望江中学2014届高三上学期第四次月考化学试题

总分：100分

可能用到的相对原子质量：C:12 O：16 Ca:40 Ba:137 Cu:64

选择题（每小题3分，共48分）

1. 对于下列化学事实的表述中，有错误的是

A．.浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸见光分解

B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象

C．向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色

D．向无色溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明溶液一定含CO32-

2. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置甲可用于验证反应的热效应

B．装置乙可定量测定化学反应的速率

C．装置丙可用于实验室以NH4Cl为原料制备少量NH3

D．装置丁a口进气可收集NH3、C12等气体

3．化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．自来水厂常加入FeSO4和Cl2处理水，能同时达到杀菌、消毒和聚沉水体中悬浮物的目的

C．PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的污染主要来自化石燃料的燃烧

D．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念

4.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组

是

A．K+、Ca2+、Br-、Cl- B．NH3·H2O、SO、K+、Na+

C．Fe2+、Na+ 、K+、NO D．Na+ 、Mg2+、Cl-、ClO-

5 下列离子方程式书写正确的是

A．Ca(HCO3)2 溶液中滴入过量NaOH溶液：HCO3- + Ca2+ + OH- =CaCO3↓ + H2O

B．向NaAlO2溶液中通人过量的CO2：CO2 + 2H2O + A1O2- =Al(OH)3 ↓ + HCO3-

C．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：

Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2O

D． 向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2：C1O- + SO2 + H2O = HClO + HSO3-

6. 在无色强酸性溶液中可能大量共存的离子组是

A．Ba2+、NH、S2-、MnO B．NH、Na+、Br-、Cl-

C．K+、Ca2+、HSO、NO D．Fe2+、NH、Cl-、SO

7. 某稀溶液中含有等物质的量的(均为1mol)ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中的Fe2+的物质的量与加入铁粉的物质的量之间的关系，其中正确的是

8. 一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:5，则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为

A 8:11 B．3:5 C．9:4 D．1:2

9.《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C（金刚石）。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是

A．1mol C（金刚石）中含有c—c键数目为2NA

B．金刚石与石墨互为同素异形体

C．当有0.4molNa参加反应时，消耗的CO2的体积为6.72L

D．3molCO2参加反应时．转移电子数目为4NA

10. a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出O2和H2O的物质的量为1:1时，a:b为

A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．2:1

11．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素，下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀

12. 将盐酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列图像能正

确表示溶液中反应的是

A B C D

13．下列实验报告记录的实验现象正确的是

实验





sj.fjjy.org

记录sj.fjjy.org

A

无色sj.fjjy.org

无色sj.fjjy.org

无现象

无色沉淀





B

红色

无色

白色沉淀

白色沉淀





C

红色

无色

无色溶液

白色沉淀





D

无色

无色

无色溶液

无色沉淀





14.下列说法正确的是

A .可以用PH试纸测氯水的PH值

B．可以用四氯化碳区别二氧化氮和溴蒸气

C．硫在足量的氧气中燃烧会生成三氧化硫

D．可以用无水CaCl2来干燥氨气

15. NH4H和NH4Cl的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，则下列说法不正确的是

A . NH4H是离子化合物

B．NH4H溶于水形成的溶液显碱性

C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂

D．NH4H固体投入到少量的水中，有两种气体产生

16. 在2mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10 ml中，加入0.96铜粉，充分反应，最多可收集到标准状况下的气体的体积为

A . 89.6ml B． 112 ml C． 168 ml D． 224 ml

望江中学2014届高三第四次月考化学试卷

时间：90分钟 总分：100分

一．选择题（每题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















二．非选择题（共5大题，52分）

17（8分）铜既能与稀硝酸反应，又能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+ HNO3 —— Cu(NO3)2 + NO + NO2 + H2O

(方程式未配平，不考虑2NO2
N2O4)。

（1）硝酸在该反应中体现的是________________________________

（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2的物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是________________，在标准状况下若收集NO和 NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后无气体剩余，则通入O2的体积为________________，所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量的浓度是____________（保留两位有效数字）

18（6分）以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答有关问题：

(1)下列制备氯乙烷的反应中原子利用率最高的是(可多选)________。

A．CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

B．CH3CH2OH＋HCl―→CH3CH2Cl＋H2O

C．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl

D．CH2===CHCl＋H2CH3CH2Cl

(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NO和CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式____________________________________________________

并说明该方法的优点___________________________________________________。

19．（14分）实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

(1)操作Ⅰ使用的试剂是__________ ，所用主要仪器的名称是____________。

(2)加入溶液W的目的是________________________________________________。

用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是__________________。酸化溶液Z时，使用的试剂为__________

开始沉淀时的pH

沉淀完全时的pH



Mg2＋

9.6

11.0



Ca2＋

12.2

c(OH－)＝1.8 mol·L－1





(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是________。

(4)常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3；将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于________________________________________________。

20（14分）．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。

取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_____________________________________________________________。

(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是______________________________________________________________。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

(3)实验结束后还需通入空气，其作用是_____________________________________

(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是___________________________________

(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。

a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b．滴加盐酸不宜过快

c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。

(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_____________________________________________。

21（10分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为

2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 ==3 Na2S2O3 + CO2

在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间待用，其目的是：

________________________________________________________

(2)用该方法获得的Na2S2O3·5H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。

［提出假设］

假设1：晶体中只含Na2CO3杂质

假设2：晶体中只含Na2S杂质

假设3：______________________________________________

［查阅资料］① SO2 + 2H2S === 3S↓ + 2H2O

② Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中迅速反应：

Na2S2O3+ H2SO4 === Na2SO4 + S ↓+ SO2 +H2O

［判断与思考］某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4,并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？

________ （填合理或不合理），并说明理由____________________________________

____________________________

［设计方案 进行实验］基于假设1，完成下列实验方案、现象、结论（仪器自选）

限选试剂：3mol/LH2SO4 1mol/LNaOH 酸性KMnO4溶液 饱和NaHCO3液

品红溶液 澄清石灰水

实验方案

现象及结论