设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| 简介:
2014届高三化学14周限时训练 广东清远华侨中学 1.运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义。 请回答下列问题： （1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应： 2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g） △H=-768．2KJ·mol-1 2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g） △H=+116．0KJ·mol-1 则反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的 △H= 。 （2）硫酸生产中涉及反应：2SO(g）+O (g）2SO(g）。 ① 一定条件下，SO的平衡转化率和温度的关系如下图所示。该反应的ΔH O（填“＞”或“＜”）。反应进行到状态D时，v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。 ② 某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol·L-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO2）= ，该温度下反应的平衡常数K= 。 ③某温度下上述反应平衡时，恒容、降低温度，原化学平衡向 反应方向移动 （填“正”或“逆”），正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ④下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同） A．容器内压强不再发生变化 B．SO的体积分数不再发生变化 C．容器内气体质量不再发生变化 D．容器内气体密度不再发生变化 ⑤以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO转化率的是 A．向容器中通入少量O B．向容器中通入少量SO C．使用催化剂 D．升高温度 E．恒容通入少量氦气 ⑥ 气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的___ ____吸收。 a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水 2.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) （1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K) 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 ①该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0(填“>”、“<”或“=”)。 ②300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。 A．c（H2）减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小 ③其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。300℃时，H2的转化率随时间的变化如图所 示，请补充完成250℃、350℃时H2的转化率随时间的变化示意图。 （2） 已知在常温常压下： ① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol－1 ② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝－b kJ·mol－1 ③ H2O(g)= H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1 则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) ΔH＝ kJ·mol－1。 （3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，该电池负极的电极反应式为 。 2014届高三化学14周星期三下午限时训练参考答案 1（1）-217.4KJ?mol-1（2分） （2） ①＜，＞（每空2分）②根据公式v=计算其反应速率；根据化学平衡常数公式计算其平衡常数。0.16 mol·L－1·min－1；80 L·mol－1③正，减小④A．B⑤A．（2分）⑥c． d（2分） 2014届高三化学14周星期三下午限时训练参考答案 1（1）-217.4KJ?mol-1（2分） （2） ①＜，＞（每空2分）②根据公式v=计算其反应速率；根据化学平衡常数公式计算其平衡常数。0.16 mol·L－1·min－1；80 L·mol－1③正，减小④A．B⑤A．（2分）⑥c． d（2分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