哈三中2014届高三上学期第三次验收化学试卷

可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 137

I卷（共54分）

一、选择（每题只有1个选项符合题意，每题3分）

1．从植物的花中可提取一种简写为HIn的有机物，因它在水溶液中存在下列平衡：

HIn（红色）
H+(无色)+In－(黄色)，而被用作酸碱指示剂。往该溶液中加入足量Na2O2粉末，则溶液最终颜色为

A．红色变深 B．黄色变浅 C．黄色变深 D．褪为无色

2．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是

A．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异

B．可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．二氧化硫可用于漂白纸浆、草帽等，也可用于防腐

D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

3．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（净化装置省略）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项

a中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的物质



A

浓氨水

CaO

NH3

H2O



B

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液



C

浓硝酸

Cu

NO2

H2O



D

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液



4．对下列事实的解释不正确的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后，出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐运输，说明铝与浓硝酸常温下不反应

D．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下，9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的数目为0.2NA

C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

D．0.1mol铁溶于足量氯水中，转移电子的总数为0.2NA

6．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是

A．2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH+O2↑

B．NH4Cl + 2H2O
NH3·2H2O + HCl

C．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

D．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O

7．将26g CO和O2的混合气体充入一体积固定不变的密闭容器中（容器内有足量的Na2O2固体），此时容器的压强为p1，用电火花不间断地点燃，使其充分反应，恢复至原温度，结果固体增重14g，此时容器的压强为p2，则p1：p2为

A．9：4??? ?? B．7：3??? ? C．7：6????? D．6：7

8．已知：Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反，I2的氧化性比S强。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是

A．Fe2S3和 Al(OH)3 ??????????????????????????????? B．Fe(OH)3和Al(OH)3?

C．?FeS、Al(OH)3?和S?????????????????????? D．Al2S3、FeS和S

9．下列离子方程式书写正确的是

A．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O

B．实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓)
Mn2++2Cl－＋Cl2↑+2H2O

C．用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓

D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：ClO－+ SO2 + H2O = Cl－+SO42- + 2H+

10．含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同物质的量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断正确的是

A．a是Fe(NO3)2

B．n1=0.375

C．p=0.20

D．n2=0.30

11．海洋中资源丰富，如下图所示，下列有关说法正确的是

A．工段③④⑤是溴元素的富集过程，③④⑤中均发生了氧化还原反应

B．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2

C．氯碱工业通过电解NaCl溶液，主要生产Cl2 、H2和纯碱

D．工段①中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，操作顺序为：加入足量BaCl2溶液→加入足量NaOH溶液→加入足量Na2CO3溶液→加入足量盐酸→过滤

12．将Cl2与SO2混合均匀后，分别通入到少量下列溶液中，溶液颜色一定会褪去的是

A．I2与淀粉混合溶液 B．KMnO4溶液 C．品红溶液 D．紫色石蕊试剂

13．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B

14．下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，先后加入试剂A、B时所得沉淀物质的量y（mol） 与试剂体积V（mL)间的关系图。开始滴加6mL试剂A后继续滴加A若干，之后改滴试剂B。以下结论正确的是

A．A可能是NaOH，B可能是盐酸，且2 c(A)＝c(B)

B．原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl－)＝1∶2∶7

C．A可能是Ba(OH)2，B可能是硫酸，且c(A)＝2c(B)

D．若A和B均为一元强酸或一元强碱，则滴加7mL试剂A后改滴试剂B

15．已知：25℃ H2C2O4 K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4×10-5；H2CO3 K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11；下列离子方程式一定不正确的是

A. H2C2O4 +CO32－= HCO3－+HC2O4－ B. HC2O4－+CO32－= HCO3－+C2O42－

C. H2C2O4 +HCO3－=HC2O4－+H2O+CO2 D. H2C2O4+CO32－= C2O42－+H2O+CO2

16．下列有关实验结论正确的是

A．某单质的水溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水

B．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-离子

C．向某固体中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊、但不能使品红溶液褪色的气体，则原固体中一定含有CO32-或HCO3-离子

D．为测定2SO2+O2
2SO3反应混合物中硫元素的总量，将其加入到足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量、计算即可

17．如图所示，常温常压下气体X（见选项）与O2等物质的量混合后充满圆底烧瓶，挤压胶头滴管并打开止水夹，可观察到烧杯中的水沿导管进入烧瓶。长时间充分反应后，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度最小的是（假设溶质不向烧瓶外扩散）

A．NH3

B．HCl

C．SO2

D．NO2（假设不含N2O4）

18．某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－。为确定其组成，准确称取14.82g混合物溶于水得300 mL澄清溶液，分成三等份分别进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液并加热，经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L

（3）第三份加足量BaCl2溶液，沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g，再向沉淀中加足量盐酸，经过滤、洗涤、干燥后称重为2.33 g

