朔州市应县一中2014届高三补习班上学期第四次月考

化学试题

时间：90分钟 满分：100分

一、选择题(本题共27小题，每小题2分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)

1．已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。下列反应不可能自发进行的是( )

A．2O3(g)===3O2(g)；ΔH<0 B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)；ΔH>0

C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)；ΔH<0 D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH>0

2.25 ℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol 下列说法正确的是( )

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25 ℃、101kPa 下，Na2O2(s)＋2Na(s)=== 2Na2O(s) ΔH＝－317kJ/mol

3．下列说法不正确的是( )

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量增加

B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=== 2CO(g)不能自发进行，则该反应ΔH>0

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱

4．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

5．已知298 K，101 kPa时，2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2 和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是( )

A．Q2

B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1

C．Q1

D．Q2＝Q1<197 kJ·mol－1

6.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。下列说法正确的是( )

A．S(s，单斜)===S(s，正交)

ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

7．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( )

A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH－向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

8．有一种新燃料的电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料的说法不正确的是( )

A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极

B．电池的总反应是2C4H10＋13O2―→8CO2＋10H2O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为O2＋4e－―→2O2－

D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为C4H10＋13O2－―→4CO2＋5H2O＋26e－

9．下列叙述正确的是( )

A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快

B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：

CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2↑＋5H2O

C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极

D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变

10．有关如图所示装置的叙述不正确的是( )

A．这是电解NaOH溶液的装置

B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2

D．这是一个原电池装置

11．用酸性氢氧燃料电池为电进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中，正确的是( )

A．燃料电池工作时，正极反应为：

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐

渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下，

a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

12．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是( )

A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－=== Cu2＋

13． SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S—F键。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热ΔH为( )

A．－1780 kJ/mol B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol

14．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)?C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体总质量 ⑧混合气体总体积

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧

15．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是( )

A．若增大压强，则物质Y的转化率减小

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原的1/2

C．以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0

16．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是( )

测定时刻/s

t1

t2

t3

t4



c(A)/(mol·L－1)

6

3

2

2



c(B)/(mol·L－1)

5

3.5

3

3



c(C)/(mol·L－1)

1

2.5

3

3



A．在t3时刻反应已经停止

B．A的转化率比B的转化率低

C．在容器中发生的反应为：2A＋B
2C

D．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol/(L·s)

17．某温度下，反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)；ΔH<0，正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是( )

A．体积不变，升温，正反应速率减小

B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大

C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大

18．在一定温度下，容器中加入CO和H2O(g)各1 mol，发生反应： CO＋H2O(g)? CO2＋H2，达到平衡时生成0.7 mol的CO2，若其他条件不变，一开始就加入4 mol H2O(g)，则达到平衡可能生成的CO2是( )

A．0.6 mol B．0.95 mol C．1 mol D．1.5 mol

19．在2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)；ΔH＝－746.4 kJ·mol－1。起始反应时NO和CO各为4 mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是( )

A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1

B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

C．达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)＝2v逆(N2)

D．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变

20．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )

A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

21．可逆反应mA(s)＋nB(g)
eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是( )

A．达到平衡后，若升高温度，平衡右移

B．达到平衡后，加入催化剂C%增大

C．化学方程式中“n>e＋f ”

D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

22．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的正确结论是( )

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：

a～b段小于b～c段

23．已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( )

A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙

B．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙

24．在一定条件下，向2 L恒容密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。发生如下反应：

2X(g)＋Y
3Z(g)；ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。经60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2 mol。下列说法错误的是( )

A．用Z表示的化学反应速率为1.2 mol·L－1·min－1

B．若再充入1 mol Z，重新达到平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态

C．达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则b＝a

D．若Y为气态，则使容器体积变为1 L，Z的物质的量不会增大

25．α1和α2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)?2B(g)和2A(g)
C(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是( )

A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大

C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小

26．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是( )

A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0.04 mol/L

27．某温度下，H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝4(9)。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。

起始浓度

甲

乙

丙



c(H2)/mol/L

0.010

0.020

0.020



c(CO2)/mol/L

0.010

0.010

0.020



下列判断不正确的是( )

A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

二、非选择题(本题包括6个小题，共46分)

28．(7分)由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年汽车企业关注的焦点。为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发。燃料电池的燃料选择有氢气、甲醇等。

(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285 kJ·mol－1 ①

CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.0 kJ·mol－1 ②

写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：____________________________。

(2)有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇－空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2－。

①这个电池的正极发生的反应是____________________________________________。

负极发生的反应是____________________________________。

②在稀土氧化物的固体电解质中，O2－的移动方向_____________________________.

