武威市第六中学2014届高三第四次月考

化学（理）试题

说明：1 .本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分考试时间90分钟。

2 .将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。

3 .可能用到的相对原子质量： H：1 Na23 N14 O16 S32 Fe56 Mn55

第Ⅰ卷 （选择题，共48分）

一.单项选择题 (本题共16小题，每小题3分，共48分)

1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关的说法中不正确的是（ ）

A．“嫦娥二号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

B．氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、矿泉水均具有丁达尔效应

C．“地沟油”经过加工处理后，可以用制肥皂和生物柴油

D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

2．下列物质分类正确的是（　　）

A．碱性氧化物均为金属氧化物 B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．硫酸、KAl(SO4)2﹒12H2O属于混合物

3．以NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是 （ ）

A. 1 L1 mol/L H2SO4，含有2NA个H+

B. 500 mL 2 mol/L盐酸比100 mL 2 mol/L硫酸的导电性强

C.1 mol Na2S2，含NA个共价键

D.标准状况下，3.36 LSO2的质量约为9.6g

4．下列离子组一定能大量共存的是（ ）

A．甲基橙呈红色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

B．由水电离的
的溶液中：
、
、
、

C．PH=13的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-

D．氯化铝溶液中Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

5.下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A.过氧化钠的电子式：

B.氯原子的结构示意图：

C.中子数为76、质子数为55的原子

D.次氯酸的分子式：HClO；次氯酸的电子式：

6.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）

A.称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容

7.下列离子方程式错误的是( )

A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－
9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

B. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++Cl2=2 Fe3+ +2Cl-

C. Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

D. 少量钠投入到足量AlCl3溶液中：6Na+6H2O+2Al3+=2Al(OH)3↓+6Na++3H2↑

8.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）

A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等

9．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（ ）。

A.2A+3B＝2C B.A＋3B＝2C C.3A+B＝2C D.A＋B＝Ｃ

10.在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1∶1、2∶1、3∶1的元素共有 (　　)

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

11.用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中溶质的物质的量浓度之比约是( )

A．2∶3 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶1

12.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 (　　)

A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

13.下列说法正确的是（ ）

A．加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-

B．通入氯气后，溶液变黄色，加入淀粉溶液后变蓝，则原溶液中一定有I-

C．加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定含有Ba2+

D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定有NH4+

14.锌与一定量很稀的硝酸恰好完全反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比为 ( )

A.91??? ? B.19? ??C. 81??? ?D.18

15．随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越越多，C60、H3、O2+、N5+等已被发现。下列有关说法正确的是（ ）

A.H2和H3属于同位素 B. O2+中不含化学键 C. C60中含有共价键 D. N5+中含有离子键

16.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）

A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol-1则１mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热为241.8 kJ。

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0则金刚石比石墨稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol-1则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D．己知2C (s)＋2O2(g)＝2CO2(g)，△H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)，△H2；则△H1＞△H2

武威六中第一轮高考复习阶段性过关测试卷（四）

化 学（理）答 题 卡

第Ⅰ卷 （选择题，共48分）

一.单项选择题 (本题共16小题，每小题3分，共48分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案





















第II卷（共五大题，52分）

二、非选择题（共五大题，52分）

17．（8分）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。

(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体，与C相对分子质量相同。

①C的电子式为 。

②写出反应Ⅰ的化学方程式 。

③写出反应Ⅱ的化学方程式 。

(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色无味气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。

①D的结构式为 ，C中所含化学键的类型是 、 。

②反应Ⅰ中还原剂是 。

③写出反应Ⅱ的化学方程式 。

18．（7分）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的最高正价与最低负价的代数和为2，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：

（1）X、Y和Z的元素符号分别为 、 、_ 。

（2）选用以上元素组成一种离子化合物，该化合物为______ 。

（3）X和Y组成的化合物Q中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，Q的分子式是 。Q在空气中点燃时，迅速而安全的燃烧，其反应产物没有任何污染，燃烧时的化学方程式为 ；Q还可将酸性工业废水中的Cr2O72- 还原为Cr3+，氧化产物为常见气体。相应的离子方程式为 。

19.（12分）右图是一个用铂丝作电极，

电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色—红色，碱色—黄色)

回答下列问题：

(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 (填编号)；

①A管溶液由红变黄；② B管溶液由红变黄；③ A管溶液不变色；④B管溶液不变色

(2)写出A管中发生反应的反应式： ；

(3)写出B管中发生反应的反应式： ； (4)检验a管中气体的方法是 ；

；

(5)检验b管中气体的方法是

；

(6)电解一段时间后，切断电，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是

。

20.（14分）如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。

Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验

将铜片（足够多）置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，先往具支试管中放入约4mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

如何检验该装置的气密性

。

具支试管中发生反应的化学方程式： 。

(3)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象 。

Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验

(4)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是 。

(5)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是 (填写代号)。

A．c中收集到无色气体

B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色

C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

Ⅲ.问题讨论

用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：

①两者颜色不同的原因是因为Cu2+浓度差异引起的。

②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。

(6)你认为上述看法　　　　(填“①”或“②”)合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：

21．（11分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。

（2）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是

.

（3）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：

a.称取3.7200g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

①已知KMnO4酸性溶液与Fe2+反应时被还原为Mn2+，请写出该反应的离子方程式

；

②在滴定实验中不能选择　 　　式滴定管，理由是　　 　 　；

③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 （用小数表示，保留两位小数）。

化 学（理）答案

二、非选择题（五大题，共52分）

18（7分，每空1分）：

（1）H 、 N、 Na （2）NaH（或NaN3或NaNH2）

（3） N2H4； N2H4 + O2
N2 + 2H2O ；3N2H4+2Cr2O72- + 16H+ = 4Cr3++14 H2O + 3N2

20.（14分每空2分）

(1)关闭a的活塞，加热b，c中导管口有气泡，停止加热，导管中形成稳定水柱，则气密性良好。

(2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(3) b中生成蓝色溶液，产生红棕色气体

(4)打开a的活塞，将剩余1mL硝酸加入试管中

(5)C (6)②　往蓝色溶液中通入NO2，溶液变成绿色(或加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色)

21.(11分) （1）使Fe3+完全转化为 Fe2+，并防止Fe2+被氧化；（2分）防止Fe2+生成沉淀（2分）

（2 ）取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不显现红色，表明溶液不含Fe3＋（2分）（3）①MnO4-+5 Fe2++8H+=5 Fe2++Mn2++ H2O（2分）

②碱；（1分）KMnO4有强氧化性易腐蚀橡胶管（1分） ③0.75（1分）