·Al2(SO4)3·24H2O] （2分）

（3）①NH4＋＋Al3＋＋4OH-+2Ba2++2SO42－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O （2分）②42.75 g（2分）

三、实验题（共2小题，26分）

25．（12分）( l ）分液漏斗（1分）； B （1分）

( 2 ）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同（2分）； M（1分）；过滤 （1分）

( 3 ) Cl2 + 2OH－＝ClO－ + Cl一＋H2O （2分）

( 4 )

红（1分）







氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质（1分）



黄绿（1分）

继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色（1分）









26．（14分） SO2 （1分）

【实验探究】

步骤① 溶液紫红色褪去（1分）；含有Fe