根据上述实验，以下推测不正确的是

A．溶液中c(SO42－)为0.1mol/L、c(CO32－) 为0.2mol/L

B．该混合物中不含Ba2+、Mg2+

C．一定存在NH4+、 K＋，无法确定Cl－是否存在

D．实验（3）沉淀中加盐酸后，若只过滤、不洗涤，会对除NH4+外的其他离子含量的测定造成影响

Ⅱ卷（共46分）

二、填空

19．（8分）无水氯化铝是一种重要的有机合成催化剂，还可用于金属冶炼、润滑油合成；食品级无水氯化铝也可用作膨松剂、絮凝剂等。

某研究性学习小组查阅资料后利用下图所示装置制备无水氯化铝。

资料显示：氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，在178℃升华，其蒸气是缔合分子（Al2Cl6），在空气中能吸收水分，发生水解。

（1）填写下列仪器的名称：A ，B 。

（2）装置C中盛装的试剂是 ；装置G中盛装的试剂是 。

（3）相同条件下，氯化铝蒸气对氢气的相对密度是 。

（4）装置F中的现象是 。

（5）装置E的作用是 。

（6）实验结束后应先撤去 （填“甲”或“乙”）处的酒精灯。

20．（10分）某化学研究性学习小组讨论Fe3+溶液和SO32-溶液之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出预计反应的离子方程式：

一是发生氧化还原反应 ① ；二是发生互促水解反应 ② 。

为了证明发生怎样的反应，同学们设计并进行如下实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入某Na2SO3浓溶液至过量，观察到无气泡产生，无沉淀生成，但溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是 ③ 。

向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可观察到溶液最终变为黄色。将所得溶液分成两等份：

其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，此步实验的目的是 ④ ；另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是 ⑤ 。

实验Ⅱ：将FeCl3和Na2SO3溶液分别稀释后，重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同。

同学们由上述实验得出的结论是 ⑥ 。

指导老师看过上述实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，该主要药品为 ⑦ ；检验的目的是 ⑧ 。

21．（14分）某混合金属粉末，除Fe外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在，探究过程如下：

【查阅资料】①Zn可以与NaOH溶液反应生成H2

②Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O

③Zn2+易形成络合物如[Zn(NH3)4]2+，该络合物遇强酸生成Zn2+、NH4+

【提出假设】假设①：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al元素

假设②：该混合金属粉末中除Fe外还含有Zn元素

假设③：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al、Zn元素

【实验探究】所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。

甲同学基于假设③设计实验方案如下：

乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如下：

（1）Fe元素在周期表中的位置是第 周期 族。

（2）试剂M是 ；沉淀B是 。

（3）你认为甲、乙同学的方案 （填“甲”或“乙”）比较好，理由是 。

（4）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的 。

（5）乙同学将沉淀C洗涤、烘干、冷却后称重，质量为m1g，经计算即可得到样品中铁的质量分数，你认为 （填“是”或“否”）准确，原因是 。

（6）电解法制金属铝的化学方程式是 。

以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。

22．（14分）已知：通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体。反应①、②、③是工业制H的重要化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。请回答下列问题：

（1）反应④的化学方程式为 。

（2）B和E在一定条件下可发生反应，该反应具有实际意义，可消除E对环境的污染，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

（3）在恒温恒压容器中加入一定量B，催化条件下发生反应B
乙+丁（未配平），达平衡后再加少量B，则平衡 移动（填“正向”、 “逆向”或“不”），重新平衡后与原平衡相比，B的转化率 （填“增大”、 “减小”或“不变”）。

（4）常温下，物质的量浓度相同的A、B、D三者的水溶液，由水电离出的c(OH－)大小顺序是（用A、B、D表示） 。

（5）惰性电极电解A和D的混合溶液，可生成丁单质和一种二元化合物M（与甲、乙所含元素相同），M为三角锥形分子，该反应的方程式为 。在碱性溶液中M与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1∶6恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO2气体，该反应的离子方程式为 。

（6）将Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（标况下)的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红；另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不变红，则所加入的H溶液的体积是 mL。

哈三中2013－2014学年度

高三学年第三次验收考试生物试卷答案

一、选择题：本大题共40小题，1-10小题每题2分，11-40小题每题1分，共50分。

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



C

B

C

C

A

B

B

D

D

B

A

C

B

C

B

A

A

C

C

B



21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35

36

37

38

39

40



C

D

A

D

C

A

D

A

B

D

C

D

B

B

D

C

C

D

B

D



二、非选择题：共50分，除特殊标记外每空一分

43. （7分）（1）① ⑤⑥⑦

（2）有氧呼吸第二第三阶段 反应式略（2分）

（3）是否具有空间结构

（4）糖蛋白

42. （10分）（1）种群 基因库

（2）75% 25% 自然选择（2分）

（3） A

（4）不同 已出现生殖隔离，无法进行基因交流（2分）

41. （10分）（1）常染色体显性遗传病（2分） Aa

（2）不能 能 能

（3）17/24（2分） C A

44. （12分）（1）杂交育种 基因重组

（2）定向改造生物性状 限制酶和DNA连接酶（2分）

（3）激光、亚硝酸等（一个合理答案即可）

（4）抑制纺锤体形成（2分） 遗传图解略

45.(11分)（1）RNA聚合酶 脱氧核苷酸 半保留复制 碱基互补配对

（2）细胞核 AGAGTGCTT

（3）不能与核糖体结合（2分）

（4）密码子 氨基酸 77