③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车。主要原因是_________________________________________.

29． (8分)锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag。请回答下列问题：

(1)该电池的正极材料是________；电池工作时，阳离子向________(填“正极”或“负极”)移动；负极的反应式为________________________________________。

(2)①电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原制取，化学反应方程式为ZnO＋CZn＋CO↑，此法为________。

A．电解法 B．热还原法 C．热分解法

②电极材料氧化银可回收利用得到银，其化学方程式为___________________.

(3)可用石墨作电极电解提纯氢氧化钾电解液。电解池内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，其工作原理如图所示。

①该电解池的阴极反应式为________________。

②除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口________(填“A”或“B”)导出。

③在相同条件下，a处与b处产生的气体体积比为________。

30．(9分)合成氨工业的核心反应是：N2(g)＋3H2(g)?催化剂高温、高压2NH3(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________。(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量____(填“<”“>”或“＝”)46.2 kJ，理由是___________.

(3)关于该反应的下列说法中，正确的是________。

A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0

(4)将一定量的H2(g)和N2(g)放入1 L密闭容器中，在500℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2为0.30 mol，NH3为0.10 mol。则该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率为________。该温度下的平衡常数K的值为________。若升高温度，K值________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

(5)在上述(4)反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨的转化率，下列措施可行的是________(填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂 D．分离出氨

31．(8分)金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：

WO3(s)＋3H2(g)? W(s)＋3H2O(g)请回答下列问题：

(1)上述反应的化学平衡常数表达式为________。

(2)某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2∶3，则H2的平衡转化率为____；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为____反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度

25 ℃ ～ 550 ℃ ～ 600 ℃ ～ 700 ℃



主要成份

WO3 W2O5 WO2 W



第一阶段反应的化学方程式为_______________________________________________。

580 ℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为________。

(4)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：

WO2(s)＋2H2(g)
W(s)＋2H2O(g) ΔH＝＋66.0 kJ·mol－1

WO2(g)＋2H2(g)
W(s)＋2H2O(g) ΔH＝－137.9 kJ·mol－1

则WO2(s)
WO2(g)的ΔH＝________。

(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)＋2I2(g)?1 400 ℃WI4(g)。下列说法正确的有________。

a．灯管内的I2可循环使用

b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

32．(8分)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450 ℃并有催化剂存在下进行：

2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)＋190kJ

(1)该反应所用的催化剂是________(填写化合物名称)，该反应450 ℃时的平衡常数________350℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)该热化学反应方程式的意义是________。

(3)下列描述中能说明反应已达平衡的是________。

a．2v正(O2)＝v逆(SO3) b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的原子总数不随时间而变化

(4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol O2和0.10 molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18 mol，则v(O2)＝________ mol·L－1·min－1；若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________ mol

33．(6分)以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。

(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：

C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。

①该反应在常温下________自发进行(填“能”或“不能”)；

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母，下同)。

a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时，断裂2 mol H—O键

c．c(CO)＝c(H2) d．密闭容器的容积不再改变

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)? CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min







H2O

CO

H2

CO





1

650

2

4

1.6

2.4

6



2

900

1

2

0.4

1.6

3



3

900

a

b

c

d

t





①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为______________(取小数点后两位，下同)；

②该反应为________(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K＝________；

③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t<3 min，则a、b应满足的关系是______(用含a、b的代数式表示)。

高三月考四化学答案2013.11

29 . (1)Ag2O 正极 Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O

(2)①B ②2Ag2O4Ag＋O2↑ (3)①2H＋＋2e－===H2↑ ②B ③1∶2

30. (1)减小 减小 (2)< 此反应为可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2不可能完全反应，所以放热小于46.2 kJ (3)D (4)33.3% 3.7 减小 (5)A、D